【題目】(1)相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應時放出氫氣的體積比為__________。分別為0.3 mol的鈉、鎂、鋁投入100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中,三者產(chǎn)生的體積比是_______

(2)在一個用鋁制的易拉罐內(nèi)充滿CO2氣體,然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液,立即用膠布密封罐口。經(jīng)過一段時間后,罐壁內(nèi)凹而癟,再過一段時間后,癟了的罐壁重新鼓起來。罐壁內(nèi)凹而癟的原因是_____________,離子方程式可能為____________________;罐再鼓起的原因是________________,離子方程式可能為________________

【答案】123 322 CO2被吸收而被外界大氣壓壓癟 2OH-+CO2=CO32-+H2O 由于鋁與堿反應生成H2,壓強增大而重新鼓起 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

【解析】

1)相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應,金屬完全反應,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,生成氫氣體積之比等于金屬提供電子物質(zhì)的量之比;

根據(jù)反應物的量先判斷金屬與酸哪種過量,按不足量計算生成氫氣的物質(zhì)的量,鈉與酸反應完會繼續(xù)與水反應,結(jié)合關(guān)系式計算;

1)酸反應時,1mol鈉可以提供1mol電子,1mol鎂可以提供2mol電子,1mol鋁可以提供3mol電子,故生成的氫氣體積比為1:2:3;0.3 mol的鈉投入到100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中,鈉可以完全反應,根據(jù)電子守恒可知生成的氫氣為0.15mol;0.3 mol的鎂投入100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液,硫酸的量不足,因此生成的氫氣根據(jù)硫酸的量來計算,為0.1mol;0.3 mol的鋁投入100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中,硫酸的量不足,因此生成的氫氣根據(jù)硫酸的量來計算,為0.1mol;故生成的氫氣體積比為3:2:2;

故答案為:1:2:3;3:2:2;

2)罐壁內(nèi)凹而癟是因為罐內(nèi)CO2NaOH發(fā)生反應,氣體減少導致罐內(nèi)壓強降低,被大氣壓壓癟;由于易拉罐的材料為鋁,鋁可與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣,氣體增多導致罐內(nèi)壓強升高。

故答案為:CO2被吸收而被外界大氣壓壓癟;;由于鋁與堿反應生成H2,壓強增大而重新鼓起;

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】M表示摩爾質(zhì)量,NA表示阿伏加德羅常數(shù),Vm表示氣體摩爾體積,ω表示溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),ρ(單位為gcm-3)表示溶液的密度。下列說法中不正確的是(

A.根據(jù)摩爾質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)可以計算得出某氣體分子的質(zhì)量:

B.根據(jù)氣體摩爾體積和阿伏加德羅常數(shù)可以計算得出該條件下某氣體分子的大。

C.根據(jù)摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積可以計算得出該條件下某氣體的密度:

D.根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、摩爾質(zhì)量和溶液的密度可以計算出某溶液的物質(zhì)的量濃度:

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互為同素異形體

B.鐵是人體必需微量元素中含量最多的一種

C.在水溶液中能導電的物質(zhì)一般是電解質(zhì),如HCl、H2O NH3、CH3COOH、NaOH、AgCl都是電解質(zhì)

D.元素周期表中每一個縱列為一個族

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液,在該溶液中加入一定量的鹽酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。

請回答下列問題。

(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有________ (填字母)。

a. 天平 b. 燒杯 c. 漏斗 d. 玻璃棒

(2)OA段反應的化學方程式為_____________________________________。

(3)AB段反應的化學方程式為________________________________________。

(4)B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液,觀察到的現(xiàn)象是______________________,反應的離子方程式為___________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應4NH3+5O24NO+6H2O5L的密閉容器中進行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應的平均速率v(v表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率)

A. (NH3)= 0.002mol/(L·s)B. (O2)= 0.01mol/(L·s)

C. (NO)= 0.008mol/(L·s)D. (H2O)= 0.004mol/(L·s)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作,現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒

鋁箔熔化并滴落

氧化鋁的熔點較低

B

向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液

品紅溶液褪色

非金屬性:

C

將用砂紙除去保護膜的鎂片和鋁片(大小、形狀相同),分別插入同濃度的稀硫酸中

鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于鋁片

還原性:

D

常溫下,將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸中

濃硝酸中無明顯現(xiàn)象,稀硝酸中產(chǎn)生氣泡

稀硝酸的氧化性比濃硝酸強

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A元素的一種單質(zhì)是重要的半導體材料,含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料光導纖維,C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。

(1)易與C發(fā)生化學反應的酸是________,反應的化學方程式是_______________ 。

(2)C與純堿混合,在高溫熔融時發(fā)生化學反應也可生成D,同時還生成B的最高價氧化物E;將ED在足量的水中混合后,又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F

①寫出生成DF的化學反應方程式:____________________、__________________

②要將純堿在高溫下熔化,下列坩堝中不可選用的是________

A.普通玻璃坩堝 B.石英玻璃坩堝 C.瓷坩堝 D.鐵坩堝

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下列實驗裝置(部分夾持裝置略去)進行相應的實驗,能達到實驗目的的是

A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體

B. 用裝置II驗證二氧化硫的漂白性

C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀

D. 用裝置IV檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室可通過反應:3Cl2+6KOH5KCl+KC1O3+3H2O 制取KC1O3,再用稍潮濕KC1O3和草酸(H2C2O4) 60℃時反應制取ClO2氣體,裝置如圖所示。ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點為-59℃,沸點為11.0℃,易溶于水。

請回答下列問題:

1A 中反應的主要產(chǎn)物有:某種正鹽、ClO2CO2等,寫出該反應的化學方程式:_____。

2)請分析裝置圖,進行補充和完善。A部分缺________裝置,B部分還應補充_______裝置,還有一處設計明顯不合理的是___________(填“A”“B”“C”)。

3C中的試劑為NaOH溶液時,反應生成NaClO3NaClO2,寫出該反應的離子方程式____。

4)在密閉容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2,此時Cl2的氧化產(chǎn)物主要是______;繼續(xù)通入適量Cl2,將溶液加熱,溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示,圖中甲、乙、丙依次表示的離子是__________、__________、__________(不考慮Cl2的揮發(fā))。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案