【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:

(1)乙烯是一種重要的化工原料,其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家_______的標(biāo)志。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______,D中含有的官能團(tuán)的名稱為_____

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:____________

(4)下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的說法中,正確的是_______(填字母代號(hào),下同)。

A.乙烯在常溫下是氣體,為純凈物 ;聚乙烯在常溫下是固體,為混合物

B.乙烯的化學(xué)性質(zhì)比聚乙烯活潑

C.取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后,生成的 CO2H2O的質(zhì)量分別相等

D.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色

(5)乙醇的催化氧化過程如圖所示,下列對(duì)該反應(yīng)過程的說法正確的是_____

A.氧化劑是氧氣

B.生成物只有乙醛

C.銅是該反應(yīng)的催化劑

D.銅絲出現(xiàn)紅、黑顏色交替變化的現(xiàn)象

【答案】石油化工發(fā)展水平 加成反應(yīng) 羧基 C2H5OH+ CH3COOHCH 3COOC2H5+H2O ABC ACD

【解析】

乙烯是一種重要的化工原料,其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,乙烯加聚發(fā)生反應(yīng)③生成聚乙烯;乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B為乙醇;乙醇連續(xù)氧化,經(jīng)C(乙醛)再到D(乙酸),乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),生成乙酸乙酯,據(jù)此解答。

1)乙烯是一種重要的化工原料,其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志;

2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng);D是乙酸,含有官能團(tuán)名稱為羧基;

3)反應(yīng)是酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為:C2H5OH+ CH3COOHCH 3COOC2H5+H2O

4A.分子中碳原子數(shù)小于4的烴屬于氣體,聚合物中,因?yàn)榫酆隙炔煌,所以聚合物為混合物,?/span>A正確;B.乙烯含有碳碳雙鍵不飽和鍵,聚乙烯不含碳碳雙鍵,所以乙烯性質(zhì)比聚乙烯活潑,故B正確;C.乙烯和聚乙烯具有相同最簡(jiǎn)式,等質(zhì)量燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量相等,故C正確;D.聚乙烯中不含碳碳雙鍵,不能使溴水褪色,故D錯(cuò)誤;故選:ABC;

5A.氧氣中氧元素的化合價(jià)降低,氧化劑是氧氣,A正確;B.乙醇氧化成乙醛,生成物有乙醛和水,B錯(cuò)誤;C.整個(gè)過程循環(huán)下來,銅依舊是銅,沒有變化,銅是該反應(yīng)的催化劑,C正確;D.在反應(yīng)中,銅元素以銅、氧化銅的形式交替存在,故銅絲出現(xiàn)紅、黑顏色交替變化的現(xiàn)象,D正確;答案選ACD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,它可以發(fā)生反應(yīng)的類型有(

①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚

A. ①②③④B. ①②④⑤

C. ①②⑤⑥D. ③④⑤⑥

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【題目】圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中,不正確的是(  )

A.a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸

B.試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率

D.試管bNa2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度

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【題目】已知人體體液中存在如下平衡:HHCOH2CO3CO2H2O,以維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定。下列說法不合理的是(  )

A.當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后,上述平衡向右移動(dòng),以維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定

B.當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入體液后,上述平衡向左移動(dòng),以維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定

C.若靜脈滴注大量生理鹽水,則體液的pH減小

D.進(jìn)行呼吸活動(dòng)時(shí),如果CO2進(jìn)入血液,會(huì)使體液的pH減小

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【題目】鎳鈷錳三元材料是近年來開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料,具有容量高、循環(huán)穩(wěn)定性好、成本適中等重要優(yōu)點(diǎn)。鎳鈷錳三元材料中Ni為主要活潑元素,通?梢员硎緸椋LiNiaCobMncO2,其中a+b+c=1,可簡(jiǎn)寫為LiAO2。充電時(shí)總反應(yīng)為LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn(0<x<1),工作原理如下圖所示,則以下說法正確的是(

A. 放電時(shí)Ni元素最先失去電子

B. 放電時(shí)電子從a電極由導(dǎo)線移向b電極

C. 充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+

D. 充電時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子,理論上陰極材料質(zhì)量增加7g

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A. 燃料電池的總反應(yīng)為:2Al322H2O

B. 電解時(shí),Al消耗2.7 g,則產(chǎn)生氮?dú)獾捏w積為1.12 L

C. 電極b是負(fù)極,且反應(yīng)后該電極區(qū)pH增大

D. 電解過程中,電子的流向:a→d,c→b

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A. HX的酸性弱于HY B. c點(diǎn)溶液中:c(Y-)>c(HY)

C. a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1 D. b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全中和

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【題目】100℃時(shí),向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是

A.此時(shí)水的離子積Kw=1×10-14B.水電離出的c(H+)=1×10-10molL-1

C.水的電離程度隨溫度升高而增大D.c(Na+)=c(SO42-)

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【題目】已知:甲、乙、丙、丁為常見化合物,AB為單質(zhì),相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。其中甲是天然氣的主要成分;卮鹣铝袉栴}:

1)丁物質(zhì)的名稱:______,丙物質(zhì)的化學(xué)式:_________________________________________。

2)檢驗(yàn)化合物乙的化學(xué)方程式:___________________________________________________。

3)試劑X可能的化學(xué)式:________、________(要求:所選物質(zhì)類別不同)。

4)通過分析表明:燃料充分燃燒的條件之一是______________________________。

5)取變紅溶液于試管中加熱,觀察到的現(xiàn)象有_______________________________________

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