【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）

A．在標準狀態(tài)下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NA

B．1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為11NA

C．標準狀態(tài)下，16g甲烷完全燃燒所消耗的氧氣的分子數(shù)為2NA

D．0.5molC3H8分子中含C﹣H共價鍵2NA

【答案】C

【解析】

試題分析：A．標況下庚烷為液體；

B．依據(jù)碳正離子CH5+ 的結構計算電子數(shù)；

C.16g甲烷的物質的量為1mol，1mol甲烷完全燃燒消耗2mol氧氣；

D.1個C3H8含有8個C﹣H鍵．

解：A．標況下庚烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；

B.1mol碳正離子CH5+所含電子總數(shù)為10NA，故B錯誤；

C.16個甲烷的物質的量為1mol，完全燃燒1mol甲烷需要消耗氧氣2mol，所消耗的氧氣的分子數(shù)為2NA，故C正確；

D.1個C3H8含有8個C﹣H鍵，0.5molC3H8分子中含C﹣H共價鍵4NA，故D錯誤；

故選：C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物漿液含有Al(OH) 3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用某種方法，使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用,回答有關問題。

（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）

（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為______________。C→Al的制備方法稱為_____________。

（2）該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2 。由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序號)____________。

a、溫度 b、Cl﹣的濃度 c、溶液的酸度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、W、R、Q為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y最外層電子排布可表示為asa，bsbbpb（a≠b），Y、Z、W是位于P區(qū)的同一周期的元素，Y與W原子核外的未成對電子數(shù)相等，RW2與ZW2-為等電子體，Q為過渡金屬元素，其原子核外沒有未成對電子。請回答下列問題：

（1）Q的最外層電子排布式為_________ ,RW2的分子立體構型是_________________

（2）Y、Z、W的最簡單氫化物中，鍵角最小的是_______（用分子式表示）, YW與Z2互為等電子體，ZW的結構式為____________（若有配位鍵，請用“→”表示）。

（3）ZX3可以與X+結合成ZX4+，這個過程中發(fā)生改變的是____（填序號）。

a.微粒的空間構型 b.Z原子的雜化類型

c.X-Z-X的鍵角 d.微粒的電子數(shù)

（4）QR在熒光體，光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方QR晶體結構如圖所示，一個晶胞中含有的Q原子數(shù)為____________。與R原子最近且距離相等的R原子有_____個。該晶胞棱長與最近的兩個R原子的距離之比為_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是

A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．75 mL 3 mol/L的NH4Cl

C．150 mL 2 mol/L的KCl D．75 mL 2 mol/L的CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥樣硬化等多種有益作用。其球棍模型如圖所示，關于咖啡酸的下列說法正確的是

A. 分子式為C9H10O4

B. 分子中至少有9個碳原子共平面

C. 1 mol咖啡酸與足量NaHCO3反應生1 mol CO2

D. 1 mol咖啡酸最多能夠與5 mol H2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過NO傳感器可監(jiān)測汽車排放尾氣中NO含量，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A. O2-向正極移動

B. 負極的電極反應式為：NO－2e-+O2-=NO2

C. O2的電極反應產(chǎn)物是H2O

D. 反應消耗的NO與O2的物質的量之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質的溶液并灼燒，可得原有物質的固體是（　�。�
A.氯化鋁
B.碳酸氫鈉
C.硫酸鐵
D.亞硫酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組欲用下列裝置制備純凈的氯氣及含氯化物，并探究其性質。

(1)欲制備并收集一瓶純凈的氯氣，選擇上圖中合適的裝置，其連接順序為：__________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。根據(jù)選擇的裝置，寫出制備氯氣的化學方程式_______________________。

(2)取100mL氯氣與NaOH溶液反應生成的“84”消毒液，持續(xù)通入過量的SO2，溶液中開始出現(xiàn)黃綠色，后黃綠色逐漸褪去。溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：

①溶液中Cl-與ClO-反應所致，設計實驗方案確認這種可能性：________________。

②_________________所致(用離子方程式表示)。

向反應后的溶液中先加入足量稀鹽酸，再加入足量氯化鋇溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，所得沉淀的質量為w g，則溶液中NaC1O的物質的量濃度為________mol·L-1。

(3)在加熱條件下，氯氣與NaOH溶液反應生成NaC1O3和NaC1等，寫出反應的離子方程式___________________。

實驗小組設計下圖裝置(加熱裝置略去)驗證NaClO3的性質。

已知：2NaClO3+Na2C2O4+2H2SO4(稀)=2C1O2↑+2CO2↑+2Na2SO4+2H2O；C1O2與氯氣的化學性質相似。控制裝置A中分液漏斗活塞，緩慢滴加稀硫酸，觀察到B裝置中的現(xiàn)象是_____________；裝置C吸收的物質是 ___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲苯是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛、苯甲酸等產(chǎn)品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：

名稱

性狀

溶點（℃）

沸點（℃）

相對密度（）

溶解性

水

乙醇

甲苯

無色液體易熱易揮發(fā)

-95

110.6

0.8660

不溶

互溶

苯甲醛

無色液體

-26

179

1.0440

微溶

互溶

苯甲酸

白色片狀或針狀晶體

122.1

249

1.2659

微溶

易溶

注：甲苯、苯甲醛，苯甲酸三者互溶；

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸燒瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑, 再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，攪拌升溫至7O℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。

（1）裝置a主要作用是_____________。三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

（2）經(jīng)測定，反應溫度升高時，甲苯的轉化率逐漸增大，但溫度過高時，苯笨甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是_____________。

（3）反應完畢后，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應經(jīng)過_____、______（填坡操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。

（4）實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應時間時，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_____（按步驟順序填字母）。

a.對混合液進行分液 b.過濾、洗滌、干燥

c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2 d.與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩

②若對實驗①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進行純度測定�？煞Q取2.500g產(chǎn)品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.OOmL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預先配好的0.1000mol/L KOH標準液滴定,到達滴定終點時消耗KOH溶液vmL。產(chǎn)品中苯甲酸的質量分數(shù)為______（列出原始的計算式，不需要化簡）。

③下列情況會使測定結果偏低的是_______（填字母）。

a.滴定終點時俯視讀取耗喊量 b.KOH標準液長時間接觸空氣

c.配且KOH標準液時仰視定容 d.將酚酞指示劑換為甲基橙溶液

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