【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.將溶液與溶液混合生成,從而驗(yàn)證的堿性強(qiáng)于,繼而可以驗(yàn)證的金屬性強(qiáng)于。此設(shè)計(jì) ______(填合理不合理),理由是______。

Ⅱ.利用如圖所示裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

1)儀器A的名稱為______,干燥管D的作用是______

2)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品:溶液、、濃鹽酸、,請(qǐng)選擇合適的藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于硫。裝置A、B、C中所裝藥品分別為____________、______,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有黃色沉淀生成,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______

3)若要證明非金屬性:,則A中加______B中加,C中加______,觀察到C中的現(xiàn)象為______。

【答案】不合理 N為活潑非金屬元素,不表現(xiàn)金屬性 分液漏斗 防止倒吸 濃鹽酸 溶液 S2-+Cl2S+2Cl- 稀硫酸 溶液 有白色沉淀產(chǎn)生

【解析】

Ⅰ.N元素為活潑非金屬元素,不表現(xiàn)金屬性;

Ⅱ.(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器A的名稱;球形干燥管具有防止倒吸的作用;

2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬性:ClS,利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗(yàn)證;

3)要證明非金屬性:CSi,可以通過二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸來證明。

Ⅰ.將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O,可以說明NaOH的堿性大于NH3H2O,但不能說明Na的金屬性大于N,因?yàn)?/span>N元素為活潑非金屬元素,不表現(xiàn)金屬性,故答案為:不合理;N為活潑非金屬元素,不表現(xiàn)金屬性;

Ⅱ.(1)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知儀器A稱為分液漏斗,球形干燥管D能夠防止溶液倒吸,避免試管C中液體進(jìn)入錐形瓶中,影響實(shí)驗(yàn),故答案為:分液漏斗;防止倒吸;

2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬性:ClS,利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗(yàn)證,則裝置A、BC中所裝藥品應(yīng)分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液,燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2S+2Cl-,
故答案為:濃鹽酸;KMnO4;Na2S溶液;S2-+Cl2S+2Cl-;

5)若要證明非金屬性:CSi,可以通過二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸來證明,由于B中為Na2CO3溶液,則A中試劑應(yīng)為沒有揮發(fā)性的稀硫酸,稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成CO2 CO2通入到C中,與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸白色膠狀沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3,產(chǎn)生,反應(yīng)證明酸性:H2CO3H2SiO3,則非金屬性:CSi,故答案為:稀硫酸;Na2SiO3溶液;有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】速力菲是一種人工合成的補(bǔ)鐵劑,某研究性學(xué)習(xí)小組為探究其主要成分,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

()打開這種藥片的密封膜,發(fā)現(xiàn)其外觀為淡黃色;

()速力菲投入小試管中,加入少量蒸餾水,充分振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁;慢慢加入稀硫酸后溶液變得澄清透明并顯黃色;滴加KSCN溶液,立即變?yōu)檠t色.學(xué)生甲由此斷定速力菲的主要成分是三價(jià)鐵鹽;

()學(xué)生乙的操作與甲大致相同,所不同的是他動(dòng)作敏捷,且在振蕩前用橡皮塞塞緊試管口.結(jié)果發(fā)現(xiàn):溶液僅顯示淡紅色.乙同學(xué)認(rèn)為速力菲的主要成分不是三價(jià)鐵鹽而是亞鐵鹽.

()為了確認(rèn)甲、乙的結(jié)論是否正確,學(xué)生丙將乙所得的淡紅色溶液分成兩份繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

試回答下列問題:

1)甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論中比較合理的是 ______ ,另一同學(xué)判斷出錯(cuò)的原因是 ______

2)丙的實(shí)驗(yàn)①說明維生素C具有較強(qiáng)的 ______ 氧化還原

3)寫出與丙的實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 ______;______

4)關(guān)于丙的實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象,丙同學(xué)提出了兩種假設(shè):一種是過量的氯水與Fe3+結(jié)合生成了某種穩(wěn)定的新物質(zhì);另一種則是過量的氯水將SCN-氧化了.請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以確認(rèn)哪種假設(shè)更合理 ______

5)針對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康,本次?shí)驗(yàn)尚未完成的任務(wù)是 ______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是兩種具有相同分子式的有機(jī)物—鄰羥基苯甲酸和對(duì)羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)式。已知它們的沸點(diǎn)相差很大,你認(rèn)為哪一種沸點(diǎn)較高?______________,如何從氫鍵的角度來解釋?______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五倍子是一種常見的中草藥,其有效成分為X,在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為YZ。

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 1 mol Z最多能與8 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

B. 1 mol XH2完全加成產(chǎn)物的分子式為C7H12O5

C. Y中滴加FeCl3溶液呈紫色

D. 1 mol Y與足量的金屬鈉反應(yīng)放出2 mol H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把河沙(主要成分是)與鎂粉按一定質(zhì)量比(質(zhì)量比略大于)混合均勻,裝入試管中加熱大約后發(fā)生劇烈反應(yīng),生成一種白色固體化合物和一種硅化物,待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中,立即產(chǎn)生氣泡并伴有爆炸聲,產(chǎn)生的氣體是一種能在空氣中自燃的氣態(tài)氫化物。

(1)寫出河沙與鎂粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______

(2)生成的混合物放入稀硫酸中,產(chǎn)生的氣體是______(填分子式)。

(3)用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生“爆炸聲”的原因:______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于周期表的說法正確的是(

A.CSi屬于第ⅣA族元素,SiH4CH4穩(wěn)定

B.NB屬于第二周期元素,原子半徑:N>B

C.SCl屬于第三周期元素,其含氧酸的酸性:H2SO4<HClO3

D.某元素氫化物的化學(xué)式為RH3,則其最高價(jià)氧化物的水化物可能為HRO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)限度的說法中,正確的是( )

A.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),增加碳的用量可加快反應(yīng)速率

B.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制H2,改用 98%的濃硫酸可加快生成H2的速率

C.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在密閉容器中進(jìn)行,壓縮容器體積,反應(yīng)速率增大

D.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正、逆反應(yīng)的速率相等且都為0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A.1 L0.1 mol·L-1 氨水中含有0.1NA NH3分子

B.46 g NO2N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

C.1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下,12 g14C所含中子數(shù)為6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請(qǐng)用符號(hào)表示下列核素或同位素。

1)質(zhì)子數(shù)為,中子數(shù)為原子:______。

2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為9的氟原子:______

3)中子數(shù)為2的氫原子:______。

4)中子數(shù)分別為89、10的氧原子:______

5)質(zhì)量數(shù)分別為35、37的氯原子: ______。

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