【題目】某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分信息如下:
鹽酸
分子式:HCl
相對(duì)分子質(zhì)量:36.5
密度約1.18 g·cm-3
HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______。
(2)取該鹽酸50 mL加水稀釋到500 mL,則稀釋后溶液中c(HCl)等于________mol/L
(3)取稀釋后的適量鹽酸與足量的鋅粒作用,生成0.25 mol氫氣,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是 L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮元素是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要原因,在水中常以氨氮或NO3形式存在。
(1)在pH為4~6時(shí),用H2在Pd-Cu催化下將NO3-還原為N2可消除水中NO3。該反應(yīng)的離子方程式為____。若用H2和CO2的混合氣體代替H2,NO3-去除效果更好,其原因是____。
(2)NaClO氧化可除去氨氮,反應(yīng)機(jī)理如圖1所示(其中H2O和NaCl略去),實(shí)驗(yàn)測(cè)得相同條件下,相同反應(yīng)時(shí)間,pH與氨氮的去除率關(guān)系如圖2所示,溫度與氨氮去除率關(guān)系如圖3所示。
圖1 圖2 圖3
①NaClO氧化NH3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
②如圖2所示,在pH>9時(shí),pH越大去除率越小,其原因是____。
③如圖3所示,溫度低于15℃時(shí),溫度越低去除率越低其原因是____。當(dāng)溫度高于25℃時(shí),溫度越高去除率也越低,其原因是____。
(3)用電化學(xué)法可去除廢水中的氨氮。在含NH4+的廢水中加入氯化鈉,用惰性電極電解。反應(yīng)裝置如圖4所示,則電解時(shí),a極的電極反應(yīng)式為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取碘水四份于試管中,編號(hào)為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,分別加入汽油、、酒精、NaCl溶液,振蕩后靜置,現(xiàn)象正確的是
A.Ⅰ中溶液分層,下層呈紫紅色B.Ⅱ中溶液分層,下層呈紫紅色
C.Ⅲ中溶液分層,下層呈黃褐色D.Ⅳ中溶液不分層,溶液由黃褐色變成黃綠色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)寫(xiě)出方程式:實(shí)驗(yàn)室制乙炔__________________;
(2) 該有機(jī)物共面的原子最多有_____個(gè),與溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物最多有_______種
(3)有甲、乙兩種物質(zhì):
由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程(已省略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物)
①反應(yīng)I的反應(yīng)類型是__________________,
②反應(yīng)II的條件是_________________________________,
③反應(yīng)III的化學(xué)方程式為______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 若X為KOH溶液,則A可能為Al
B. 若X為Fe,則C可能為Fe(NO3)2溶液
C. 若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物,則X一定為CO2
D. 若X為O2,則A可為有機(jī)物乙醇,也可為非金屬單質(zhì)硫
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)科技日?qǐng)?bào)網(wǎng)報(bào)道南開(kāi)大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)借助鎳和苯基硼酸共催化劑,首次實(shí)現(xiàn)丙烯醇高效、綠色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料,合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的丙烯醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH2OH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)鎳原子的電子排布式為____________________________________________。
(2)1 mol CH2=CH-CH2OH中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為___________,丙烯醇分子中碳原子的雜化類型為___________。
(3)丙醛(CH3CH2CHO的沸點(diǎn)為49℃,丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點(diǎn)為91℃,二者相對(duì)分子質(zhì)量相等,沸點(diǎn)相差較大的主要原因是______________________。
(4)羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉,它的熔點(diǎn)為-25℃,沸點(diǎn)為43℃。羰基鎳晶體類型是___________。
(5)Ni2+能形成多種配離子,如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]-和[Ni(CN)4]2-等。[Ni(NH3)6]2+中心原子的配位數(shù)是___________ ,與SCN-互為等電子體的分子為___________。
(6)“NiO”晶胞如圖所示。
①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù):A(0,0,0)、B(1,1,0),則C原子坐標(biāo)參數(shù)為___________。
②已知:氧化鎳晶胞密度為dg/cm3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則Ni2+半徑為___________nm(用代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為測(cè)定某銅器表面Cux(OH)yClz(Cu為+2價(jià),x、y、z為正整數(shù))的組成,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取少量Cux(OH)yClz,將其完全溶解于稀硝酸中,將所得溶液分成兩等份。向其中一份滴加足量AgNO3溶液,將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥,得到固體0.1435 g。向另一份中加入0.1000 mol·L1 EDTA(已知Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1∶1),恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗EDTA 20mL。則Cux(OH)yClz的化學(xué)式中y的值為( )
A.1B.2C.3D.4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)Mg能在CO2中燃燒,某興趣小組推測(cè)Na應(yīng)該也能在CO2中燃燒,且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。該小組用如下圖裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd。
回答下列問(wèn)題:
(1)為了使反應(yīng)隨開(kāi)隨用,隨關(guān)隨停,上圖虛線方框內(nèi)應(yīng)選用____裝置(填下圖字母代號(hào)),如何檢驗(yàn)所選裝置的氣密性_____。
(2)裝置2中所盛試劑為_______。
A.NaOH溶液 B.飽和NaHCO3溶液
C.飽和Na2CO3溶液 D.飽和NaCl溶液
(3)檢測(cè)裝置的氣密性完好并裝好藥品后,在點(diǎn)燃酒精燈前應(yīng)先進(jìn)行裝置1中的反應(yīng)操作,待觀察到_____現(xiàn)象時(shí),再點(diǎn)燃酒精燈,這步操作的目的是________。
(4)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和進(jìn)一步的探究得出反應(yīng)機(jī)理。
A.裝置6中有黑色沉淀生成;
B.取反應(yīng)后直玻管中的固體物質(zhì)23.0g溶于足量的水中,無(wú)氣泡產(chǎn)生且得到澄清的溶液;將溶液加水稀釋配成250 mL的溶液;
C.取25.00ml步驟B的溶液,滴加足量BaCl2溶液,將生成的白色沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥,稱量得固體質(zhì)量為1.97g。
①步驟C中不溶物干燥前必須經(jīng)過(guò)洗滌,如何檢驗(yàn)該沉淀是否洗滌干凈____。
②該探究得出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖,A、B、C、D、E各代表碳、鐵、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質(zhì)。一定條件下,相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng),不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng),且B的相對(duì)分子質(zhì)量大于D。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A_____,B_____,D_____。
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:B+C:_____________________。
(3)相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)中,氧化還原反應(yīng)共有___________個(gè)。
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