【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電引力形成的化學(xué)鍵，叫離子鍵

B.在共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵

C.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

D.含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物

【答案】B

【解析】

A．離子鍵是由陰陽(yáng)離子形成的，即陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用（既有吸引也有排斥）形成離子鍵，A錯(cuò)誤；

B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，所以共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵，B正確；

C．離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉屬于離子化合物，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，所以含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；

D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（ ）

A. 加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有Cl2存在

B. 溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在

C. 用鹽酸酸化后，滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中有Cl-存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 電子流向?yàn)椋弘姌Oa → 電極d →電極c →電極b

B. 在相同狀況下，在電極a參與反應(yīng)的氣體體積與在電極c產(chǎn)生的氣體體積比為1:1

C. 電極b發(fā)生的電極反應(yīng)為O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－

D. 為了防止大氣污染，應(yīng)在d端的U形管出口連接導(dǎo)管通入到NaOH溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 該有機(jī)物能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B. 該有機(jī)物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應(yīng)

C. 1 mol 該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3 mol NaOH

D. 該有機(jī)物經(jīng)催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a升CO2氣體通過(guò)足量Na2O2所得的氣體與b升NO相混和時(shí)，可得到c升氣體（相同狀況），以下表達(dá)式中錯(cuò)誤的是( )

A. 若a＜b，則c＞0.5(a＋b) B. 若a＞b，則c＝0.5(a＋b)

C. 若a＝b，則c＝0.5(a＋b) D. 若a＜b，則c＜0.5(a＋b)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有甲、乙兩種高聚物，甲能溶于有機(jī)溶劑，加熱可熔融；乙不溶于任何溶劑，加熱不會(huì)變軟或熔融，則下列敘述中錯(cuò)誤的是 (　　)

A. 高聚物甲可能具有彈性，而高聚物乙一定沒(méi)有彈性

B. 高聚物甲可能是線型高分子化合物材料

C. 高聚物甲一定是體型高分子化合物材料

D. 高聚物乙一定是體型高分子化合物材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了測(cè)定某銅銀合金的組成，將30.0g合金溶于80.0mL 13.5mol·L1的濃HNO3中。待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)并測(cè)得H+濃度為1mol·L1。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為80.0mL，試計(jì)算：

(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量___________；

(2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。

(3)確定6.72L氣體中各成分的物質(zhì)的量___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　 　)

A. 在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，不一定發(fā)生能量變化

B. ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)

C. ΔH的大小與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)

D. 生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí)，ΔH<0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組探究元素周期律，甲根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的研究；乙根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用下圖裝置完成O元素的非金屬性比S強(qiáng)的研究�；卮穑�

（1）圖中A裝置名稱是______________。

（2）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：

①稀HNO3溶液 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3 溶液 ⑤SiO2

試劑A與C分別為_________（填序號(hào)）；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________.有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明N、C、S的非金屬性強(qiáng)弱，你認(rèn)為原因是_________________

（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到試劑A為________；如果C試劑為硫化氫的水溶液，則試管中可以觀察到的現(xiàn)象為_______________

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