Cr2O72-和CN-是工業(yè)廢水中常見(jiàn)的污染物,若利用下列流程可對(duì)分別含兩種離子的廢水綜合處理:
已知:Cr3+也有一定毒性,Cr3+在pH=6.0時(shí)開(kāi)始沉淀,pH=8.0時(shí)沉淀完全。
回答下列問(wèn)題:
(1)已知步驟②中無(wú)氣體生成,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 ,步驟④中NaClO可將CNO- 處理為完全無(wú)害的溶液,該過(guò)程中有兩種無(wú)毒的不支持燃燒的氣體產(chǎn)生,寫(xiě)出這兩種氣體的化學(xué)式 。
(2) 步驟⑥的反應(yīng)為 S2O32-+ Cr2O72-+2H+→SO42-+ Cr3++H2O(未配平),每處理1mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移 mole-。
(3) 濾渣C的化學(xué)式為Cr(OH)3,溶液A和溶液B混合可使廢水中的Cr3+沉淀的原因是 。
(4)步驟⑦的操作名稱為 ,若該操作在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行,則所需的的玻璃儀器為 。
(1)CN-+ClO-===CNO-+Cl-(2分) N2、CO2(2分)
(2)6(1分)
(3)兩溶液混合后pH≥8,故Cr3+完全沉淀(2分)
(4)過(guò)濾(1分) 漏斗、玻璃棒、燒杯(2分)
解析試題分析:
(1)步驟②中無(wú)氣體生成,說(shuō)明ClO-氧化CN-生成Cl-,故離子方程式為CN-+ClO-===CNO-+Cl-;步驟④中NaClO可將CNO-繼續(xù)氧化,產(chǎn)物中的兩種氣體依據(jù)題意是N2和CO2,反應(yīng)為2CNO-+3ClO-+H2O=N2↑+2CO2↑+3Cl-+2OH-。
(2) +6 +3
由Cr2O72- → 2Cr3+可知,每處理1mol Cr2O72-電子轉(zhuǎn)移6mol
(3)溶液A、B混合后,pH達(dá)到Cr3+完全沉淀的范圍,故Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3[]
(4)步驟⑦為過(guò)濾
考點(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、元素及其化合物性質(zhì)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
⑴下列物質(zhì):①熔融氯化鈉 ②鹽酸 ③純醋酸(CH3COOH) ④碳酸鈣 ⑤酒精 ⑥二氧化碳 ⑦硫酸氫鈉固體 ⑧銅 ⑨碳酸氫鈉固體⑩氫氧化鋇溶液,屬于電解質(zhì)的是 , 屬于非電解質(zhì)的是 ,能導(dǎo)電的是 。(用序號(hào)填空)
⑵寫(xiě)出物質(zhì)③和⑨在水中反應(yīng)的離子方程式: 。
⑶將物質(zhì)⑦配制成溶液,逐滴滴入⑩中至Ba2+恰好沉淀完全,寫(xiě)出離子方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
1L某混合溶液,可能含有的離子如下表:
可能大量含有的陽(yáng)離子 | H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+ |
可能大量含有的陰離子 | Cl-、Br-、I-、CO32-、Al(OH)4-(或AlO2-) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去(括號(hào)內(nèi)為混入的雜質(zhì))
物質(zhì) | 需加入的試劑 | 有關(guān)離子方程式 |
(1)HNO3(H2SO4) | | |
(2)Cu(Fe) | | |
(3)NaCl(Na2CO3) | | |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
在燒杯中盛有半杯的Ba(OH)2溶液,然后用滴管向燒杯中滴加H2SO4(裝置如右圖)。隨著硫酸的滴入,電燈會(huì)逐漸變暗,當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí),電燈完全熄滅。
(1)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明溶液的導(dǎo)電性與_________________有關(guān)。
(2)上述反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________。
(3)可以利用上述原理進(jìn)行溶液濃度的測(cè)定。若燒杯中裝有75mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液,當(dāng)?shù)稳?5mL H2SO4時(shí),電燈完全熄滅。試求該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。
(4)若用98%、1.84g/mL的濃硫酸配制上述濃度的硫酸溶液2500mL,需要多少毫升的濃硫酸(精確到0.1mL)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
某溶液含有K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl—、CO2—3、OH—、NO—3、SO2—4中的幾種,已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子,現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作:
I.取少量溶液,加入KSCN溶液時(shí)無(wú)明顯變化:
Ⅱ.取原溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;
Ⅲ.另取溶液加入鹽酸,有無(wú)色氣體生成,該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類沒(méi)有增加。
請(qǐng)推斷:
(l)僅由操作I及現(xiàn)象可得出的結(jié)論是____。
(2)僅由操作Ⅱ及現(xiàn)象可得出的結(jié)論是____。
(3)由操作Ⅲ及現(xiàn)象可得出溶液中一定含有的陽(yáng)離子是____(寫(xiě)離子符號(hào))。操作Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。
(4)結(jié)合三步操作及題干已知,你認(rèn)為原溶液中所含離子種類共有____種。
(5)另取l00mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,洗滌,灼燒至恒重,得到的固體質(zhì)量為 g,寫(xiě)出此過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
硫酸鹽在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。
Ⅰ.工業(yè)上以重晶石(主要成分BaSO4)為原料制備BaCl2,其工藝流程示意圖如下:
某研究小組查閱資料得:
BaSO4(s)+4C(s) 4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ?mol-1 ①
BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ?mol-1 ②
(1)用過(guò)量NaOH溶液吸收氣體,得到硫化鈉。該反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)的△H= 。
(3)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭,同時(shí)還要通入空氣,其目的有兩個(gè)
①?gòu)脑辖嵌瓤矗?u> ;
②從能量角度看,①②為吸熱反應(yīng),炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫。
(4)該小組同學(xué)想對(duì)BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做進(jìn)一步研究,查資料發(fā)現(xiàn)在某溫度時(shí)BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
該小組同學(xué)提出以下四種觀點(diǎn):
①當(dāng)向含有SO42-的溶液中加入Ba2+ 使SO42-沉淀完全,則此時(shí)SO42-在溶液中的濃度為0
②加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
③通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
④d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成
其中正確的是 (填序號(hào))。
Ⅱ.某燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)如圖所示,電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2═2H2O。
請(qǐng)回答:
(5)H+由 極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到另一極(填a或者b)。
(6)b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理并探究其產(chǎn)品的性質(zhì)。已知文獻(xiàn)記載:
①氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaC1O;氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成NaC1O和NaC1O3。②在酸性較弱時(shí)KI只能被NaC1O氧化,在酸性較強(qiáng)時(shí)亦能被NaC1O3氧化。
(1)該小組利用如圖所示裝置制取家用消毒液(主要成分為NaClO),則a為 (填“陽(yáng)極”或“陰極”)。生成NaClO的離子方程式為 。
(2)該小組將0.784 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2通入50.00 mL熱的NaOH溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)后,稀釋到250.0 mL。
①取稀釋后的溶液25.00 mL用醋酸酸化,加入過(guò)量KI溶液。用0.2000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,消耗Na2S2O3溶液10.00 mL時(shí)恰好到達(dá)終點(diǎn)。
②將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強(qiáng)酸性,再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點(diǎn),需Na2S2O3溶液30.00 mL。
①操作②中氯酸鈉與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 。
②反應(yīng)后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比為 。
③計(jì)算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
已知在熱的堿性溶液中,NaClO能發(fā)生如下反應(yīng):3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng),則其最終產(chǎn)物是
A.NaCl、NaClO | B.NaCl、NaClO3 | C.NaClO、NaClO3 | D.NaClO2、NaClO4 |
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