【題目】環(huán)境科學(xué)刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉，其中S為價去除廢水中的正五價砷的研究成果，其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，。下列敘述正確的是

A.過硫酸鈉含個過氧鍵

B.若參加反應(yīng)，共有個被還原

C.室溫下，中間產(chǎn)物溶于水所得飽和溶液中為

D.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則，設(shè)-1價的O有x個，-2價的O有y個，則有x＋y=8，x＋2y=2＋2×6，解得x=2，y=6，2個-1價的O，則有1個過氧鍵；可得出1mol過硫酸鈉含有個過氧鍵，故A錯誤；

B．根據(jù)圖示，可得出轉(zhuǎn)化過程中Fe先被氧化為，反應(yīng)為，然后進(jìn)一步被氧化為，最后共沉淀中有和，所以參加反應(yīng)時，消耗的超過個，故B錯誤；

C．固體極難溶于水，的飽和溶液近似中性，溶液中的主要來源于水的電離，，，可得，故C正確；

D．酸性條件不利于形成和沉淀，難以與正五價砷發(fā)生共沉淀，故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究SO2的轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護(hù)具有重要意義。

(1)一種將SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4和S的反應(yīng)為3SO2(g)＋2H2O(g)=2H2SO4(l)＋S(s) ΔH

已知SO3(g)＋H2O(g)=H2SO4(l) ΔH1＝－177 kJ·mol－1

S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－297 kJ·mol－1

2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH3＝－197 kJ·mol－1 則ΔH＝__________kJ·mol－1。

(2)SO2堿吸收液含NaHSO3和Na2SO3，NaHSO3可用于制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）。一種用SO2堿吸收液和三室膜電解技術(shù)制取NaHSO3的裝置如圖甲所示。已知常溫下含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖乙所示，H2SO3的電離平衡常數(shù)K1=1.23×10－2、K2=5.6×10－8。

①電解后__________（填“a”、“b”或“c”）室的NaHSO3濃度較大。

②常溫下，當(dāng)SO2堿吸收液的pH＝8時，溶液中c(SO32-)∶c(HSO3-)＝__________。

③常溫下0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是__________。

(3)利用間接電化學(xué)法消除NO的原理如圖丙所示。

①陰極的電極反應(yīng)式為__________；

②吸收池每吸收轉(zhuǎn)化1mol NO，陽極區(qū)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為__________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏伽德羅常量的值，最早由奧地利化學(xué)及物理學(xué)家Johann JosefLoschmidt測得，有時候用上代替NA表示阿伏伽德羅常量的值，下來說法錯誤的是

A.1.1 g的11B中，含有0.5 NA個質(zhì)子

B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1 NA個H+

C.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D.1 L 1 mol/L NaCl溶液和1 L 1 mol/L NaF溶液中離子總數(shù)：前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)3H2(g) + N2(g)2NH3(g) △H〈0在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間關(guān)系如圖，下列說法中正確的是( )

A.維持溫度，反應(yīng)體系體積不變，t1時充入NH3(g)

B.維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時充入NH3

C.維持溫度不變，t1時擴(kuò)大反應(yīng)體系體積

D.維持壓強(qiáng)不變，t1時升高反應(yīng)體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述及解釋正確的是

A.2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)　ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因為平衡向正反應(yīng)方向移動，故體系顏色變淺

B.H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變

C.對于N2＋3H22NH3，平衡后，壓強(qiáng)不變，充入O2，平衡左移

D.FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因為平衡向逆反應(yīng)方向移動，故體系顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.時，則該溫度下飽和溶液中含有個

B.鉛蓄電池放電時負(fù)極凈增質(zhì)量比正極凈增質(zhì)量多時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

C.溶于水，溶液中、、的總數(shù)為

D.疊氮化銨發(fā)生爆炸。當(dāng)轉(zhuǎn)移個電子時，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況混合氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦主要成分是工業(yè)制硫酸的主要原料，暴露在空氣中會被緩慢氧化，其氧化過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A.發(fā)生反應(yīng)a時，被氧化時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積大約

B.為了驗證b溶液中含，可選用KSCN溶液和氯水

C.取10 mL b溶液測定其成分，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 mL恰好完全反應(yīng)。然后調(diào)節(jié)pH，使溶液中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重，得固體質(zhì)量為0.32g，則b溶液中

D.現(xiàn)有一含有和的混合樣品，采用一定方法測得，則該樣品中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如下圖所示。

（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是______________。

（2）Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。在其他條件相

同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。

①比較p1、p2的大小關(guān)系：p1________p2（填“<”，“>”或“=”）

②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是________（填“增大”，“減小”或“不變”）。

（3）Ⅲ中，降低溫度，將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。

①已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH12NO2(g)N2O4(l) ΔH2

下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)________。

②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是____________________。

（4）Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充A。A是______，說明理由：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若反應(yīng) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1的密閉容器中發(fā)生，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如表所示：

時間/min

0

5

10

15

H2

4mol

2mol

CO

2mol

1mol

CH3OH(g)

0

0.7mol

①下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是____________(填字母)；

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)

C.混合氣體的相對分子質(zhì)量保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

②若起始壓強(qiáng)為P0 kPa，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________ (kPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③反應(yīng)速率若用單位時間內(nèi)分壓的變化表示，則10min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)=__________kPamin-1。

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