【題目】無(wú)色透明的某強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是

A. Na+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

C. Ca2+、HCO3-、NO3-、K+ D. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

【答案】D

【解析】

A. 強(qiáng)酸溶液中不會(huì)大量存在OH-，A錯(cuò)誤；B.含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色，B錯(cuò)誤；C. 強(qiáng)酸溶液中HCO3-與H+、反應(yīng)生成H2O和CO2，不能大量存在，C錯(cuò)誤；D.能在酸性溶液中大量共存，且不顯顏色,D正確。故選擇D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。

（1）為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2, 一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1T1溫度下，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖。

請(qǐng)回答：

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率v(H2)＝_____________________。

②能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是____________(填字母序號(hào)，下同)。

A．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

B．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

C．一定條件下，CO2、和CH3OH的濃度相等

D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2的同時(shí)生成1 mol CH3OH

③下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______________。

A．加入催化劑 B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．升高溫度 D．將H2O(g)從體系中分離

④求此溫度(T1)下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝____________(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

⑤另在溫度(T2)條件下測(cè)得平衡常數(shù)K2，已知T2＞T1，則K2______K1(填“＞”、“＝”或“＜”)。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2

則1 mol甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水時(shí)反應(yīng)的ΔH＝_________(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。

（3）用甲醇在熔融的碳酸鹽中也可制作成燃料電池，該燃料電池的正極通入的物質(zhì)是__________________(填化學(xué)式)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列哪個(gè)事實(shí)能說(shuō)明氯化氫是共價(jià)化合物：

A. 氯化氫易溶于水 B. 液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電

C. 氯化氫溶于水發(fā)生電離 D. 氯化氫不易分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，CO的燃燒熱為282.8 kJ/mol�，F(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體

56.0 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，充分燃燒后，放出熱量710.0 kJ，并生成液態(tài)水。下列說(shuō)法正確的是

A．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=+282.8 kJ/mol

B．H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=571.6 kJ/mol

C．燃燒前的混合氣體中，H2的體積分?jǐn)?shù)為40%

D．混合氣體燃燒后與足量的過(guò)氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁屬于下列的 （ ）

①重金屬 ②輕金屬 ③常見(jiàn)金屬

④稀有金屬 ⑤黑色金屬 ⑥有色金屬

A. ①②⑤ B. ②④⑥ C. ②③⑥ D. ②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種主族元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X的離子半徑大于Y的離子半徑，Y可與Z形成ZY2型的離子化合物，則三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是 （ ）

A. X＞Y＞Z B. Z＞X＞Y C. Z＞Y＞X D. Y＞X＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組反應(yīng)中關(guān)于能量的比較正確的是

①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）=HCl （g）△H2；△H1＞△H2

②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1； 2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H2；△H1＞△H2

③CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；△H1＜△H2

④t℃時(shí)，在一定條件下，將 1 mol N2和 3 mol H2 分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2；Q1＜Q2

A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 乙烯可以催熟植物的果實(shí)

B. 乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)是乙烯分子互相加成反應(yīng)

C. 聚乙烯由乙烯聚合而成，故分子中含有很多碳碳雙鍵

D. 一噸乙烯完全反應(yīng)可生成一噸聚乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[2017江蘇]通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說(shuō)法不正確的是

①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol1

②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol1

③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol1

④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol1

A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一

C．反應(yīng)CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol1

D．反應(yīng) 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol1

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