已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO
 
2-
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．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2．下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是（　�。�
分析：A.25℃時(shí)pH=7；
B．pH=6，水的離子積常數(shù)為1×10-12；
C．加入酸或堿對(duì)水的電離起抑制作用；
D．純水的pH=6，說明Kw=1×10-12，混合溶液呈堿性，說明溶液的pH＞6．
解答：解：A．25℃時(shí)pH=7，pH=6說明促進(jìn)了水的電離，故T＞25℃，故A正確；
B．pH=6，水的離子積常數(shù)為1×10-12，水的離子積常數(shù)=氫離子與氫氧根濃度的乘積，故由水電離出來的c（H+）=1×10-10mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．NaHSO4的電離生成氫離子，對(duì)水的電離起抑制作用，水的電離程度減小，故C正確；
D．Kw=1×10-12，pH為12的NaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是1mol/L，該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液后，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫離子的物質(zhì)的量，所以可使該溶液性呈堿性，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查水的電離，注意水的離子積常數(shù)與溶液的溫度有關(guān)，明確影響水的電離的因素即可解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?鞍山二模）已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2．下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2007?資陽二模）已知NaHSO4 在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-．某溫度下，蒸餾水的 pH=6，向其中加入NaHSO4晶體．測(cè)得溶液的pH=2，對(duì)于該溶液，下列敘述中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
（1）25℃時(shí)，某FeCl3溶液的pH=2，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
10-2mol/L
10-2mol/L
；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因：
Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
．
（2）已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）
=
=
c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH
＞
＞
7．
（3）將等體積的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的濃度為0.02mol/L，則生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為
2.2×10-8mol/L
2.2×10-8mol/L
．已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．
（4）分析下表提供的數(shù)據(jù)：
化學(xué)式 電離常數(shù)
HClO Ka=3×10-8
H2CO3 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
①84消毒液（有效成分為NaClO）久置于空氣中會(huì)失效，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，2HClO
 光照 
.
 
2H++2Cl-+O2↑
ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，2HClO
 光照 
.
 
2H++2Cl-+O2↑
．
②判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度由大到小的順序：
c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NaHSO4 在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，某溫度下，向pH=6的純水中加入NaHSO4 晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2．下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是（　　）
A、該溫度高于25℃B、由水電離出來的H+ 的濃度是1.0×10-10mol?L-1C、該溫度下加入等體積pH=12 的NaOH 溶液可使該溶液恰好呈中性D、NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離

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