Question

【題目】向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）2C（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以如表和如圖表示：

容器	甲	乙	丙
容積	0.5 L	0.5 L	1.0 L
溫度/℃	T1	T2	T2
反應(yīng)物 起始量	1.5 mol A 0.5 mol B	1.5 mol A 0.5 mol B	6.0 mol A 2.0 mol B

下列說法正確的是（ ）

A.平衡后，向甲容器中再充入0.5 mol A，A和B的轉(zhuǎn)化率均增大
B.達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)吸收的熱量：Q丙＞2Q乙
C.若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動
D.T1℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：甲乙只有溫度不同，根據(jù)先拐先平數(shù)值大知，溫度乙＞甲，升高溫度C濃度減小，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0； 由表中數(shù)據(jù)知，乙丙只有反應(yīng)物濃度不同，丙中濃度大于甲，則反應(yīng)速率丙＞甲；
乙中平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 = ，丙中A的轉(zhuǎn)化率為 = ，丙中壓強(qiáng)為乙中2倍，壓強(qiáng)增大平衡不移動，故x=1；
A．當(dāng)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比時(shí)A的轉(zhuǎn)化率最大，所以平衡后，向甲容器中再充入0.5 mol A，A的轉(zhuǎn)化率減小、B的轉(zhuǎn)化率均增大，故A錯(cuò)誤；
B．如果乙丙是等效平衡時(shí)，則丙容器是1L時(shí)加入的A、B物質(zhì)的量應(yīng)該分別是3mol、1mol，實(shí)際上是加入6molA、2molB，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動，兩個(gè)容器中A的轉(zhuǎn)化率相等，則乙丙中反應(yīng)掉的同一種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)吸收的熱量：Q丙=2Q乙 ， 故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)前后氣體體積不變，則壓強(qiáng)不影響平衡移動，所以若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動，故C正確；
D．甲中平衡時(shí)C的濃度為1.5mol/L，則：

	A（g）+	B（g）	2C（g）
開始（mol/L）	3	1	0
變化（mol/L）	0.75	0.75	1.5
平衡（mol/L）	2.25	0.25	1.5

故T1℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K= =4
令T1℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)A的濃度變化量為x，則：

	A（g）+	B（g）	2C（g）
開始（mol/L）	1	3	0
變化（mol/L）	x	x	2x
平衡（mol/L）	1-x	3-x	2x

所以 =4，解得：x=0.75，故A的轉(zhuǎn)化率= ×100%=75%，故D錯(cuò)誤；
故選C．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．