Question

【題目】連二亞硫酸鈉又稱保險(xiǎn)粉，是印刷工業(yè)中重要的還原劑。某課題小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.查閱材料

i.連二亞硫酸鈉是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇。

ii.

iii.

II.制備方法

℃時(shí)將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中，通入進(jìn)行反應(yīng)，完成其反應(yīng)方程式：_____ ______ ______ = ______ ______ ____，冷卻至40℃～45℃，過(guò)濾，用 ______ 洗滌，干燥制得；

III.的性質(zhì)

（1） 溶液在空氣中易被氧化，課題小組測(cè)定 溶液在空氣中pH變化如圖： 段主要生成，根據(jù)pH變化圖，的電離平衡 ______ 水解平衡填“”或“”，課題小組推測(cè) 溶液在空氣中易被氧化， 發(fā)生離子反應(yīng)方程式為 ______ 時(shí)溶液中主要陰離子符號(hào)是 ______ 。

（2）隔絕空氣加熱 固體完全分解得到固體產(chǎn)物、 和氣體為 ______ 填化學(xué)式請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物有 存在，完成下表中內(nèi)容．供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、 溶液、 溶液

實(shí)驗(yàn)步驟不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程	預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
________	________

Answer 1

【答案】1 2 3 乙醇 取少量完全分解的固體產(chǎn)物于試管中，加入稀鹽酸 若有淡黃色沉淀，則有存在

【解析】

II.根據(jù)電子得失守恒和原子守恒書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；連二亞硫酸鈉是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇；

III.（1）溶液顯酸性，的電離程度大于水解程度；溶液在空氣中易被氧化生成亞硫酸氫鈉，t3時(shí)溶液的，說(shuō)明溶液的酸性較強(qiáng)，因此亞硫酸氫鈉被氧化為硫酸氫鈉；

（2）隔絕空氣加熱固體完全分解，得到固體產(chǎn)物、和氣體，其中亞硫酸鈉是氧化產(chǎn)物，而中S是+2價(jià)，則根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒可知?dú)怏w應(yīng)該是，根據(jù)反應(yīng)可知要檢驗(yàn)硫代硫酸鈉。

II.反應(yīng)中S元素的化合價(jià)從價(jià)降低到價(jià)，得到1個(gè)電子，甲酸鈉中碳元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，則根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，連二亞硫酸鈉是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇，因此可以用乙醇洗滌產(chǎn)品，

故答案為：2；1；4SO2；2；3；H2O；乙醇；

III.（1）溶液在空氣中易被氧化生成亞硫酸氫鈉，則0～t1段發(fā)生離子反應(yīng)方程式為： ，t1段主要先生成，溶液顯酸性，的電離程度大于水解程度；t3時(shí)溶液的，說(shuō)明溶液的酸性較強(qiáng)，因此亞硫酸氫鈉被氧化為硫酸氫鈉，則溶液中主要陰離子符號(hào)是，

故答案為：；；；

（2）隔絕空氣加熱固體完全分解，得到固體產(chǎn)物、和氣體，其中亞硫酸鈉是氧化產(chǎn)物，而中S是價(jià)，則根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒可知?dú)怏w應(yīng)該是；根據(jù)反應(yīng)可知，要檢驗(yàn)硫代硫酸鈉，則只需要取少量完全分解的固體產(chǎn)物于試管中，加入稀鹽酸，若有淡黃色沉淀，則有存在，

故答案為：；取少量完全分解的固體產(chǎn)物于試管中，加入稀鹽酸；若有淡黃色沉淀，則有存在。