某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋mY(g)3Z(g)。平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是

A．m＝2

B．第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4 mol·L-1

C．兩次平衡的平衡常數(shù)相同

D．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1∶1

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下列最適合溶解硫粉（S8）的溶劑是

A．水 B．CH3OH C．CS2 D．CH3COOH

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下列鑒別方法不可行的是

A．用KMnO4(H+)溶液鑒別甲苯、丙烯、已烷 B．用溴水鑒別苯、丙烯、四氯化碳

C．用水鑒別乙醇、苯、四氯化碳 D．用NaOH溶液鑒別溴乙烷、甲苯、硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆西藏日喀則一中高三下學(xué)期二�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是( )

A．25℃時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)K的值5×10-2.75

B．隨pH增大，增大

C．pH=4的溶液中，c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)

D．pH=5的溶液中，c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西省高三第二輪訓(xùn)練三化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)．實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于如表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度 /mol·L－1

2.4×10-3

3.4×10-3

4.8×10-3

6.8×10-3

9.4×10-3

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___________；

A．2v(NH3)═v(CO2)

B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)___________；

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫 下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量___________(填“增加”、“減小”或“不變”)；

④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H______0(填“﹥”、“=”或“﹤”)；焓變△S______0(填“﹥”、“=”或“﹤”)。

（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO-)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。

⑤計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率______________；

⑥根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西省高三第二輪訓(xùn)練三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B．飽和Na2SO3溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同

C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同

D．Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆寧夏六盤山高中高三第四次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是

A．0.1 mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)=(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)

B．pH=l2的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H+)相等

C．將0.2mol/LNaA溶液和0.1 mol•L-1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)

D．常溫下pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆內(nèi)蒙古赤峰二中高三第四次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．把SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，即可驗(yàn)證SO2的漂白性

B．無(wú)論是在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中加水稀釋，還是加入少量CH3COONa晶體，都會(huì)引起溶液的導(dǎo)電能力減弱

C．實(shí)驗(yàn)室需用480mL 0.1mol•L-1硫酸銅溶液，應(yīng)稱取12.5g膽礬晶體，并用500mL容量瓶定容配制

D．硫酸亞鐵銨晶體中NH4+的檢驗(yàn)操作為：取適量樣品置于試管中加水溶解，滴加少量稀氫氧化鈉溶液，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)則存在NH4+，反之則不存在NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下Cl23.36L，Cl2全部被還原，最終測(cè)得溶液中c(Br－)是c(Cl－)的一半，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)是( )

A．0.75 B．1.5 C．2 D．3

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