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以0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定c mol·L-1，某弱酸HA溶液，其滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．可用甲基橙作滴定指示劑
B．指示劑指示的滴定終點就是反應終點
C．突變范圍的大小與酸的強弱及酸的濃度有關
D．滴定時氫氧化鈉溶液盛放在帶活塞的滴定管中
C 

試題分析：A、強堿與弱酸完全反應生成強堿弱酸鹽，水解顯堿性，故應選用堿性條件下變色的指示劑，如酚酞，而不可選甲基橙，錯誤；B、反應終點是指酸與堿剛好完全反應，而指示劑指示的是一個變色范圍，錯誤；C、當酸的酸性很強，濃度較稀時，突變范圍就大，正確；D、帶活塞的為酸式滴定管，不可以盛NaOH溶液，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，化合物WX能抑制水的電離，離子化合物Y2Z能捉進水的電離。則Y元素是
A．LiB．FC．NaD．Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，取0.1 mol·L-1HY溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=9，則下列說法不正確的是(    )
A．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)
B．c(OH-)=c(H+)+c(HY)
C．c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在l00mL 1mol/L 的NaHCO3溶液中，加入Xmol的Ba(OH)2固體（假設溶液體積和溫度保持不變）。以下關于溶液中c(CO32-)及c(HCO3-)的變化判斷正確的是
A．當X=0.025時，溶液中有HCO3-和CO32-，且2C (CO32-) =" C(" HCO3-)
B．當X=0.05時，溶液中有HCO3-和CO32-，且C (CO32-)＞ C( HCO3-)
C．當X=0.06時，溶液中HCO3-、CO32-濃度都減小了
D．當X=0.1時，溶液pH增大，沉淀達到最大值

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在20 mL 0.1 mol·L-1鹽酸中逐滴加入0.2 mol·L-1的氨水，溶液的pH與所加氨水的體積關系如圖所示，下列有關粒子濃度的關系不正確的是
A．在b點，鹽酸與氨水恰好完全中和
B．在b點：c（H+）=c（OH-），c（NH4+）=c（Cl－）
C．在a點：c（Cl－）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-）
D．在c點：c（NH4+）+ c（NH3·H2O）="2" c（Cl－）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于常溫下pH = 12的NaOH溶液，下列說法錯誤的是
A．c(OH－) =c(Na+) + c(H+)
B．由水電離出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1
C．與等體積pH = 2的醋酸混合后所得溶液顯堿性
D．與等體積0.01 mol·L－1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+)> c(NH4+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：
c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)
B．若0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則
c(OH－)－c(HY)=c(H+)=1×10－5mol/L
C．0.2mol·L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1
D．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32－)+c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能說明醋酸是弱電解質的事實是：
①用濃硫酸和醋酸鈉固體共熱可以制得醋酸，②醋酸鈉水溶液呈堿性，
③可以用食醋清除水壺中的水垢，④pH＝2的醋酸溶液稀釋1000倍后的pH＜5       
A．①③④B．①②C．②④D．②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用已知物質的量濃度的NaOH溶液測定未知物質的量濃度的鹽酸，其操作錯誤的是
A．酸式滴定管需用待測鹽酸潤洗
B．堿式滴定管不用標準堿液潤洗
C．滴定過程中不能有液體從錐形瓶濺出
D．滴定結束，讀數(shù)時要平視讀數(shù)

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