【題目】某溶液中可能含有OH﹣ , CO32﹣ , AlO2﹣ , SiO32﹣ , SO42﹣ , Na+ , Fe3+ , Mg2+ , Al3+等離子,當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí),生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是( )
A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl
C.原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量比為1:1
D.原溶液中一定含有的離子是OH﹣ , CO32﹣ , SiO32﹣ , AlO2﹣
【答案】D
【解析】解:由圖象可知,開(kāi)始加入HCl時(shí)無(wú)沉淀生成,說(shuō)明加入的HCl與溶液中OH﹣的反應(yīng),則溶液中一定不會(huì)存在與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)的離子:Fe3+、Mg2+、Al3+;之后開(kāi)始生成沉淀且反應(yīng)生成沉淀逐漸增大,說(shuō)明溶液中存在AlO2﹣、SiO32﹣ , 繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變,消耗鹽酸的離子只能是CO32﹣離子,碳酸根離子反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸,沉淀逐漸減小,到不再改變,進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀,氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸,最后剩余沉淀為硅酸;硫酸根離子不能確定存在,但根據(jù)溶液的電中性可知,溶液中至少含有K+、Na+離子中的一種離子,
A.根據(jù)分析可知,無(wú)法判斷溶液中是否存在硫酸根離子,故A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl或KCl,故B錯(cuò)誤;
C.發(fā)生CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,結(jié)合圖可知和碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2體積,氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積,原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量之比為3:4,故C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)以上分析可知,原溶液中一定存在的陰離子是:OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣ , 故D正確;
故選D.
由圖可知,開(kāi)始無(wú)沉淀生成說(shuō)明加入的鹽酸和溶液中的OH﹣反應(yīng),則與氫氧根離子反應(yīng)的離子不能共存:Fe3+、Mg2+、Al3+;然后反應(yīng)生成沉淀逐漸增大,說(shuō)明是AlO2﹣和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀,繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變,消耗鹽酸的離子只能是CO32﹣離子,反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸,沉淀逐漸減小,到不再改變,進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀,氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸,最后剩余沉淀為硅酸;硫酸根離子不能確定存在,但根據(jù)溶液的電中性可知,溶液中至少含有K+、Na+離子中的一種,以此來(lái)解答.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車尾氣中二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾主要組成.某課題組用汽車尾氣為原料探究二氧化硫、氮氧化物的化學(xué)性質(zhì).
(1)I.汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)),冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑).它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng),生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體,并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化.寫(xiě)出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式: Ⅱ.課題組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì),設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置.請(qǐng)回答:
B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性,則B中所盛試劑為;C中反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo),制取SO2裝置最好選擇 . (A1或A2裝置)用氨水吸收尾氣中的SO2 , “吸收液”中可能含有OH﹣、SO32﹣、SO42﹣、HSO3﹣等陰離子.請(qǐng)回答:
(3)氨水吸收過(guò)量SO2的反應(yīng)的離子方程式為
(4)已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水,SO2也易溶于水.現(xiàn)有儀器和試劑為:小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過(guò)濾裝置和濾紙;2mol/L鹽酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO32﹣、HSO3﹣ , 完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論:
實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 |
步驟1:取適量“吸收液”于小燒杯中,用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過(guò)量. | 若出現(xiàn)白色渾濁,則溶液中存在SO32﹣或 SO42﹣ . |
步驟2:將小燒杯中的濁液過(guò)濾、洗滌,再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中;向沖下的固體 . |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將SO2氣體分別通入下列四種溶液中,有關(guān)現(xiàn)象及結(jié)論的說(shuō)法正確的是( )
A.試管①中有淡黃色沉淀生成,說(shuō)明SO2有氧化性
B.試管②中溶液褪色,說(shuō)明SO2有漂白性
C.試管③中能產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明SO2有酸性
D.試管④中溶液顏色變淺,說(shuō)明SO2有還原性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化中,必須加入氧化劑才能發(fā)生的是
A. NH3→NH4+ B. CO2→CO C. Cl2→HCl D. Na→NaCl
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用下圖裝罝制取ClO2,并以ClO2為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2是—種高效氧化劑、漂白劑)。己知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaC1O2·3H2O,高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
完成下列填空:
(1)裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為________。裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
(2)裝置③的作用是_____________________。
(3)裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為:①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②___;③___;④低于60℃干燥,得到成品。
(4)裝置④反應(yīng)后的溶液中還含有少量NaOH雜質(zhì),從該溶液獲得無(wú)水NaClO2晶體的操作步驟為:①減壓,55℃左右蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過(guò)濾:③用50℃左右的溫水洗滌;④低于60℃干燥,得到成品。步驟③中用50℃左右的溫水洗滌的原因______________________。
(5)①亞氯酸鈉純度測(cè)定:準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.0g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)。將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液。②取25.00mL待測(cè)液,恰好與20mL 2.0mol·L-1 Na2S2O3完全反應(yīng)(I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-),則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A,B,C,D均是短周期元素,A和B同周期,B和C同族,A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B與A能生成化合物BA2 , C與A生成化合物CA2 , A的陰離子與D的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同,都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可生成D2A或D2A2 . 請(qǐng)回答
(1)寫(xiě)出元素符號(hào)B:C:
(2)BA2的電子式 , BA2分子中化學(xué)鍵屬于鍵..
(3)D2A2的化學(xué)式 , 灼燒這化合物火焰呈色.
(4)C在元素周期表中的位置是第周期,族,其原子結(jié)構(gòu)示意圖 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在體積為2L密閉容器中加入反應(yīng)物A,B,發(fā)生如下反應(yīng):A+2B=3C.經(jīng)2min后,A的濃度從開(kāi)始時(shí)的1.0molL﹣1 降到0.8molL﹣1 . 已知反應(yīng)開(kāi)始時(shí)B的濃度是1.2molL﹣1 . 則:2min末B的濃度 , C的物質(zhì)的量 . 2min內(nèi),用A物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,即V(A)= .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將SO2氣體分別通入下列四種溶液中,有關(guān)現(xiàn)象及結(jié)論的說(shuō)法正確的是( )
A.試管①中有淡黃色沉淀生成,說(shuō)明SO2有氧化性
B.試管②中溶液褪色,說(shuō)明SO2有漂白性
C.試管③中能產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明SO2有酸性
D.試管④中溶液顏色變淺,說(shuō)明SO2有還原性
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com