【題目】(1)給定條件下的下列四種物質(zhì):①標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL液態(tài)水,②含有40mol電子的NH3, ③含有16NA個(gè)共價(jià)鍵的乙醇,④4g氦氣,

則上述物質(zhì)中所含分子數(shù)目由多到少的順序是________________(填序號(hào))。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.51g某氣體的體積為672mL,則該氣體相對(duì)分子質(zhì)量為______。

(3)將100mLH2SO4和HCl混合溶液分成兩等份,一份中加入含0.2molNaOH溶液時(shí)恰好中和完全,向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液時(shí)恰好沉淀完全,則原溶液中c(Cl-)=_________。

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液密度為ρg/mL,則所得溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度=________________mol/L。

(5)如圖所示一密閉容器被中間隔板分成左右兩部分,中間隔板可以自由移動(dòng),保持兩邊溫度相同且不變,向左右兩邊分別各沖入1molN2、1molNO2(純凈),右邊發(fā)生2NO2N2O4,一段時(shí)間后,中間隔板距離右邊2/5處,則右邊氣體中NO2體積分?jǐn)?shù)為______________。

【答案】 ①>②>③>④ 17 2mol/L 1000ρv/(17v+22400) 50%

【解析】(1)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL液態(tài)水約為112g,含水分子物質(zhì)的量為:mol=6mol;NH310電子分子,含有40mol電子的NH3物質(zhì)的量為:mol=4mol;1mol乙醇含有8NA個(gè)共價(jià)鍵,含有16NA個(gè)共價(jià)鍵的乙醇的物質(zhì)的量為:2mol;4g氦氣物質(zhì)的量是1mol。則上述物質(zhì)中所含分子數(shù)目由多到少的順序是>>>

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL該氣體的物質(zhì)的量為:0.672L÷22.4Lmol-1=0.03mol,又因?yàn)橘|(zhì)量為0.51g,所以相對(duì)分子質(zhì)量為:0.51÷0.03=17。

(3)由題意,反應(yīng)為:OH-+H+=H2O、SO42-+Ba2+=BaSO4,所以H+的物質(zhì)的量為0.2mol,SO42-的物質(zhì)的量為0.05mol,根據(jù)電荷守恒,n(Cl-)=0.2mol-0.05mol×2=0.1mol,則原溶液中c(Cl-)=0.1mol÷0.05L=2molL-1

(4)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度= molL-1=molL-1。

(5)根據(jù)題意,右邊平衡后氣體為mol,設(shè)NO2xmol,列三段式:

所以,x+=,解得x=,所以NO2體積分?jǐn)?shù)為50%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置,探究氯堿工業(yè)原理,下列說法正確的是

A.石墨電極與直流電源負(fù)極相連

B.銅電極的反應(yīng)式為:2H++2e=H2

C.氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生,Na+向石墨電極遷移

D.用濕潤(rùn)KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗(yàn)氣體,試紙變藍(lán)色

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【題目】既可以用來鑒別甲烷和乙烯,又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法(

A.混合氣通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

B.混合氣通過盛足量溴水的洗氣瓶

C.混合氣通過盛蒸餾水的洗氣瓶

D.混合氣跟適量氯化氫混合

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【題目】摩爾鹽易溶于水,具有還原性。以下是利用廢鐵屑、稀硫酸和硫酸銨為原料制取摩爾鹽的流程圖。

回答下列問題:

(1)在“步驟1”中加Na2CO3溶液目的是_________________________。

(2)“步驟2”中所用廢鐵屑必須過量,原因是_______________________________。

(3)一般采用滴定法測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量:稱取4.0 g摩爾鹽樣品,溶于水,加入適量稀硫酸,用0.2 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí),消耗10.00 mL KMnO4溶液。

①滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

②產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

③滴定過程中,左手控制_________,(填“酸式”或“堿式”) 滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,直到________時(shí)停止滴定,讀數(shù)。

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【題目】下列物質(zhì)放置在空氣中,不是因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而發(fā)生變質(zhì)的是(

A. NaOH B. Na2O2 C. FeSO4 D. HClO

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【題目】[2016·上海節(jié)選]目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原,所涉及的反應(yīng)方程式為:

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增加。

若溫度從300升至400,重新達(dá)到平衡,判斷下列表格中各物理量的變化。(選填“增大”、“減小”或“不變”)

v

v

平衡常數(shù)K

轉(zhuǎn)化率α

相同溫度時(shí),上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度如下表:

[CO2]/mol·L1

[H2]/mol·L1

[CH4]/mol·L1

[H2O]/mol·L1

平衡

a

b

c

d

平衡

m

n

x

y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_________。

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【題目】氯氣是一種重要的化工原料,自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣。

I.工業(yè)上通常采用電解法制氯氣:觀察圖1,回答:

1)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

2)若飽和食鹽水中通電后,b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)方法是____________

.某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng)),回答下列問題:

(1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸,在加熱條件下制取氯氣,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;

2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學(xué)方程式是____________

3C裝置的作用是_______________。

4)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。
溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成CaClO32,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是____

②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)____,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可將裝置做何改進(jìn)_____

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【題目】一定溫度下,10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))( )

A0-6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1

B6-10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1

C反應(yīng)至6min時(shí),c(H2O2)=0.30mol·L-1

D反應(yīng)至6min時(shí),H2O2分解了50%

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【題目】在元素周期表中,主族元素自IIIA族的硼到VIIA的砹連一條斜線,即為金屬和非金屬的分界線,從分界線附近可以找到( )

A. 耐高溫材料 B. 新型農(nóng)藥材料 C. 半導(dǎo)體材料 D. 新型催化劑材料

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