【題目】常溫下,如果取 0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8,試回答以下問題:
(1)混合溶液的pH=8的原因:_______________________________(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(OH-)=________
(3)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(Na+)-c(A-)=________ mol·L-1,c(OH-)-c(HA)=________ mol·L-1。
(4)已知NH4A溶液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH____7(填“>”、“<”或“=”)。
(5)將同溫度下等濃度的三種鹽溶液按pH由大到小的順序排列是________(填序號(hào))。
a.NH4HCO3 b.NH4A c. NH4Cl
【答案】A-+H2O HA+OH- 10-6 mol/L 0.99×10-6 10-8 > a>b>c
【解析】
。
(1)常溫下,等物質(zhì)的量的HA和NaOH恰好反應(yīng)生成NaA,混合溶液呈堿性,說明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽;
(2)根據(jù)混合溶液中水電離出的c(OH-)=計(jì)算;
(3)根據(jù)溶液中存在的電荷守恒、質(zhì)子守恒分析計(jì)算;
(4)NH4A溶液為中性,說明HA電離程度和一水合氨電離程度相等,HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,說明HA酸性大于碳酸,據(jù)此判斷(NH4)2CO3溶液酸堿性,據(jù)此分析解答(4)~(5)。
常溫下,0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,恰好完全反應(yīng)生成NaA,混合溶液的pH=8,呈堿性,說明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽,則HA為弱酸。
(1)NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽,A-水解導(dǎo)致NaA溶液呈堿性,水解方程式為A-+H2OHA+OH-,故答案為:A-+H2OHA+OH-;
(2)混合溶液的pH=8,混合溶液中水電離出的c(OH-)==mol/L=10-6mol/L,故答案為:10-6mol/L;
(3)溶液中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L =0.99×10-6mol/L;根據(jù)質(zhì)子守恒有c(HA)+c(H+)=c(OH-),則c(OH-)-c(HA)=c(H+)=10-8mol/L,故答案為:0.99×10-6 ;10-8;
(4)NH4A溶液為中性,說明HA電離程度和一水合氨電離程度相等,HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,說明HA酸性大于碳酸,即HA電離程度大于碳酸,所以銨根離子水解程度小于碳酸根離子,溶液呈堿性,則pH>7,故答案為:>;
(5)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解后溶液顯酸性;NH4A溶液為中性,說明HA電離程度和一水合氨電離程度相等,HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,說明HA酸性大于碳酸,因此(NH4)2CO3溶液顯堿性,則同溫度下等濃度的三種鹽溶液按pH由大到小的順序排列順序?yàn)?/span>a>b>c,故答案為:a>b>c。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SiC纖維單向增強(qiáng)的TixAly基復(fù)合材料可作為高超音速飛行器表面的放熱材料;卮鹣铝袉栴}:
(1)C元素所在周期中,第一電離能最大的元素是__(填元素符號(hào)),電負(fù)性最大的是__(填元素符號(hào))。
(2)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為__,能量最高的能級(jí)有__個(gè)空軌道。
(3)甲基硅油結(jié)構(gòu)如圖所示,其中Si原子的雜化方式為__。以甲基硅油為主要成分的硅橡膠能夠耐高溫的原因是__。
(4)Li2CO3、Li2TiO3是鋰離子電池中的常用材料,其中CO32-的空間構(gòu)型為__,其含有的共價(jià)鍵類型有__。
(5)TixAly合金的一種結(jié)構(gòu)單元如圖所示(Al、Ti原子各有一個(gè)原子在結(jié)構(gòu)單元內(nèi)部),該合金的化學(xué)式為__。其結(jié)構(gòu)單元棱長(zhǎng)為apm,底面邊長(zhǎng)為bpm,該合金的密度為___g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化鉻晶體是一種重要的工業(yè)原料,工業(yè)上常用鉻酸鈉來制備。實(shí)驗(yàn)室中以紅礬鈉為原料制備的流程如下:
已知:①;
②不溶于乙醚,易溶于水、乙醇,易水解;
③甲醇,無色液體,有毒,沸點(diǎn)64.7,易燃。
請(qǐng)回答:
(1)堿溶的目的是________________。
(2)還原時(shí)先加入過量再加入10%HCl,生成,該反應(yīng)的離子方程式為________________。
(3)用蒸餾法從濾液中分離出循環(huán)使用。
①下列有關(guān)蒸餾實(shí)驗(yàn)說法正確的是_________(填序號(hào))。
A.蒸餾開始,應(yīng)先加熱再通冷凝水
B.通過蒸餾可除去液體中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)
C.若溫度計(jì)插入混合液中,則會(huì)收集到沸點(diǎn)偏高的雜質(zhì)
D.當(dāng)蒸餾沸點(diǎn)過高的成分時(shí),應(yīng)用空氣冷凝
②實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)用下圖裝置進(jìn)行蒸餾,該裝置中存在的錯(cuò)誤有_________。
③在改正后的裝置中,在儀器A中加入沸石,再加入濾液,蒸餾,收集蒸餾出的。有的同學(xué)認(rèn)為,該過程中需要加入CaO,防止水隨一起蒸出,你認(rèn)為是否有必要并說明理由:_______。
