【題目】下列物質(zhì)中屬于純凈物的是:( )
A.液氯
B.漂白粉
C.氯水
D.鹽酸
【答案】A
【解析】
A、液氯是把氣態(tài)的氯氣進(jìn)行液化,液氯屬于純凈物,故A正確;
B、漂白粉成分是CaCl2和Ca(ClO)2 , 漂白粉屬于混合物,故B錯(cuò)誤;
C、氯水是氯氣溶于水,氯水屬于混合物,故C錯(cuò)誤;
D、鹽酸是HCl氣體溶于水,鹽酸屬于混合物,故D錯(cuò)誤。
答案為A
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將①中溶液滴入②中,預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是( )
選項(xiàng) | ①中物質(zhì) | ②中物質(zhì) | 預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象 |
A. | 稀鹽酸 | 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 | 立即產(chǎn)生氣泡 |
B. | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過(guò)的鋁條 | 產(chǎn)生紅棕色氣體 |
C. | 氯化鋁溶液 | 濃氫氧化鈉溶液 | 產(chǎn)生大量白色沉淀 |
D. | 草酸溶液 | 高錳酸鉀酸性溶液 | 溶液逐漸褪色 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】足量鋅與濃H2SO4充分在加熱下反應(yīng)生成會(huì)SO2和H2的混合氣體;鋅和稀硫酸反應(yīng)只有H2生成。現(xiàn)有甲乙兩研究小組分別實(shí)驗(yàn)探究:
(1)甲研究小組按下圖實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋅與濃硫酸反應(yīng)生成物中SO2和H2,取少量的Zn置于b中,向a中加入100mL18.5mol·L-1的濃硫酸,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間反應(yīng),Zn完全溶解
①填寫(xiě)儀器名稱(chēng):a_____________、b_________。
②寫(xiě)出裝置A中生成能使品紅溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________________。
③裝置D中加入的試劑是__________。
④U型管G的作用為______________。
⑤有同學(xué)認(rèn)為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置,該裝置的作用為__________。
⑥證明反應(yīng)生成SO2和H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。
⑦若A中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L,將A反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測(cè)得溶液中H+的濃度為0.1 mol·L-1,則稀釋液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是_________ mol·L-1。
(2)乙研究小組為了探究鋅與稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中的速率及能量的變化,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),分析影響反應(yīng)速率的因素。
實(shí)驗(yàn)時(shí),從斷開(kāi)K開(kāi)始,每間隔1分鐘,交替斷開(kāi)或閉合K,并連續(xù)計(jì)數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù),得到的水滴數(shù)如下表所示:
1分鐘水滴數(shù)(斷開(kāi)K) | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
1分鐘水滴數(shù)(閉合K) | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
分析反應(yīng)過(guò)程中的水滴數(shù),請(qǐng)回答:
① 由水滴數(shù)58>34、81>59,說(shuō)明在反應(yīng)初期,閉合K時(shí)比斷開(kāi)K時(shí)的反應(yīng)速率快,主要原因是形成原電池反應(yīng)速度快。
② 由水滴數(shù)102>78,說(shuō)明在反應(yīng)后期,斷開(kāi)K時(shí)的反應(yīng)速率快于閉合K時(shí)的反應(yīng)速率,主要原因是_____________________________________。
③ 從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度,分析水滴數(shù)86>81、117>112的主要原因是:_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(NOC1)的沸點(diǎn)為-5.5℃,具有刺鼻惡臭味,在潮濕空氣中易水解,溶于濃硫酸,是而機(jī)合成中的重要試劑。某同學(xué)用下圖裝置,由NO與干燥純凈的Cl2反應(yīng)制備N(xiāo)OCl。
己知:①Cl2沸點(diǎn)為-34.6℃,NO2Cl沸點(diǎn)為-15℃
2NO+Cl2= 2NOC1 2NO2 + Cl2=2NO2C1
回答下列問(wèn)題:
(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________;裝置A中設(shè)計(jì)了可上下移動(dòng)的銅絲,其優(yōu)點(diǎn)是_____________________。
(2)上圖中實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)椋篴→_________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),先制取氯氣使充滿(mǎn)除A、B、C外的整套裝置,目的是__________________;
裝置中充滿(mǎn)氯氣后,下—步是制取NO,具體操作是_______________________________;
E中冰鹽水的溫度可低至-22℃,其作用是________________________。
(4)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可能的不足之處是________________________(答出一條即可)。
(5)若無(wú)C裝置,則不利于NOCl的制備,主要原因是_________(用化學(xué)方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨著科技的進(jìn)步,研究和制備物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多,C60、H3、O、N等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.H2和H3互為同位素
B.O中不含化學(xué)鍵
C.C60中含有共價(jià)鍵
D.N中含有離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子,B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè);C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族.
(1)D在周期表中的位置_____________________。
(2)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________________。
(3)E元素形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_____________________。
(4)元素C、D、E形成的原子半徑大小關(guān)系是_____________________(用元素符號(hào)表示).
(5)B、C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為____________________(填化學(xué)式)。
(6)C、D可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式是_____________________。
(7)寫(xiě)出A、C、F三種元素按原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成化合物的結(jié)構(gòu)式______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一個(gè)密閉容器中,反應(yīng)aA(g) bB(g) 達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來(lái)的60%,則不正確的說(shuō)法是( )
A. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率小了 B. 平衡向生成A的方向移動(dòng)了
C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 D. a <b
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑。下列溶液具有漂白作用的有
A. NaClO溶液 B. 新制氯水 C. KOH溶液 D. 雙氧水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列分類(lèi)合理的是
A.K2CO3和K2O都屬于鹽 B.KOH和Na2CO3都屬于堿
C.H2SO4和HNO3都屬于酸 D.Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物
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