【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

廢FeCl3蝕刻液X中加入少量鐵粉，振蕩

得到澄清溶液

X中一定不含Cu2+

B

濃度均為0.1molL-1的Na2CO3和Na2S混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液

產(chǎn)生黑色沉淀

Ksp(Ag2S)大于Ksp(Ag2CO3)

C

KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

試紙變?yōu)樗{(lán)色

NO3-還原為NH3

D

KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2

有機(jī)相呈橙色

氧化性：Cl2>Br2

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．加入少量Fe粉，Fe先和反應(yīng)后和反應(yīng)，可能加入鐵粉量不足， 沒有完全反應(yīng)，所以不能說明溶液中是否含有，故A錯(cuò)誤；

B．溶度積常數(shù)小的物質(zhì)先生成沉淀，濃度均為的和混合溶液中，滴入少量溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，說明小于，故B錯(cuò)誤；

C．氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)色，說明還原為，故C正確；

D．溶液中加入少量苯，然后通入少量，有機(jī)相呈橙色，說明該反應(yīng)中有生成，Br元素化合價(jià)由價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，所以是氧化劑，則是還原劑，是還原產(chǎn)物，所以能說明還原性，而不是氧化性，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：①有機(jī)物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量為108，B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8％。

②CH3-CH2-COOH+Cl2+HCl

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）B的分子式為___________；有機(jī)物D中含氧官能團(tuán)名稱是_____________。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________ ；檢驗(yàn)M中官能團(tuán)的試劑是______________。

（3）條件I為_________________；D→F的反應(yīng)類型為________________。

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

F→E______________________________________

F→G_____________________________________。

（5）N的同系物X比N相對(duì)分子質(zhì)量大14，符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有_________種（不考慮立體異構(gòu)），寫出其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為1∶1∶2∶2∶2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________（寫一種）。

①含有苯環(huán)； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； ③遇FeCl3溶液顯紫色。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是 ( )

A. 升高溫度可降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，使化學(xué)反應(yīng)速率提高

B. 在溫度、體積都相同的兩容器中，分別充入相同物質(zhì)的量的Br2和Cl2，讓它們與等量的氫氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率相同

C. 0.1 mol·L-1鹽酸和0.1 mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同

D. 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的容積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將pH和體積均相同的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.曲線II代表HCl的稀釋過程

B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)

C.從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變

D.該溫度下，b點(diǎn)Kw的數(shù)值比e點(diǎn)大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中應(yīng)用廣泛。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)是Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag。請(qǐng)回答下列問題。

（1）該電池屬于__________電池（填“一次”或“二次”）。

（2）負(fù)極是_________，電極反應(yīng)式是______。

（3）使用時(shí)，正極區(qū)的pH_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

Ⅱ.（4）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是_____。（填字母）

A C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）　△H>0

B NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）　△H<0

C 2CO（g）+O2（g）=2CO2（1）　△H<0

（5）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____。

Ⅲ.乙醇（C2H5OH）燃料電池（DEFC）具有很多優(yōu)點(diǎn)，引起了人們的研究興趣。現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

（6）三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為_________。（填化學(xué)式）

（7）熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時(shí)，CO32－向電極___（填“a”或“b”）移動(dòng)。

（8）酸性乙醇燃料電池中，若電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L O2，則電路中通過了的電子數(shù)目為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O

B. 酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應(yīng)：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2O

C. AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－

D. NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱：NH4+＋OH－===NH3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2) = 5v逆(NO)

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某溫度下，可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是(　　)

A.正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值相同，符號(hào)相反

B.升高溫度，K值增大

C.K越大，說明該反應(yīng)的進(jìn)行程度越大，轉(zhuǎn)化率越高

D.該反應(yīng)的K＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)圖所示原電池的敘述正確的是

A.電流沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片

B.正極的電極反應(yīng)是Ag＋＋e－＝Ag

C.Cu片上發(fā)生還原反應(yīng)，Ag片上發(fā)生氧化反應(yīng)

D.反應(yīng)時(shí)鹽橋中的陽離子移向Cu(NO3)2溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案