5.6 g Cu、Mg合金與一定量的硝酸恰好完全反應(yīng)，收集到NO和NO2的混合氣體V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后將其過濾、洗凈、干燥，稱得質(zhì)量為10.7 g．則V的值可能是


  1. A.
    2.24
  2. B.
    4.48
  3. C.
    6.72
  4. D.
    7.84
B
分析：得到的沉淀是Cu（OH）2 和Mg（OH）2的混合物，質(zhì)量增加量其實(shí)就是結(jié)合的OH-的質(zhì)量，計(jì)算氫氧根的物質(zhì)的量，由氫氧化銅、氫氧化鎂的化學(xué)式可知Cu、Mg的總物質(zhì)的量為氫氧根的2倍，計(jì)算Cu、Mg共失去電子物質(zhì)的量，采用極值法計(jì)算：假設(shè)得到的氣體全是NO，假設(shè)得到的氣體全是NO2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算氣體物質(zhì)的量，再計(jì)算生成氣體體積，混合氣體體積在二者之間．
解答：得到的沉淀是Cu（OH）2 和Mg（OH）2的混合物，質(zhì)量增加量其實(shí)就是結(jié)合的OH-的質(zhì)量，
所以m（OH-）=10.7g-5.6g=5.1g，因此 n（OH-）==0.3 mol，
所以Cu、Mg的總物質(zhì)的量為0.15mol，Cu、Mg共失去0.15mol×2=0.3 mol電子，
假設(shè)得到的氣體全是NO，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，n（NO）==0.1mol，所以NO體積是：0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L；
假設(shè)得到的氣體全是NO2，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，n（NO2）==0.3mol，所以NO2體積是：0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L；因?yàn)榈玫绞腔旌蠚怏w，因此體積在二者之間，選項(xiàng)B符合．
故選：B．
點(diǎn)評：考查了金屬與硝酸反應(yīng)的原理，難度中等，若根據(jù)方程式計(jì)算便誤入歧途，利用電子守恒，質(zhì)量守恒計(jì)算就簡捷省時(shí)，因平時(shí)要善于終結(jié)、積累，應(yīng)學(xué)會解題的簡便方法．注意計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，可以利用氫氧根離子所帶電荷等于金屬失去的電子．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

甲、乙、丙、丁、戊都是單質(zhì)，其中甲、乙、丙是常見金屬，丁和戊是氣體，且丁呈黃綠色．A～K是化合物．F是紅褐色沉淀，G是淡黃色固體粉末，K是丁的氣態(tài)氫化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能層電子構(gòu)型為ns1．它們之間有如圖1的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略）．

回答以下問題：
（1）G的電子式：
，深藍(lán)色溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：
[Cu（NH3）4]Cl2
[Cu（NH3）4]Cl2
．
（2）甲與同周期的金屬元素相比，第一電離能由小到大的順序是
Na＜Al＜Mg
Na＜Al＜Mg
（用元素符號表示）．
（3）完成反應(yīng)方程式
反應(yīng)①中，E和G的物質(zhì)的量之比為2：1：
3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3+2FeCl3+6NaCl
3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3+2FeCl3+6NaCl
；
反應(yīng)②的離子方程式：
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
．
（4）乙的高價(jià)陽離子的最高能級電子排布圖為：
．檢驗(yàn)該離子常用KSCN溶液．乙的高價(jià)陽離子與SCN-可形成配位數(shù)不同的多種配合物．在含0.01molC的溶液中，加入100mL0.34mol?L-1的KSCN溶液，所得配合物是下列中的
③④
③④
（選填序號），其物質(zhì)的量之比為
3：2
3：2
．
①[Fe（SCN）]2+；②[Fe（SCN）2]+；③Fe（SCN）3；④[Fe（SCN）4]-；⑤[Fe（SCN）5]2-；⑥[Fe（SCN）6]3-
（5）丙的基態(tài)原子電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
．丙與金形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，這種晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由丙原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．這種合金晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為
AuCu3H8
AuCu3H8
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

5.6 g Cu、Mg合金與一定量的硝酸恰好完全反應(yīng)，收集到NO和NO2的混合氣體V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后將其過濾、洗凈、干燥，稱得質(zhì)量為10.7 g．則V的值可能是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市普陀區(qū)高三下學(xué)期二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

金屬及其化合物變化多，用途廣。請完成下列計(jì)算：

（1）等物質(zhì)的量的鎂在氧氣中充分灼燒，產(chǎn)物質(zhì)量為a g，比它在空氣中灼燒所得產(chǎn)物增重b g。它在空氣中灼燒后的產(chǎn)物中Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                 （用a、b表示，只考慮空氣中氮?dú)�、氧氣參與反應(yīng)）。

（2）硬鋁（因其主要成分，在此僅看作Al-Cu合金）常用于建筑裝潢。1.18g某種硬鋁恰好與10mL某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成的混合氣體（其中NO2與NO的體積比為2：1）再與448mL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合，恰好能被水完全吸收。

①計(jì)算該硝酸的物質(zhì)的量濃度。

②計(jì)算并確定此種硬鋁的化學(xué)式。

（3）取5.1g Al-Mg合金與200mL 1mol·L-1的NaOH(aq)充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體a L。過濾，向?yàn)V液中通入V L CO2后開始出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)通入CO2使沉淀完全。過濾、洗滌、干燥、灼燒，得到固體5.1 g。則a =        ，V =         。（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）

（4）向Cu、Cu2O和CuO的混合粉末中加入500mL 0.6 mol·L-1 HNO3(aq)，恰好完全溶解，同時(shí)收集到1120 mL NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。通過計(jì)算推斷混合粉末中Cu的物質(zhì)的量。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年浙江省高考化學(xué)模擬試卷（七）（解析版） 題型：選擇題

5.6 g Cu、Mg合金與一定量的硝酸恰好完全反應(yīng)，收集到NO和NO2的混合氣體V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后將其過濾、洗凈、干燥，稱得質(zhì)量為10.7 g．則V的值可能是（ ）
A．2.24
B．4.48
C．6.72
D．7.84

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