【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示:
下列判斷正確的是( )
A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.達(dá)平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15
C.在平衡(I)和平衡(II)中M的體積分?jǐn)?shù)相等
D.達(dá)平衡(I)時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為5/11
【答案】D
【解析】
試題分析:A、降溫后達(dá)平衡(Ⅱ),隔板左邊體系體積減小,說明反應(yīng)①中平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;B、兩邊體系壓強(qiáng)相同, 由阿伏加德羅定律得n(①)/n(②)=V(①)/V(②), 反應(yīng)①達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)氣體的物質(zhì)的量為: n(①)=2×2.8/2.2 mol=28/11 mol,達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)體系氣體的總物質(zhì)的量為: 28/11 mol+2mol=50/11 mol,由阿伏加德羅定律知平衡(Ⅰ)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為50/11∶5=10∶11,B錯(cuò)誤;C、平衡(Ⅰ)與平衡(Ⅱ)溫度不同,平衡狀態(tài)一定不同,M的體積分?jǐn)?shù)不相等,C錯(cuò)誤;D、由題意得
X(g) + 2Y(g)2Z(g)
反應(yīng)前 1 mol 2 mol 0
變化量 α mol 2α mol 2α mol
平衡(Ⅰ) (1-α)mol (2-2α)mol 2α mol
1-α+2-2α+2α=28/11,解得α=5/11,D正確;答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì) B.只含一種分子的物質(zhì)一定純凈物
C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物 D.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目,按由大到小順序排列的是
①0.5mol NH3 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He ③4℃ 9mL水 ④19.6g H3PO4
A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將02 mol KMnO4在一定溫度下加熱后生成a mol O2;將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成b mol Cl2,此時(shí)錳元素均以Mn2+形式存在。若a+b=m,則m的值可能為
A. 030 B. 035 C. 040 D. 050
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )
A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B.用托盤天平稱量25.20g NaCl
C.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定時(shí),用去某濃度的堿溶液21.70mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,PbO2與Mn2+反應(yīng),產(chǎn)物是MnO4-和Pb2+,則生成1mol MnO4-反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為 ( )
A. 3.0mol B. 2.5mol C. 1.0mol D. 0.75mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在氣體反應(yīng)中,能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是( )
①移去生成物②升高溫度③增大壓強(qiáng)④增大反應(yīng)物的濃度⑤加入催化劑.
A.①②③④⑤
B.②③④⑤
C.②⑤
D.③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡時(shí),C(H2)=0.5molL-1,c(HI)=3molL-1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
A. 12 B. 16 C. 20 D. 25
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)2016年10月17日上午,長(zhǎng)征二號(hào)F型運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心騰空而起,成功將宇航員和“神舟十一號(hào)”飛船送入太空;鸺褂闷纂隆(CH3)2N- NH2】和四氧化二氮【N2 O4】作為燃料;瘜W(xué)反應(yīng)熱量變化圖象如圖所示:
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: 。
(2)已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:
CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJ/mol
試計(jì)算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱:
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔH= kJ/mol
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