某溫度下2 L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量（n）如下表所示。下列說法正確的是（  ）

　

X

Y

W

n（起始狀態(tài)）/mol

2

1

0

n（平衡狀態(tài)）/mol

1

0.5

1.5

A．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝6.75

B．升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)ΔH ＞0

C．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量分別是1mol、0.5mol、1.5mol，所以該反應(yīng)的方程式是2X+Y3Z，則根據(jù)平衡常數(shù)的概念可知，D不正確；平衡時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度分別是（mol/L）0.5、0.25、0.75，所以該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，A正確；升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此該反應(yīng)ΔH＜0，B不正確；正方應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，所以改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，C不正確，答案選A。

考點(diǎn)：考查平衡常數(shù)的判斷與計(jì)算、外界條件對平衡狀態(tài)的影響

點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題設(shè)計(jì)新穎，難易適中，貼近高考。在注重對學(xué)生基礎(chǔ)性知識(shí)鞏固與訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對學(xué)生學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的求知欲。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為
226.3kJ
226.3kJ
．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響．
實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2
低于
低于
T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
c
c
（填字母）．
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
t/s 0 500 1000
c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為
0.00592mol?L-1?s-1
0.00592mol?L-1?s-1
．
能判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是
abd
abd
（填寫序號(hào)）
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                  b．單位時(shí)間內(nèi)每生成2mol NO2，同時(shí)生成1mol N2O5
c．容器內(nèi)氣體密度保持不變              d．NO2 與N2O5物質(zhì)的量比例保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?紹興二模）二甲醚（DME）以其優(yōu)良的性質(zhì)，被稱為21世紀(jì)的新型“清潔能源”，近年來，二甲醚最為直接的應(yīng)用是替代液化氣作民用燃料以及代替柴油作汽車燃料．二甲醚的生產(chǎn)方法也在不斷的研究中，現(xiàn)在主要有以下兩種生產(chǎn)方法．
方法一（液相兩步法）：第一步　CO+2H2?CH3OH     第二步 2CH3OH?CH3OCH3+H2O
方法二（液相一步法）：將甲醇的合成和脫水兩個(gè)反應(yīng)組合在一個(gè)反應(yīng)器中進(jìn)行3CO+3H2?CH3OCH3+CO2
（1）液相一步法實(shí)際是兩步法兩個(gè)反應(yīng)的組合，其選用的催化劑應(yīng)該具有
既有甲醇合成催化的功能，又有甲醇脫水催化的功能，是一種雙功能的復(fù)合催化劑
既有甲醇合成催化的功能，又有甲醇脫水催化的功能，是一種雙功能的復(fù)合催化劑
．目前一種更新的方法--CO2加氫一步法取得了較大進(jìn)展，其反應(yīng)為：2CO2+6H2?2CH3OCH3+3H2O 該方法包括甲醇的合成、甲醇的脫水和水氣的逆轉(zhuǎn)換反應(yīng)，其方程式如下（298K）：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-49.01kJ?mol-1…①
2CH3OH（l）?CH3OCH3（g）+H2O（l）△H=-24.02kJ?mol-1…②
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（l）△H=41.17kJ?mol-1…③
（2）CO2加氫一步法與液相一步法相比有何優(yōu)點(diǎn)
原料廉價(jià)，能減少環(huán)境污染等
原料廉價(jià)，能減少環(huán)境污染等
．
（3）寫出CO2加氫一步法在298K下總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2CO2（g）+6H2（g）?2CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H=-122.04 kJ?mol-1
2CO2（g）+6H2（g）?2CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H=-122.04 kJ?mol-1
．
有人對甲醇脫水轉(zhuǎn)化為甲醚過程從溫度、液體空速（在單位時(shí)間內(nèi)單位體積的催化劑表面通過的原料的量，空速越小，停留時(shí)間越長，反應(yīng)程度越高，但處理能力越�。�、壓力對甲醇的轉(zhuǎn)化率影響進(jìn)行研究，分別獲得以下2組圖．

（4）根據(jù)以上兩幅圖選擇不受空速影響的合適反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)
320℃、0.2-0.6Mpa
320℃、0.2-0.6Mpa
．
（5）某溫度下在2L恒容密閉容器中加入CH3OH發(fā)生反應(yīng)2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)時(shí)間/min 0 1 2 3 4
c（CH3OH）/mol?L-1 0.51 0.2 0.1 0.01 0.01
則此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)為
625
625
，若再向容器分別加入甲醇0.02mol、CH3OCH31.0mol，此時(shí)該反應(yīng)v正反應(yīng)
＞
＞
v逆反應(yīng)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）根據(jù)文獻(xiàn)，甲醇轉(zhuǎn)化率可以根據(jù)冷凝的液相中的甲醇與水的相對百分含量來計(jì)算（忽略揮發(fā)到氣相的甲醇），若以Cw表示冷凝液中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，CM表示冷凝液中甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則甲醇的轉(zhuǎn)化率ΧM=
XM=
2CW
18
2CW
18
+
CM
32
或
32Cw
32Cw+9CM)
XM=
2CW
18
2CW
18
+
CM
32
或
32Cw
32Cw+9CM)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

