（1）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為
m
M
m
M
mol．
②該氣體所含原子總數(shù)為
2mNA
M
2mNA
M
個．
③該氣體在標準狀況下的體積為
22.4m
M
22.4m
M
L．
④該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
m
(m+1000)
×100%
m
(m+1000)
×100%
．
（2）利用“化學計量在實驗中的應用”的相關(guān)知識進行填空
①含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是
0.25
0.25
?mol
②與標準狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是
18V
11.2
g
18V
11.2
g
（用分式表示）
③在一定的溫度和壓強下，1體積X2 （g）跟3體積Y2 （g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是
XY3
XY3

④三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-，則
n（SO42-） 為
0.15
0.15
 mol
（3）假如12C相對原子質(zhì)量為24，以0.024kg所含12C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，下列數(shù)值肯定不變的是
AC
AC
．
A．氧氣的溶解度
B．氣體摩爾體積
C．一定質(zhì)量的氣體體積
D．阿伏加德羅常數(shù)
E．O2相對分子質(zhì)量
F．跟2mLH2 相化合的O2的質(zhì)量、物質(zhì)的量．
分析：（1）根據(jù)n=
m
M
=
N
NA
=
V
Vm
結(jié)合分子組成計算相關(guān)物理量，根據(jù)w=
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶液的質(zhì)量
×100%計算質(zhì)量分數(shù)；
（2）①根據(jù)n=
N
NA
計算；
②n=
m
M
=
N
NA
=
V
Vm
計算；
③根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律計算；
④根據(jù)溶液的電中性原則計算；
（3）相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)改變時，一個原子的實際質(zhì)量不變，溶解度不變．
解答：解：（1）①n=
mg
Mg/mol
=
m
M
mol，故答案為：
m
M
；
②由于該氣體為雙原子分子，則原子數(shù)為：N=nNA=2×
m
M
×NA=
2mNA
M
，故答案為：
2mNA
M
；
③V=nVm=
m
M
mol×22.4L/mol=
22.4m
M
L，故答案為：
22.4m
M
；
④1L水的質(zhì)量為1000g，該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
m
(m+1000)
×100%，
故答案為：
m
(m+1000)
×100%；
（2）①n（O）=
6.02×1023
6.02×1023/mol
=1mol，n（H2SO4）=
1
4
n（O）=0.25mol，故答案為：0.25；
②n（CO2）=
VL
22.4L/mol
=
V
22.4
mol，
n（O）=2n（CO2）=
V
11.2
mol，
n（H2O）=n（O）=
V
11.2
mol，
m（H2O）=nM=
V
11.2
mol×18g/mol=
18V
11.2
g，故答案為：
18V
11.2
g；
③在相同的溫度和壓強下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，1體積X2 （g）跟3體積Y2 （g）化合生成2體積化合物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律，設生成物為C，
則有：X2+3Y2=2C，生成物的化學式應為XY3，故答案為：XY3；
④根據(jù)溶液的電中性原則，溶液中存在：n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），
則n（SO42-）=
0.2mol+2×0.25mol-0.4mol
2
=0.15mol，故答案為：0.15；
（3）假如12C相對原子質(zhì)量為24，以0.024kg所含12C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，變化的值有氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)、相對分子質(zhì)量以及物質(zhì)的量等物理量，而溶解度100g水中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，與相對原子質(zhì)量或阿伏加德羅常數(shù)無關(guān)，一定質(zhì)量的氣體的分子個數(shù)不變，則體積不變，
故答案為：AC．
點評：本題較為綜合，題目難度中等，注意有關(guān)物質(zhì)的量的計算公式的運用，本題易錯點為（3）題，注意理解阿伏加德羅常數(shù)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為
m
M
m
M
mol．
②該氣體在標準狀況下的體積為
22.4m
M
22.4m
M
L．
③該氣體溶于水后形成VL溶液（不考慮反應），其溶液的物質(zhì)的量濃度為
m
MV
m
MV
mol?L-1．
（2）
3.6
3.6
g H2O中的O原子數(shù)目與標準狀況下2.24L CO2中的O原子數(shù)目相同．
（3）已知在標準狀況下的四種氣體①6.72L CH4②3.01×1023個HCl分子③13.6克H2S④0.2molNH3，用相應的序號填寫下列空白：
體積最大的是
②
②
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g．mol-1．則：
①該氣體的物質(zhì)的量為
m
M
m
M
mol．
②該氣體所含原子數(shù)為
2m?NA
M
2m?NA
M
個．
③該氣體在標況下的體積為
22.4m
M
22.4m
M
L．
④該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
m
M?L
m
M?L
mol．L-1．
（2）將40mL 0.5mol/L Na2CO3溶液加水稀釋到250mL，求所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學計量在化學中占有重要地位，請回答下列問題：

（1）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

 ①該氣體的物質(zhì)的量為________；

②該氣體所含原子總數(shù)為               個；

③該氣體在標準狀況下的體積為__________。

（2）與標準狀況下V LCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是_______（用分式表示）。

（3）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是______________。

（4）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+ 、Cl-、SO42-，測得Na+、Mg2+ 和Cl-

的物質(zhì)的量濃度依次為： 0.2mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4mol·L-1，則c（SO42-）=___________。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省臨沭一中高一12月學情調(diào)研考試化學試卷 題型：填空題

（8分）化學計量在化學中占有重要地位，請回答下列問題：
（1）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，該氣體所含原子總數(shù)為               個；
（2）與標準狀況下V LCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是_______（用分式表示）。
（3）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是______________。
（4）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，測得Na+、Mg2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為： 0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1，則c（SO42-）="___________" 。

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