【題目】是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為,還含少量、MnO等),制取的工藝流程如圖1

已知:浸出液含有的陽離子主要有、、等;

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L

熔點為86℃,加熱至110~120℃時,失去結(jié)晶水生成無水氧化鈷。

沉淀物

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

1)寫出浸出過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。

2)寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式____,若不慎向浸出液中加過量NaClO3時,可能會生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式____。

3調(diào)pHa”,過濾所得到的沉淀成分為___。

4)制得的在烘干時需減壓烘干的源因是___。

5)萃取劑對金屬高子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2。向濾液中加入萃取劑的目的是___﹔其使用的最佳pH范圍是___

A2.0~2.5 B3.0~3.5 C4.0~4.5 D5.0~5.5

【答案】 、 降低烘干溫度,防止產(chǎn)品分解 除去溶液中的 B

【解析】

含鈷廢料中加入鹽酸和亞硫酸鈉,可得CoCl2、AlCl3、FeCl2,加入NaClO3,可得到FeCl3,然后加入Na2CO3調(diào)pH5.2,可得到Fe(OH)3Al(OH)3沉淀,過濾后所得濾液主要含有CoCl2,為得到CoCl26H2O晶體,應(yīng)控制溫度在86℃以下,加熱時要防止溫度過高而失去結(jié)晶水,可減壓烘干。

(1)向水鈷礦主要成分為、,還含少量、、MnO等,加入鹽酸和亞硫酸鈉,浸出液含有的陽離子主要有、、、等,所以和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原,根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒,反應(yīng)的離子方程式為: ,

(2)的作用是將氧化成,其反應(yīng)的離子方程式為:;在酸性條件下, 與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,其反應(yīng)的離子方程式為:;

(3) 的作用是將氧化成,加調(diào)pHa,鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳,水解的離子方程式為:;鐵離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵和二氧化碳,水解的離子方程式為:,所以沉淀成分為:、

(4)利用從溶液中制取固體的方法制取氯化鈷固體,其操作步驟為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾,

(5)根據(jù)流程圖可以知道,此時溶液中存在、金屬離子; 由萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系可以知道,調(diào)節(jié)溶液pH3.0~3.5之間,可使完全沉淀,并防止轉(zhuǎn)化為沉淀。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有HClSnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,已知:HCl是反應(yīng)物之一;As是生成物之一。

1)①寫出未配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________

②在該反應(yīng)中,得電子的物質(zhì)是__________,被氧化的元素是____________

③在反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子,消耗HCl________mol。

④下列敘述中不正確的是_____________________(填寫字母序號)。

a.在相同條件下,第ⅦA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強

b.得電子越多的氧化劑,其氧化性越強

c.陽離子只能作氧化劑

d.在相同條件下,氧化性順序:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

2)①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色。該反應(yīng)的離子方程式為_________________________,如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會逐漸變淺,最后變成無色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

②把KI換成KBr,則CCl4層變?yōu)?/span>_______________色;繼續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO是氮元素的一種氧化物。下圖表示N2g)和O2g)反應(yīng)生成NOg)過程中的能量變化。下列有關(guān)反應(yīng)和NO性質(zhì)的說法中,正確的是

A.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

B.1mol N2g)和1mol O2g)反應(yīng)生成2molNOg),放出能量180 kJ

C.1 L的密閉容器中N2g)和O2g)反應(yīng)生成NOg),10分鐘內(nèi)減少1mol N2,則10分鐘內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的的平均速率可表示為vNO)=0.1mol/L·min

D.N2g)分子中化學(xué)鍵鍵能大于O2g)分子中化學(xué)鍵鍵能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程:

1)請寫出一種海水淡化的方法________________________。

2)步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為_________________________________________________

3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達到富集的目的。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2SO22H2O=H2SO42HBr,在該反應(yīng)中,還原劑是________(填化學(xué)式)。

、海帶中的碘元素主要以I的形式存在,提取時用適當(dāng)?shù)难趸瘎⿲⑵溲趸?/span>I2,再萃取出來。證明海帶中含有碘的實驗步驟:

①用剪刀剪碎海帶,用酒精濕潤,放入坩堝中。

②灼燒海帶至完全成灰,停止加熱,冷卻。

③將海帶灰加蒸餾水溶解,攪拌、煮沸、過濾。

④在濾液中滴加稀硫酸及過氧化氫,然后加入幾滴淀粉溶液,(涉及反應(yīng)的離子方程式為2IH2O22H=I22H2O)。

能證明海帶中含有碘的實驗步驟是________(填序號),現(xiàn)象是_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱之一,化學(xué)在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中起到了重要的作用。電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛的二次能源。

1)下列裝置中能夠?qū)崿F(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是______(填字母)。

2)寫出該裝置正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式_________

3)該裝置中溶液里的陰離子移向______________(填電極的化學(xué)式)極。

4)若裝置中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,則理論上溶液增加的質(zhì)量是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行,各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如下圖所示(已知A、B、C均為氣體)。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時,B的平均反應(yīng)速率為_______

