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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A. 由6 g CaCO3和5 g KHCO3組成的混合物中含有的碳原子數為0.11NA

B. 42 g C3H6中含有的共用電子對數目為8NA

C. 1 L0.01 mol L-1 KAl(SO4)2溶液中含有的陽離子數為0.02NA

D. 標準狀況下，22.4 L氯氣與56 g鐵充分反應，轉移的電子數為3NA

【答案】A

【解析】A、含有碳原子物質的量總和為(6/100＋5/100)mol=0.11mol，故A正確；B、42gC3H6的物質的量為42/42mol=1mol，含有共用電子對數為(3×4＋6)/2mol=9mol，故B錯誤；C、因為Al3＋發(fā)生水解，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，因此陽離子的物質的量大于0.02mol，故C錯誤；D、發(fā)生2Fe＋3Cl2=2FeCl3，氯氣過量，因此轉移電子的物質的量22.4×2/22.4mol=2mol，故D錯誤。

練習冊系列答案
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【題目】57號鑭元素(La)是一種活潑性比鐵還強的金屬元素，La的氧化物的化學式為La2O3，La(OH)3是不溶于水的堿，La的氯化物、硝酸鹽均易溶于水，下列各組物質中不能直接反應得到LaCl3的是

A. La2O3+HCl B. La+Cl2

C. La(OH)3+HCl D. La(NO3)3+HCl

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【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰主要成分為Al2O3（含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為____________________________________。

（2）加30%的H2O2溶液的目的是_________________________________。

（3）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：

4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產生的氣體通過下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體為___________（填化學式）。

②KMnO4溶液褪色（MnO4－還原為Mn2+），此褪色過程中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______________。

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 乙烯和乙醇都能發(fā)生加成反應

B. 乙酸和四氯化碳都可萃取溴水中的Br2

C. 苯和四氟乙烯分子中的所有原子均處于同一平面

D. 糖類、油脂及蛋白質均只由碳、氫、氧三種元素組成

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【題目】如圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑、4 mol·L－1硫酸溶液，其他試劑任選。填寫下列空白：

(1)實驗開始時應先將活塞E________(填“打開”或“關閉”)。

(2)在該實驗中生成的Fe(OH)2白色沉淀可保持較長時間，可能的原因為_______________________________。

(3)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出Fe(OH)2被氧化的化學方程式：_______________。

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【題目】若阿伏加德羅常數的數值用NA表示，下列說法正確的是（相對原子質量：H-1 D-2 He-4 N-14 O-16）

A. 標準狀況下，1.12L 氦氣所含原子數為0.1NA

B. 22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋數為NA

C. 1.6gNH2-離子所含電子數為NA

D. 10g D2O所含的中子數為4.5NA

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【題目】下列烷烴分子中去掉一個氫原子后所得的烴基不止一種的是

A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷

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【題目】貯滿干燥的某種氣體的試管倒置于盛水的水槽中，輕輕振蕩，水可以充滿試管。該氣體不可能是 （ ）。

（A）HCl （B）NO2 （C）SO2 （D）NH3

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【題目】某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數為63。下列敘述中錯誤的是

A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素

C. 它的原子核內有63個質子 D. 它的一種同位素的核內有89個中子

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