【題目】微信熱傳的“苯寶寶表情包”可看作是由苯衍生的物質(zhì)配以相應文字形成的（如圖）。下列說法正確的是

A. 化合物(A)不能與乙醇發(fā)生反應

B. 化合物(B)分子式為C6H6Cl6

C. 化合物(B)可通過苯與Cl2發(fā)生加成反應制得

D. 1mol化合物(A)可與3molH2發(fā)生加成反應

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)(A)的結(jié)構(gòu)簡式，含有羧基，故其能與乙醇發(fā)生酯化反應，故A錯誤；

B、根據(jù)(B)結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為C6Cl6，故B錯誤；

C、苯的分子式為C6H6，(B)的分子式為C6Cl6，Cl取代苯環(huán)上的H原子，屬于取代反應，不是加成反應，故C錯誤；

D、(A)中只有苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應，即1mol化合物(A)能與3molH2發(fā)生加成反應，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結(jié)合所學內(nèi)容，回答下列問題：

Ⅰ．某同學進行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下，兩支試管分別編號①和②，實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

①

②

加入試劑

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

一粒黃豆粒大的MnSO4固體

褪色時間/s

116

6

試管①中KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快。

請回答：

(1)該實驗結(jié)論是___________________________________________________________。

(2)實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是____________________________。

(3)該同學為使實驗更加嚴密，在試管③中做了如下實驗，請預測褪色時間約為_____。

實驗序號

③

加入試劑

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

一粒黃豆粒大的Na2SO4固體

褪色時間/s

Ⅱ．滴定法是一種重要的定量分析方法，應用范圍很廣。某地市場上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明：

產(chǎn)品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結(jié)劑

碘含量(以I計)

20～50 mg·kg－1

已知：IO3－＋5I－＋6H＋ = 3I2＋3H2O，I2＋2S2O32- = 2I－＋S4O62-某學生擬測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為

a．準確稱取W g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全

c．加入指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10/span>－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應完全

(4)c中加入的指示劑可選用_________，恰好完全反應時的現(xiàn)象是_______________。

(5)若操作b在空氣中振蕩時間過長，則最終測定的測定食用精制鹽中的的碘含量會__________(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。

(6)根據(jù)以上實驗和包裝說明，算得所測食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數(shù)式表示)________mg·kg－1(計算結(jié)果保留整數(shù)即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如圖甲、乙兩種裝置可供選用。

制備乙酸丁酯所涉及的有關物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表：

（1）制取乙酸丁酯的裝置應選用 ______（填“甲”或“乙”）,不選另一種裝置的理由是 ______；

（2）該實驗生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產(chǎn)物有（寫出結(jié)構(gòu)簡式）__________；

（3）酯化反應是一個可逆反應，為提高1-丁醇的利用率，寫出兩種可行的方法：

① ______________________________② ____________________________________；

（4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學操作是__________________（選填答案編號）。

（5）有機物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器．使用分液漏斗前必須 _____，某同學在進行分液操作時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有 ___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問題。

（1）基態(tài) Cl原子核外電子排布式__________________________，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序

為____________________。

（2）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_____________，該分子構(gòu)型為__________。

（3）Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為__________。

（4）已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)（如圖1）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 pm和69 pm。則熔點：MgO_____NiO（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是_____________。

（5）若NiO晶胞中離子坐標參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子坐標參數(shù)為______。

（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2－作密置單層排列，Ni2+ 填充其中（如圖2），已知O2－的半徑為a m，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為______g。（用a、NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的下列性質(zhì)或數(shù)據(jù)與氫鍵無關的是

A. 甲酸蒸氣的密度在373 K時為1.335 g/L，在297 K時為2.5 g/L

B. 鄰羥基苯甲酸（）的熔點為159℃，對羥基苯甲酸（）的熔點為213℃

C. 乙醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比混溶

D. HF分解時吸收的熱量比HCl分解時吸收的熱量多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是（ ）

A.相同質(zhì)量、不同密度的N2和CO

B.相同體積、相同密度的CO和N2

C.相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和N2

D.相同壓強、相同體積、相同質(zhì)量的O2和N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，若0.1mol/L的一元弱堿的電離度為1%，則下列說法正確的是（ ）

A.該溶液的pH=11

B.該溶液的pH=3

C.加入等體積0.1mol/LHCl后所得溶液的pH=7

D.加入等體積pH=3的鹽酸后所得溶液的pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后,若加入29.4gCu(OH)2能使溶液復原，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.9NA

B. 0.1molNa2O2與過量的CO2和H2O混合氣體充分反應后，放出的O2為0.2NA

C. 常溫常壓下，1molSiO2晶體中有2NA個Si－O鍵

D. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子數(shù)為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA

B.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NA

C.通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4L

D.氧氣和臭氧組成的4.8g混合氣體中含有0.3NA個氧原子

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