(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______

A.υ(A)=2υ(B) B.容器內(nèi)氣體密度不變

C.v逆(A)=υ正(C) D.各組分的物質(zhì)的量相等

E. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

(4)由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_______。

(5)為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,某同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗:將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol/L H2SO4(mL)

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液(mL)

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O(mL)

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設(shè)計,其中:V1=_______,V6=_______。

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】點擊化學(xué)是指快速、高效連接分子的一類反應(yīng),例如銅催化的Huisgen環(huán)加成反應(yīng):。我國科研人員利用該反應(yīng)設(shè)計、合成了具有特殊結(jié)構(gòu)的聚合物F并研究其水解反應(yīng)。合成線路如圖所示:

已知:

1)化合物A的官能團是____。

2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____。

3)關(guān)于BC,下列說法正確的是____(填字母序號)。

a.利用質(zhì)譜法可以鑒別BC

bB可以發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)

c.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗C中含有碳碳三鍵

4B生成C的過程中還有另一種生成物X,分子式為,核磁共振氫譜顯示只有一組峰,X的結(jié)構(gòu)簡式為____。

5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____。

6E的結(jié)構(gòu)簡式為____。

7)為了探究連接基團對聚合反應(yīng)的影響,設(shè)計了單體K,其合成路線如圖,寫出H、I、J的結(jié)構(gòu)簡式:____

8)聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1942年,我國化工專家侯德榜以NaCl、NH3CO2等為原料制得純堿,他的侯氏制堿法為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻;卮鹣铝袉栴}:

某探究活動小組欲在實驗室中模擬制取純堿,設(shè)計了Ⅰ、Ⅱ兩種方案,并選擇其一進行實驗。

方案Ⅰ:(1)將足量CO2通入飽和NaCl溶液中;(2)再在所得溶液中通入足量NH3;(3)過濾;

方案Ⅱ:(1)將足量NH3通入飽和NaCl溶液中;(2)再在所得溶液中通入足量CO2(3)過濾;

(1)部分實驗裝置如圖所示。制取氨氣的裝置應(yīng)選用________(選填編號)。

(2)寫出實驗中獲得碳酸氫鈉的離子方程式____________

(3)灼燒碳酸氫鈉需要_________(選填編號)。

a.蒸發(fā)皿 b.坩堝 c.燒杯 d.燒瓶 e.酒精燈

(4)選擇的實驗方案是________(選填”),說明選擇的理由_____________

(5)甲同學(xué)取少量產(chǎn)品完全溶于水,滴加稀硝酸2-3滴,再滴加硝酸銀溶液,觀察到有白色沉淀生成,得出純堿含雜質(zhì)Cl-的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲的結(jié)論不一定正確,你認(rèn)為乙同學(xué)的理由是____

(6)按下列流程處理母液(提取完碳酸氫鈉后的濾液)可得到NH4Cl。

通入NH3的作用是_______(選填編號)

a.增大NH4+濃度,使NaHCO3更多地析出

b.增大NH4+濃度,使NH4Cl更多地析出

c.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為溶解度更大的Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用化學(xué)原理對廢氣、廢水進行脫硝、脫碳處理,可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用,對構(gòu)建生態(tài)文明有重要意義。

Ⅰ.脫硝:

(1)H2還原法消除氮氧化物

已知:N2(g)2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+133 kJ/mol

H2O(g)=H2O(l) ΔH2=44 kJ/mol

H2的燃燒熱ΔH3=285.8 kJ/mol

在催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學(xué)方程式為__________。

(2)NH3催化還原法消除氮氧化物,發(fā)生反應(yīng):

4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(l) ΔH<0

相同條件下,在2L恒容密閉容器中,選用不同催化劑,產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示。

①計算04分鐘在A催化劑作用下,反應(yīng)速率v(NO)=____。

②下列說法正確的是____

A.該反應(yīng)的活化能大小順序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

B.增大壓強能使反應(yīng)速率加快,是因為增加了活化分子百分?jǐn)?shù)

C.單位時間內(nèi)HO鍵與NH鍵斷裂的數(shù)目相等時,說明反應(yīng)已達到平衡

D.若反應(yīng)在恒容絕熱的密閉容器中進行,當(dāng)K值不變時,說明已達到平衡

(3)利用原電池反應(yīng)可實現(xiàn)NO2的無害化,總反應(yīng)為6NO2+8NH3=7N2+12H2O,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,工作一段時間后,該電池正極區(qū)附近溶液pH_____(增大”“減小不變”),負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。

Ⅱ.脫碳:

(4)用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸可消除CO污染。常溫下,將a mol/L醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),忽略溶液體積變化,計算醋酸的電離常數(shù)Ka=________(用含a、b的代數(shù)式表示)

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