研究煙氣的脫硫（除SO2）和脫硝（除NOx）具有重要意義，請回答下列問題．
（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是
防止酸雨、光化學(xué)煙霧的發(fā)生
防止酸雨、光化學(xué)煙霧的發(fā)生
；
（2）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)，得到一種復(fù)合肥（含有兩種或以上營養(yǎng)元素），該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式
NH4H2PO4或（NH4）2HPO4 或（NH4）3PO4
NH4H2PO4或（NH4）2HPO4 或（NH4）3PO4
（只寫一種）；
（3）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應(yīng)消除其污染，寫出CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NO2+CH4═N2+CO2+2H2O；
2NO2+CH4═N2+CO2+2H2O；
；
（4）脫硝反應(yīng)2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）=2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在低溫恒容的密閉容器中進(jìn)行并達(dá)平衡，下列說法正確的是
A
A
；（填序號(hào)）
A．降低溫度平衡常數(shù)變大
B．充入NH3，NO和NO2轉(zhuǎn)化率變大，平衡常數(shù)變大
C．使用催化劑，達(dá)平衡的時(shí)問縮短，△H變小
D．充入惰性氣體，壓強(qiáng)變大，平衡向左移動(dòng)
（5）使用催化技術(shù)利用反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），根據(jù)傳感器在某溫度下測得的數(shù)據(jù)繪制如圖．
①前1S內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
5.4×10-3mol/（L?s）
5.4×10-3mol/（L?s）
．②該溫度下的平衡常數(shù)K=
5×103（mol/L） -1
5×103（mol/L） -1
；
（6）目前科學(xué)家正研究以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理及脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖：為達(dá)脫硝最佳效果，你認(rèn)為應(yīng)選用的條件是
350℃、負(fù)載率3%
350℃、負(fù)載率3%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

2010年11月30日，聯(lián)合國氣候大會(huì)在墨西哥坎昆召開，討論全球變暖問題．二氧化碳是主要的溫室氣體，請根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（Ⅰ）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽．
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，氣體完全被吸收．所得鹽溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
 
．
（Ⅱ）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，利用催化劑可以將CO2和H2轉(zhuǎn)化成甲醇．反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
（1）利用此反應(yīng)可設(shè)計(jì)成酸性環(huán)境下的原電池，減少CO2排放量．則原電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）某溫度下，在密閉容器內(nèi)，發(fā)生上述反應(yīng)，并測得不同時(shí)間CO2和H2的濃度如表
時(shí)間/S c（CO2）mol/L c（H2）mol/L
0 1.00×10-1 3.00×10-1
1 8.50×10-2 2.55×10-1
2 6.50×10-2 1.95×10-1
3 5.50×10-2 1.65×10-1
4 5.00×10-2 1.50×10-1
5 5.00×10-2 1.50×10-1
請回答下列問題
①在上述條件下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H
 
0（填＞，＜，=）．前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
．
②保持溫度不變，在另一容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測得c（CO2）=5.00×10-2mol/L，
c（H2）=2.00×10-1mol/L，c（CH3OH）=5.00×10-2mol/L，c（H2O）=5.00×10-1mol/L，此時(shí)反應(yīng)向
 
（正或逆）反應(yīng)方向進(jìn)行（若是平衡狀態(tài)，此空不填）．
③上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，恒溫恒容條件下，密閉容器中再充入1.00×10-3mol/L CO2和3.00×10-3mol/LH2，達(dá)新平衡后CO2百分含量將
 
（增大、減小或不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4的產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖1所示．精英家教網(wǎng)
（1）在O?30小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
；反應(yīng)開始后的15小時(shí)內(nèi)，在第
 
種催化劑的作用下，收集的CH4最多．
（2）將所得CH4與H2O（g）通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ．mol-1．將等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得CO的物質(zhì)的量為O.10mol，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為91%，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
 （計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）．
（3）該反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，則CH3OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）工業(yè)上常利用反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0合成甲醇，在230℃?270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比n（H2）：n（CO），分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2．
①270℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對應(yīng)的曲線是
 
 （填字母）；
②230℃時(shí)，工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是
 
 （填字母）．
A.1?1.5   B.2.5?3  C.3.5?4.5
（5）某同學(xué)以石墨為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)甲醇燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案