A、B、R、D、E、F是六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素, 其中有兩種非金屬元素位于同一主族。已知A、B、D均能與R形成原子(或離子)個數(shù)不同的幾種常見化合物。請回答下列有關問題。
(1)僅由上述信息就可以確定的元素(寫出代號與元素符號)是________________，若X、Y是D、F形成的最高價氧化物對應的水化物，濃度均為0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和為14，則X、Y的晶體熔點相對高低為(寫化學式)______   ______
(2) A與B、E均可形成正四面體構型的氣態(tài)分子Q、P，又知P的燃燒熱為1430kJ/mol，則其燃燒的熱化學方程式___________                   _________
(3) 上述六種元素間能形成多種常見二元化合物，其中存在兩類化學鍵的物質的電子式為_____  __（寫一種即可）
(4) R能形成多種單質，如R2、R3，研究表明，新近制得的一種組成為R4的分子中，每個R原子均與另外兩個R原子各形成一個鍵，下列有關R4的說法中正確的是__  _____
①R4與R3、R2互為同位素                 ②R4不能與A、B、D的單質反應
③R4中各原子最外電子層均為8電子結構   ④R4是一種新型化合物
(1)R：O，NaOH >HClO4；
(2)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)；△H=-1430kJ/mol
(3) 過氧化鈉的電子式      (4) ③
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）A、B、C、D、E 五種短周期主族元素分占三個周期，A、B、C為同一周期依次相鄰的3種元素，A和C的原子序數(shù)之比為3∶4，E原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，D的原子序數(shù)小于E。請用化學用語回答相關問題：
（1）A元素在周期表中的位置                  。
（2）比較C和E簡單離子半徑大�。�            。
（3）元素E的一種常見的可溶性鹽溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）：     ；
（4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分別與D形成的化合物，六種化合物可以排成下表，其中同一橫行的分子中電子數(shù)相同，同一縱行的物質所含元素種類相同，其中X、Y、甲常溫常壓下為氣體，Z、乙、丙常溫常壓下為液體。

①甲的分子式為               ；丙的電子式為          。
②乙的分子式為B2D4，乙和丙常作火箭推進器的燃料，反應后的產(chǎn)物無污染。已知8g液態(tài)乙與足量液態(tài)丙完全反應，產(chǎn)物均為氣體時，放出熱量為160.35kJ，試寫出該反應的熱化學方程式：                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道，科學家已成功合成了少量O4，有關O4的說法正確的是
A．O4與O3互為同素異形體
B．O4與O2性質相同
C．O4的摩爾質量為64
D．相同質量的O4與O3所含原子個數(shù)比為4∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是          
A．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
B．原子半徑大小順序是Z>Y>X
C．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿足最外層8電子結構

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知元素的原子序數(shù)，可以推斷原子的（   ）
①質子數(shù)；    ②中子數(shù)；        ③最外層電子數(shù)；
④核電荷數(shù)；  ⑤核外電子總數(shù)；  ⑥相對原子質量
A．①③④⑤B．①②④⑤C．①④⑤⑥D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硼有兩種天然同位素105B和115B，已知硼元素的原子量為10.8。下列對硼元素中105B的質量分數(shù)的判斷正確的是
A．等于20%B．略小于20%C．略大于20%D．等于80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X原子的質子數(shù)為m，X2-和Y3+的核外電子數(shù)相等，則Y原子的核電荷數(shù)是（  ）
A．m+1B．m+3C．m+5D．m-5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

U是核電站的主要燃料，下列關于U的說法正確的是
A．質子數(shù)為235B．中子數(shù)為92
C．電子數(shù)為143D．質量數(shù)為235

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E、F六種元素，B原子得到一個電子后3P軌道全充滿，A+比B形成的簡單離子少一個電子層，C原子的P軌道半充滿，它形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零，E在其最高價氧化物中的質量分數(shù)為46．67％；F元素的核電荷數(shù)比C元素大11。請回答：
（1）元素 X與C、B均相鄰，比較C、X元素的第一電離能Il（C）      I1（x）
（2）寫出F元素原子的核外電子排布式                       。
（3）位于C元素上周期同主族元素的氫化物沸點最高的原因是           ，其分子中心原子的雜化方式為           ，空間構型為           。
（4）D的最高氧化物是           分子（填“極性”或“非極性”），l mol這種氧化物分子中含有       molπ鍵，E的最高價氧化物的晶體類型是           。

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