【題目】傘形酮可由雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得,下列說法錯誤的是( )
A.雷瑣苯乙酮有兩種含氧官能團
B.1 mol傘形酮與足量 NaOH溶液反應,最多可消耗2 mol NaOH
C.傘形酮難溶于水
D.雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
【答案】B
【解析】解:A.雷瑣苯乙酮含有羥基、羰基2種官能團,故A正確;
B.傘形酮含有酯基、酚羥基,而酯基是羧酸與酚形成的,水解得到羧基、酚羥基,酚羥基、羧基都可與氫氧化鈉反應,1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應,最多可消耗3mol NaOH,故B錯誤;
C.傘形酮含有酯基與酚羥基,具有酯與酚的性質,傘形酮難溶于水,故C正確;
D.雷梭苯乙酮和傘形酮都含有酚羥基,均能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,故D正確.
故選B.
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解有機物的結構和性質的相關知識,掌握有機物的性質特點:難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑;多為非電解質,不易導電;多數熔沸點較低;多數易燃燒,易分解.
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【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗,不能達到實驗目的是( )
A | B | C | D | |
裝置 | ||||
實驗 | 結合秒表定量比較鋅與不同濃度的稀硫酸反應的快慢 | 證明溫度對化學平衡的影響 | 驗證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕 | 可證明非金屬性Cl>C>Si |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】有以下四種物質:①標況下11.2L CO2②1g H2③1.204×1024個N2④4℃時18mLH2O,下列說法不正確的是( )
A.分子個數:③>④>①=②
B.原子個數:③>④>①>②
C.體積:③>④>①=②
D.質量:③>①>④>②
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【題目】對于混合物的分離或提純,常采用的方法有:①過濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法?(填序號)
(1)提取碘水中的碘 ___________(2)淡化海水 __________ (3)KCl中含有KClO3 ___________
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【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液,但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl.某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液.(已知:NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O)
(1)150℃時,一定量的NH4HCO3完全分解后所得氣體的平均相對分子質量為 .
(2)操作③所得到的懸濁液與膠體的本質區(qū)別是 .
(3)進行操作②后,判斷SO42﹣是否已除盡方法是 .
(4)操作②加BaCl2溶液后生成沉淀,不必進行過濾就可進行操作③加碳酸鈉溶液,其理由是 .
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【題目】某化學小組為測定下列各混合物中鋁的質量分數,設計了如下實驗方案:
①銅鋁混合物 充分反應測定生成氣體的體積
②銅鋁混合物 充分反應測定剩余固體的質量
③銅鋁混合物 充分反應測定所得固體的質量
④鐵鋁混合物 充分反應測定生成氣體的體積
以上方案可行的是( )
A.①②③
B.②③④
C.①③④
D.①②③④
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【題目】有機物甲分子式為C11H14O2 , 在酸性條件下水解生成乙和丙,丙遇FeCl3溶液顯紫色,丙的相對分子質量比乙大20,甲的結構有( )
A.6種
B.4種
C.3種
D.8種
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【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示,該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42﹣、CO32﹣ .
(1)為了進一步確認,對該溶液進行實驗檢測:
實驗操作與現(xiàn)象 | 實驗結論 | 判斷理由 | |
步驟一 | 仔細觀察坐標圖 | 肯定無 | 肯定無該離子的理由 |
步驟二 | 該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài) | 肯定無 | 肯定無該離子的理由 |
步驟三 | 加入足量BaCl2溶液,生成23.3g白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失 | 肯定有SO42﹣、H+;肯定無Ba2+ | 肯定有H+的理由 |
實驗操作的步驟三中稱量沉淀前的實驗操作步驟有:過濾、、灼燒、在干燥器中冷卻.
(2)原溶液中H+物質的量濃度為mol/L.
(3)向溶液中加入NaHCO3溶液,反應的離子方程式為: .
(4)若向 100mL 該溶液中加入 1mol/L 的 Ba(OH)2溶液,恰好沉淀完全時加入的Ba(OH)2溶液體積為 L.
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【題目】已知:①醛在一定條件下可以兩分子加成: 產物不穩(wěn)定,受熱即脫水而生成不飽和醛.
②B是一種芳香族化合物.根據如圖所示轉化關系填空(所有無機物均已略去)
③在醇溶液中不考慮羧酸與氫氧化鈉的中和反應
(1)寫出 B、F的結構簡式:B;F .
(2)寫出②和③反應的反應類型:②;③ .
(3)寫出下列化學方程式:A→BE→F
(4)D滿足下列條件的同分異構體有種
①是芳香族化合物,②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應.
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