下列圖示變化為吸熱反應的是

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

除去括號中的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學式，并寫出相應的離子方程式：

（1）CaCl2（HCl）試劑： ，離子方程式：

（2）Cu（FeO）試劑： ，離子方程式：

（3）KNO3（KCl）①加入過量： ②再加入過量： ③過濾④加入適量的： ，蒸發(fā)結(jié)晶。（填試劑的化學式）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二上期中選修化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。

（1） I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化,常用于定量測定CO的含量。已知:

2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s) ΔH=-75.56 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1

寫出CO(g)與I2O5(s)反應生成I2(s)和CO2(g)的熱化學方程式: 。

（2） 降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應:

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0

①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= 。

②一定條件下,將體積比為1∶2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 (填字母)。

a. 體系壓強保持不變

b. 混合氣體顏色保持不變

c. N2和CO2的體積比保持不變

d. 每生成1 mol N2的同時生成2 mol NO

③若在一定溫度下,將2 mol NO、1 mol CO充入1 L固定容積的容器中, 反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如下圖所示。若保持溫度不變,20 min時再向 容器中充入CO、N2各0.6 mol,平衡將 (填“向左”、“向右”或“不”)移動。20 min時,若改變反應條件,導致N2濃度發(fā)生如右圖所示的變化,則改變的條件可能是 (填字母)。a. 加入催化劑 b. 降低溫度 c. 增加CO2的量

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

水溶液中能大量共存的一組離子是

A． NH4+、Ba2+、Br－、CO32－ B． Cl－、SO32﹣、Fe2+、H+

C． K+、Na+、SO42﹣、MnO4－ D． Na+、H+、NO3－、HCO3－

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應敘述相符合的是

A．圖I：反應H2+I22HI 達平衡后，升高溫度時反應速率隨時間的變化

B．圖Ⅱ：反應2SO2＋O22SO3 達平衡后，縮小容器體積時各成分的物質(zhì)的量隨時間的變化

C．圖III：反應N2+3H 22NH3 在恒溫情況下，反應速率與壓強的關(guān)系

D．圖IV：反應CO2（g）+H2（g） CO（g）＋H2O（g） ΔH>0，水蒸氣含量隨時間的變化

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省福州市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是

A．將銅絲插入濃硫酸加熱，反應后把水加入反應器中，觀察硫酸銅溶液的顏色

B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成

C．金屬鈉放入硫酸銅溶液中可以置換出金屬銅

D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省林州市高三上學期9月質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）Mg能在NO2中燃燒，產(chǎn)物為Mg3N2、MgO和N2。某科學小組通過實驗驗證反應產(chǎn)物并探究產(chǎn)物的比例關(guān)系。資料信息：2NO2+2NaOH＝NaNO3 + NaNO2 + H2O，Mg3N2 + 6H2O = 3Mg（OH）2↓+ 2NH3↑。限用如下裝置實驗（夾持裝置省略，部分儀器可重復使用）

（1）裝置連接的順序為 （填字母序號）；

（2）連接好儀器，裝入藥品前檢驗裝置氣密性的方法是________________；

（3）裝置A中盛裝的干燥劑是 ；裝置F的作用__ __；

（4）驗證產(chǎn)物中存在Mg3N2的具體實驗操作為 ．確定產(chǎn)物中有N。生成的實驗現(xiàn)象為 ；

（5）已知裝置E中初始加入Mg粉質(zhì)量為13.2 g，在足量的NO2中充分燃燒，實驗結(jié)束后，硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫、稱量，測得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為21.0 g，產(chǎn)生N2的體積為1120 mL（標準狀況）。寫出玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式：_ _。

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科目：高中化學 來源：2016屆西藏拉薩中學高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用右圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是

選項

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預測②中的現(xiàn)象

A．

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B．

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C．

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

D．

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某實驗小組用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 硫酸進行中和熱的測定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L－1 NaOH溶液

若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體__________g。

Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗。

（1）寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3 kJ·mol－1)： 。

（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝阂阎悍磻蠡旌先芤旱谋葻崛輈=4.2×10—3 kJ/(g·℃)

溫度

實驗

次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

℃

2

25.9

25.9

25.9

29.8

3

26.4

26.2

26.3

30.4

②用上述實驗數(shù)值計算中和熱 kJ·mol－1（小數(shù)點后保留兩位數(shù)字）。

③能引起中和熱偏高的原因是 。

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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