【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下:2NOg+2COgN2g+2CO2gH=-373.4kJ/mol,若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài),下列有關(guān)說法正確的是( 。

A.其它條件不變,加入催化劑,H變大

B.充入氦氣使體系壓強增大,可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C.及時除去二氧化碳,有利于NO的轉(zhuǎn)化

D.若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

【答案】C

【解析】

A. 其它條件不變,加入催化劑,平衡不發(fā)生移動,△H不變,A錯誤;

B. 充入氦氣使體系壓強增大,各物質(zhì)的濃度不變,平衡不發(fā)生移動,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變,B錯誤;

C. 及時除去二氧化碳,平衡正向移動,有利于NO的轉(zhuǎn)化,C正確;

D. 因為正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以若升高溫度,平衡逆向移動,該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,D錯誤。

故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)屬于右圖陰影部分的是(

A.CO22Mg2MgOC

B.2NaCl2H2O2NaOHCl2H2

C.2NaHCO3Na2CO3CO2H2O

D.4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如圖,涉及的離子反應(yīng)方程式書寫錯誤的是(

A. 2Cl-2H2OCl2H22OH-

B. Cl22OH-Cl-ClO-H2O

C. 3Fe3O428H+NO3-9Fe3+NO↑14H2O

D. 2Fe3+3ClO-10OH-2FeO42-3Cl-5H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有由兩種含鈉化合物組成的混合物13.7克,溶于水后,逐滴加入某濃度鹽酸,所得CO2體積(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所耗鹽酸的體積關(guān)系如圖:

(1)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________;

(2)兩種含鈉化合物的化學(xué)式和物質(zhì)之量之比為_________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種新型錳氫二次電池原理如圖所示。該電池以MnSO4溶液為電解液,碳纖維與Pt/C分別為電極材料,電池的總反應(yīng)為Mn2++ 2H2OMnO2 + 2H+ H2↑。下列說法錯誤的是

A. 充電時,碳纖維電極做陽極

B. 充電時,碳纖維電極附近溶液的pH增大

C. 放電時,電子由Pt/C電極經(jīng)導(dǎo)線流向碳纖維電極

D. 放電時,正極反應(yīng)式為MnO2 + 4H+ 2e=Mn2++ 2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖裝置甲是某可充電電池的示意圖,該電池放電的化學(xué)方程式為2K2S2KI3=K2S43KI,圖中的離子交換膜只允許K通過,C、DF均為石墨電極,E為銅電極。工作一段時間后,斷開K,此時CD兩電極產(chǎn)生的氣體體積相同,E電極質(zhì)量減少 1.28 g。

(1)裝置甲的A電極為電池的__極,電解質(zhì)的K__(填“左側(cè)”或“右側(cè)”)遷移;B電極的電極反應(yīng)式為____

(2)裝置乙中D電極析出的氣體是___,體積為____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(3)若將裝置丙中的NaCl溶液改換成FeCl2FeCl3的混合溶液。從反應(yīng)初始至反應(yīng)結(jié)束,丙裝置溶液中金屬陽離子物質(zhì)的量濃度與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。

①圖中b表示的是_____(填金屬離子符號)的變化曲線。

②反應(yīng)結(jié)束后,若用0.5 mol·L1NaOH溶液沉淀丙裝置溶液中的金屬陽離子(設(shè)溶液體積為100 mL),則至少需要0.5 mol·L1NaOH溶液______mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將NaOH溶液滴入某一元酸(HA)溶液中,測得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示[已知:]。下列敘述不正確的是

A. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5

B. 滴加NaOH溶液的過程中,保持不變

C. m點所示溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)

D. n點所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、寫出下列有機物的系統(tǒng)命名

(1) _____________

(2) ______________

II、寫出下列有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式.

(3)2,2,3三甲基﹣3﹣乙基己烷:___________

(4)2﹣甲基﹣3﹣乙基庚烷:________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。回答下列問題:

1)單質(zhì)碘與氟反應(yīng)可得IF5,實驗表明液態(tài)IF5具有一定的導(dǎo)電性原因在于IF5的自偶電離(如:2H2OH3O++OH-),IF5的自偶電離方程式為_________

2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中的反應(yīng)是:Na2SO3+KIO3+H2SO4 →Na2SO4+K2SO4+I2+H2O(未配平)該反應(yīng)過程和機理較復(fù)雜,一般認(rèn)為分為以下步:

IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢)

IO2-+SO32-→IO-+SO42-(快)

5I-+6H++I03-→3I2+3H2O(快)

I2+SO32-+H2O-→2I+SO42-+2H+(快)

根據(jù)上述條件推測,此反應(yīng)的總反應(yīng)速率由_______步反應(yīng)決定(填序號)。若預(yù)先加人淀粉溶液,由題述看必在_____________離子消耗完時,才會有淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。

3)離子的吸附是重要的研究課題

①已知SO2I2的反應(yīng),速率極快且平衡常數(shù)大溶液中存在如下平衡:I2(aq)+l-(aq)=l3-(aq)現(xiàn)將1 mol SO2緩?fù)ㄈ牒?/span>1mol l2的水溶液中至恰好完全反應(yīng)溶液中l3-的物質(zhì)的量n(l3-)時間(t)的變化曲線如圖1所示。開始階段,n(l3-)逐漸增大的原因是_____

②科研小組用新型材料Ag/TiO2對溶液中碘離子進行吸附研究。如圖2是不同pH條件下,碘離子吸附效果的變化曲線。據(jù)此推斷Ag/TiO2材料最適合吸附___________(填酸性”“中性堿性)溶液中的I-。

③氯化銀復(fù)合吸附劑也可有效吸附碘離子氯化銀復(fù)合吸附劑對碘離子的吸附反應(yīng)為:I-(aq)+AgCl(s)=Agl(s)+Cl-(aq),反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c(Cl-)=1.0mol·L-1.則溶液中c(I-)=______mol·L-1k(AgCl)=2.0×10-10,k(Agl)=8.4×10-17

4Fe3+I-在溶液中發(fā)生反應(yīng):2Fe3++2I- 2Fe2++I2,該反應(yīng)的正反應(yīng)速率和Fe2+I-的濃度關(guān)系為v=k·cm(I-)·cn(Fe3+)(其中k為常數(shù))。T℃時,實驗測得cI-)、cFe3+)與反應(yīng)速率的關(guān)系如下表:

cI-/molL-1

cFe3+/molL-1

v/molL-1s-1

0.20

0.80

0.032k

0.60

0.40

0.144k

0.80

0.20

0.128k

①在v=k·cm(I-)·cn(Fe3+)m、n的值為_____________(填序號)

A.m=1n=1 B.m=1、n=2 C.m=2、n=1 D.m=2、n=2

I-濃度對反應(yīng)速率的影響_____(填大于小于等于Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響。

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