【題目】如圖所示，一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時(shí)活塞位置如圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g。

（1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為____mol

（2）甲室中氣體的質(zhì)量為____g

（3）甲室中NH3、H2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為___。

（4）經(jīng)過查資料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常溫下是固體），如果將板a去掉，當(dāng)HCl與NH3完全反應(yīng)后，活塞b將靜置于刻度“___”處（填數(shù)字）

【答案】1 11 11 2

【解析】

（1）相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比；

（2）先計(jì)算乙室中HCl氣體的質(zhì)量，由甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g計(jì)算可得；

（3）由甲室中氣體的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為11g計(jì)算；

（4）先計(jì)算甲室中氨氣和氫氣的物質(zhì)的量，再分析氨氣與氯化氫反應(yīng)后剩余氣體的物質(zhì)的量，由相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比確定活塞b的位置。

（1）相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，看圖可知甲、乙兩室氣體的體積比為5：3，故其物質(zhì)的量之比為5：3，所以甲室中氣體的物質(zhì)的量為=1mol，故答案為：1；

（2）乙室中HCl氣體的質(zhì)量為0.6mol×36.5g/mol=21.9g，則甲室中氣體的質(zhì)量為21.9g-10.9g=11g，故答案為：11；

（3）甲室中氣體的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為11g，甲室中NH3、H2的平均摩爾質(zhì)量為=11g/mol，則甲室中NH3、H2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為11，故答案為：11；

（4）設(shè)甲室中氨氣的物質(zhì)的量為x，氫氣的物質(zhì)的量為y，根據(jù)其物質(zhì)的量、質(zhì)量列方程組為：x+y=1①，17x+2y=11②，解①②可得x=0.6mol、y=0.4mol；如果將板a去掉，0.6mol HCl與0.6mol NH3恰好完全反應(yīng)生成氯化銨固體，剩余H2的物質(zhì)的量為0.4mol，相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以活塞b將會(huì)左移至2處，故答案為：2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1L0.3mol L1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)得到溶液(a)。然后向該溶液中通入HCl或加入NaOH固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨通（加）入物質(zhì)的量的變化如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. HA是一種弱酸

B. 向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中通入HCl，充分反應(yīng)后，c(H+)/c(HA)增大

C. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

D. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(A-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是

①C生成的速率與C分解的速率相等；②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化；⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol B；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

A. ①⑥ B. ②④ C. ③⑧ D. ②⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低

B. 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低

C. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變

D. 將水加熱，KW增大，c(H＋)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.1mol H2O的質(zhì)量為18g/mol

B.40gNaOH溶解在1L水中，形成溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

C.3.01×1023個(gè)SO2分子質(zhì)量為32 g

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化釩(VO2)是一種新型熱敏材料。+4價(jià)的釩化合物在弱酸性條件下易被氧化。實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體，過程如下：

回答下列問題：

(1) VOC12中V的化合價(jià)為 ________。

(2)步驟i中生成VOC12的同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)污染的氣體，該化學(xué)方程式為___。也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOC12溶液，該法的缺點(diǎn)是 _______

(3)步驟ii可在下圖裝置中進(jìn)行。

①反應(yīng)前應(yīng)通入CO2數(shù)分鐘的目的是 ________。

②裝置B中的試劑是____。

(4)測(cè)定氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。

稱量ag樣品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30 mL混酸溶解后，加0.02 mol/LKMnO4溶液至稍過量，充分反應(yīng)后繼續(xù)加1 %NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNO2，最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為b mL。滴定反應(yīng)為：VO2++Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O.

①KMnO4溶液的作用是_______ 。NaNO2溶液的作用是______ 。

②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸是一種酸，草酸晶體（H2C2O42H2O）易溶于水，熔點(diǎn)較低，加熱會(huì)熔化、氣化和分解。草酸（H2C2O4）與氫氧化鈣的反應(yīng)：H2C2O4+Ca（OH）2＝CaC2O4↓（白色）+2H2O。

（1）草酸的水溶液的pH___7（填“＞”、“=”、“＜”）

（2）實(shí)驗(yàn)室可用加熱草酸晶體分解的方法獲得CO。

①先加熱草酸晶體生成CO、CO2和H2O，其化學(xué)方程式是____；

②最后用圖1裝置收集CO，氣體應(yīng)從___端進(jìn)入（選填“a”或“b”）。

（3）實(shí)驗(yàn)圖2中觀察到澄清石灰水變渾濁，乙認(rèn)為一定是由草酸晶體受熱分解產(chǎn)生的CO2所導(dǎo)致，丙認(rèn)為乙的結(jié)論不嚴(yán)密，理由是___。

按圖3裝置將草酸鈣晶體（H2C2O4xH2O）樣品高溫加熱，使其完全分解。

（4）B中觀察到硫酸銅變藍(lán)，說明反應(yīng)生成了_____；

（5）C、G中澄清石灰水均變渾濁，說明反應(yīng)還生成___和___氣體。

（6）反應(yīng)開始前通入氮?dú)獾哪康氖?/span>____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液

②向紅磚粉末中加入鹽酸，充分振蕩反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈紅色，但不一定說明紅磚中含有氧化鐵

③Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3

④制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵

⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL1.mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含有Fe3+。若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，固體減少的質(zhì)量為2.4g

⑥磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=== Fe3++NO↑+3H2O

⑦氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O

⑧Fe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3，但能通過化合反應(yīng)制取Fe(OH)3

⑨赤鐵礦的主要成分是Fe3O4，F(xiàn)e3O4為紅棕色晶體

A. ①④⑦ B. ⑤⑧ C. ②③⑥ D. ⑤⑥⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用電滲析法可將含硝酸鈉的廢水再生為硝酸和氫氧化鈉,其裝置如圖所示。

下列敘述不正確的是

A. 膜a、膜c分別是陰離子交換膜、陽(yáng)離子交換膜

B. 陽(yáng)極室、陰極室的產(chǎn)品分別是氫氧化鈉、硝酸

C. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑

D. 該裝置工作時(shí),電路中每轉(zhuǎn)移0.2 mol 電子,兩極共生成氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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