(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整由過濾后得到的固體制備的實(shí)驗(yàn)方案(可供選擇的試劑:鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚):將過濾后所得固體__________,__________,冷卻結(jié)晶,過濾,__________,低溫干燥,得到。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】十九大報(bào)告提出將我國建設(shè)成為制造強(qiáng)國,2020年我國“PX”產(chǎn)能將達(dá)到3496萬噸/年。有機(jī)物(烴)“PX”的結(jié)構(gòu)模型如圖,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.“PX”的分子式為C8H10
B.“PX”難溶于水,易溶于四氯化碳
C.“PX”分子中,最多有14個(gè)原子共面
D.“PX”的二氯代物共有6種(不考慮立體異構(gòu))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電化學(xué)應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題:
(1)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池。若電池放電時(shí)的反應(yīng)式為:2Cu+2H2SO4+O2= 2CuSO4+2H2O,該電池的負(fù)極材料為_________;正極的電極反應(yīng)式為__________________。
(2)燃料電池和二次電池的應(yīng)用非常廣泛。
①如圖為甲烷燃料電池的示意圖,電池工作時(shí),b極的電極名稱為_______;負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________;
②鉛蓄電池為生活中常用的二次電池。放電時(shí)的反應(yīng)為:PbO2 + Pb+ 2H2SO4 === PbSO4 + 2H2O,鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________;充電時(shí),鉛蓄電池的PbO2極應(yīng)與外加直流電源的__極相連,PbO2極的電極反應(yīng)式為_________。
(3)以鉛蓄電池為電源精煉粗銅(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反應(yīng)質(zhì))時(shí),以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液,粗銅做_____極;精煉一段時(shí)間后,當(dāng)陰極增重128 g時(shí),鉛蓄電池參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列化合物:①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O,回答下列問題。
(1)NH4Cl溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>____________________________________。
(2)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來的c(OH-)=________,在pH=3的CH3COOH溶液中,水電離出來的c(H+)=____________。
(3)已知純水中存在如下平衡:H2O H++OH- ΔH>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng),且所得溶液顯酸性,可選擇的方法是________(填字母序號(hào))。
a.向水中加入NaHSO4固體
b.向水中加Na2CO3固體
c.加熱至100 ℃其中c(H+)=1×10-6 mol·L-1
d.向水中加入(NH4)2SO4固體
(4)若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH仍相等,則m________n(填“<”、“>”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不飽和烴
B. 化合物不是苯的同系物
C. 甲苯與氫氣完全加成后,再發(fā)生氯代反應(yīng),其一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有4種
D. 分子中所有碳原子一定共平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國云南東川銅礦富含輝銅礦(主要成分Cu2S),因含銅成分高而成為重要的煉銅原料。資料表明,當(dāng)藍(lán)礬溶液滲入地下遇硫鐵礦(主要成分:二硫化亞鐵FeS2)時(shí),可生成輝銅礦Cu2S,其化學(xué)方程式為:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。硫鐵礦也是一種重要化工原料,其主要成分可在沸騰爐中鼓入空氣高溫煅燒生成Fe2O3和一種對(duì)環(huán)境有污染的有毒氣體,回答下列問題:
(1)在化合物FeS2和Cu2S中,硫元素的化合價(jià)分別為__、__。
(2)在上述生成輝銅礦的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。由題中信息可推知Cu2S的溶解情況是:__溶于水(填“不”或“能”,下同),__溶于稀硫酸。
(3)寫出硫鐵礦的主要成分鼓入空氣高溫煅燒的化學(xué)方程式:__,若反應(yīng)中有2.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的有毒氣體的體積為__L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液紅色褪去 | SO2具有漂白性 |
B | 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中,氣體紅棕色加深 | 2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng) |
C | 將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液變黃色 | 氧化性:H2O2>Fe3+ |
D | 向2支均盛有2mL相同濃度Na3[Ag(S2O3)2]溶液的試管中,分別滴入2滴相同濃度的KCl、KI溶液,前者無明顯現(xiàn)象,后者有黃色沉淀 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
A.AB.BC.CD.D
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