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20．根據下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A將某溶液與稀鹽酸反應產生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO32-
B常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學反應
C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽中一定沒有添加KIO3
D向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液溶液變渾濁相同條件下，乙酸的酸性一定比苯酚強
A．AB．BC．CD．D

分析 A．該氣體可能為SO2或CO2，原溶液中可能含有HCO3-、HSO3-、SO32-中的一種或幾種，不一定含有碳酸根離子；
B．鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，發(fā)生了化學變化；
C．淀粉遇碘變藍，是碘單質的性質，不是碘元素；
D．溶液變渾濁，說明生成了苯酚，根據強酸制取弱酸的原理分析．

解答 解：A．能使澄清石灰水變渾濁的氣體有SO2或CO2，則溶液中可能含有HCO3-、HSO3-、SO32-等離子，不一定含有CO32-，故A錯誤；
B．鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，即在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止進一步被氧化，發(fā)生了化學變化，故B錯誤；
C．淀粉遇I2溶液才變藍，要檢驗KIO3，需要先將IO3-轉化為I2，故C錯誤；
D．苯酚鈉與乙酸反應生成苯酚，溶液變渾濁，則說明乙酸的酸性強于苯酚，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及離子檢驗、酸性強弱比較、鈍化現(xiàn)象實質等知識，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氯化鐵主要用于金屬蝕刻、污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點．請回答下列有關氯化鐵的問題：
（1）用FeCl3作凈水劑的原理用化學用語解釋為Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+，配制FeCl3溶液時需要加入少量的鹽酸，在加入該試劑后，溶液中c（Fe3+）增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），水電離出的c（H+）減小，溫度不變時溶液中Kw不變．
（2）向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象為產生白色沉淀．濾出沉淀，洗凈后置于試管中，加入KI溶液充分振蕩，發(fā)生的現(xiàn)象是白色沉淀變?yōu)辄S色，此反應的離子方程式為：AgCl+I-=Cl-+AgI．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB．NH3+HCl═NH4Cl
C．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．W可以與Y組成YW型化合物．請回答下列問題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為2s22p4，W3分子中的化學鍵類型非極性共價鍵；
（2）X單質與水發(fā)生主要反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2；
（3）X的氫化物沸點與同主族下一周期的元素的氫化物的沸點比較，沸點較高的是HF（用化學式表示），原因是HF分子之間有氫鍵．
（4）含有元素Z的鹽的焰色反應為紫色．許多金屬的鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）還可以通過下列反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
甲圖是反應時CO和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化情況．從反應開始到達平衡，用H2表示平均反應速率υ（H2）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示．
①下列說法能夠判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是BCD．
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分數(shù)不再改變
C．體系中混合氣體的密度不再改變
D．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變
②A、B、C三點化學反應速率由大到小順序是υ（C）＞υ（B）＞υ（A）．
（4）CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖丙所示．該反應的逆反應△H＜0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉化率已經很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，經濟效益低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．一定條件下，Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色沉淀A．

（1）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8）．
（2）丁二酮肟組成元素中C、N、O的電負性由大到小的順序為O＞N＞C．
（3）元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為NiTe2．
（4）Ni（CO）4是一種無色液體，沸點為42.1℃，熔點為-19.3℃．Ni（CO）4的晶體類型是分子晶體．
（5）人們在研究分子結構時發(fā)現(xiàn)，CO與N2分子結構非常相似，我們把具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結構特征，這一原理稱為“等電子體”．請寫出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式．
（6）對于A物質：
①該結構中，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價鍵類型是σ鍵、π鍵，氮鎳之間形成的化學鍵是配位鍵；
②該結構中，氧氫之間除共價鍵外還可存在氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol
寫出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.6 kJ•mol-1．
現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣體，且O2的體積分數(shù)為x，將此混合氣體與足量CH4充分反應，當x=0.75時，反應②與③放出（或吸收）的熱量相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某同學用如圖所示的裝置來探究SO2的性質及有關實驗．
（1）實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO2氣體，寫出該反應的化學方程式Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）將制取的SO2氣體通入C溶液中，請回答下列問題：
①若C溶液是紫色石蕊試液，通入少量SO2氣體后，現(xiàn)象是紫色溶液變?yōu)榧t色 紅色不褪去（或溶液顏色無變化）．
②若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO2氣體后現(xiàn)象是溴水褪色，寫出反應的離子方程式SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
③若C溶液是澄清石灰水，緩慢且持續(xù)通入SO2氣體過程中，觀察到的現(xiàn)象是首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失，寫出相關反應的化學方程式SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，SO2+CaSO3+H2O=Ca（HSO3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將乙烯和氧氣的混合氣體，用電火花不斷引燃，使乙烯完全燃燒（氧氣過量）．在120℃時測得反應后的混合氣體對H2的相對密度是15.75．則原混合氣體中乙烯和氧氣的體積比為（　�。�
A．1：3B．1：7C．1：6D．5：3

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