【題目】堿性鋅錳電池獲得了廣泛的使用,根據(jù)電池的電極反應(yīng),下列判斷正確的是
A. Zn為負(fù)極,MnO2為正極。
B. Zn為正極,MnO2為負(fù)極。
C. 工作時(shí)電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極。
D. Zn電極發(fā)生還原反應(yīng),MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)方程式可以表示為:Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+2MnOOH 此電池放電時(shí),正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( )
A. 碳棒 B. MnO2和H2O C. Zn D. MnO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生活處處有化學(xué),下列說(shuō)法不正確的是
A. 明礬可作凈水劑 B. 生石灰用于食品抗氧化劑
C. 用熱堿水清除炊具上殘留的油污 D. 用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)為研究硫酸的性質(zhì),設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。檢查好裝置的氣密性后,在甲的試管中加入足量的Fe和少量的C,然后,加入少量濃硫酸。
(1)在未點(diǎn)燃酒精燈時(shí),乙中沒有明顯現(xiàn)象,這是因?yàn)開___________;為處理生成的有毒氣體,干燥管丙中應(yīng)填充足量的____________。
(2)反應(yīng)過(guò)程中甲中可能發(fā)生的反應(yīng)為(寫化學(xué)反應(yīng)方程式): ____, , , 。
(3)接入該儀器后,點(diǎn)燃酒精燈,反應(yīng)開始一段時(shí)間后,在丁處檢驗(yàn)到某種無(wú)色無(wú)味氣體,它是_______________。由于甲中加入了單質(zhì)碳,使丁處產(chǎn)生氣體的速率比不加入時(shí)快,這是因?yàn)開______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):①NaHCO3 ②Na2CO3 ③Al2O3 ④Fe(OH)3 ⑤Al(OH)3 ⑥CO2 ⑦FeCl3 ⑧FeCl2 ⑨MgCl2 ⑩N2 Na2SO4·10 H2O
(1)其中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是 (填序號(hào)),
(2)除去固體②中的固體①的方法是 ;
(3)在同溫同壓下,測(cè)得⑩與⑥混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為18,⑩的⑥體積之比為 ;
(4)欲配制250 mL0. 1 mol/L的Na2SO4溶液需要稱量的質(zhì)量為 g ;
(5)在①④⑤⑧中可以通過(guò)化合反應(yīng)得到的物質(zhì)有 (填序號(hào));
(6)要除去⑦溶液中的少量⑧,可行的辦法是
A.滴入KSCN溶液 B.加入氯水 C.加入銅粉 D.加入鐵粉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/L的H2SO4溶液中,然后再滴加1mol/L的NaOH溶液。請(qǐng)回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)V1=160mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)= _________mol,V2=_________mL;
(2)若在滴加NaOH溶液過(guò)程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則加入NaOH溶液的體積V(NaOH)= _________mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是
A.950mL,20.14g B.1000mL,21.2g
C.任意規(guī)格,21.2g D.500mL,10.6g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬材料在現(xiàn)實(shí)生活中有極為重要的作用。下列金屬材料的運(yùn)用與金屬所具有的性質(zhì)不一致的是( )
A.制造白熾燈燈絲——熔點(diǎn)高
B.制造飛機(jī)——堅(jiān)硬而質(zhì)輕
C.制造裝化工原料的容器——耐腐蝕
D.制造保險(xiǎn)絲——硬度大
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