能在水溶液中大量共存的一組離子是

A．Na+、Mg2+、I－、ClO－B．Al3+、NH4+、SO42－、Cl－
C．K+、Ag+、NO3－、Cl－D．NH4+、Na+、OH－、SiO32－

B

解析試題分析：鎂離子與次氯酸根離子都能水解，相互促進(jìn)對方的水解，可以發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀和次氯酸，碘離子與次氯酸根離子在酸性條件下容易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)碘、氯離子和水，即Mg2++2ClO－+2H2O=Mg(OH)2↓+2HClO、2I－+ClO－+2H+=I2+2Cl－+H2O，故A錯(cuò)誤；Al3+、NH4+、SO42－、Cl－之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B正確；銀離子與氯離子反應(yīng)，生成氯化銀沉淀，故C錯(cuò)誤；銨根離子與硅酸根離子在水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成硅酸沉淀、氨氣和水，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，生成一水合氨或氨氣和水，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查離子共存，涉及亞鐵離子與硝酸的氧化還原反應(yīng)、可溶性銀鹽與可溶性碳酸鹽的復(fù)分解反應(yīng)、鋁鹽溶液與偏鋁酸鹽溶液的雙水解反應(yīng)等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．無色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－
B．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－
C．水電離產(chǎn)生的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－
D．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．足量Cl2通入FeBr2溶液中：Br-+ Cl2 = Br2 +2Cl-
B．用NaClO除去水體中CO(NH2)2產(chǎn)生CO2和N2：3ClO +CO(NH2)2=3Cl- +CO2↑+N2↑+2H2O
C．過量CO2通入Na2SiO3溶液中：Si032-+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32-
D．Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2+ +HCO3-+OH-= CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO32－ 
B．c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl－、SO42－ 
C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3－、ClO4－ 
D．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：CH3COO－、HCO3－、Na+、K+ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A．K+、Al3+、SO42―、NH3·H2O B．NH4+、H+、NO3―、HCO3―
C．Na+、CH3COO―、CO32―、OH― D．Na+、K+、SO32―、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是

A．NH4+、Ca2+、OHˉ、CO32ˉ
B．Ag+、H+、SO32ˉ、ClOˉ
C．NH4+、Brˉ、Na+、SO42ˉ
D．H+、Clˉ、Fe2+、NO3ˉ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

能在水溶液中大量共存的一組離子是

A．H+、Fe3+、I－、SO42－
B．Al3+、Mg2+、HCO3－、Cl－
C．K+、Ca2+、NO3－、SiO32－
D．K+、Na+、OH－、AlO2－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后不能大量共存，且不會生成沉淀的一組是（  ）

A．K+、Na+、NO3-、SiO32-B．Al3+、K+、SO42-、S2-
C．Ag+、Na+、NH3·H2O、NO3-D．Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（18分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能
（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行。因在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3。寫出在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  ，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是              。
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是                （填編號）。

A．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO 
B．KOH固體溶解時(shí)會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率 
C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境 
D．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO 
（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                                              。
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈                             。
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：
___FeO＋____H2O — ____Fe（OH）3（膠體）＋____O2↑＋____OH－。

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