Question

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是（　　）

• A、某酸性溶液中只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四種離子，溶液中一定存在：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、物質(zhì)的量濃度相同的4種溶液：①CH₃COONa；②NaNO₃；③Na₂CO₃；④NaOH，pH的大小順序是：④＞③＞①＞②
• C、在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• D、25℃時(shí)，pH=10的CH₃COONa溶液與pH=10的氨水中，由水電離出的c（OH^-）之比為1：1

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)溶液中的溶質(zhì)確定c（NH₄⁺）、c（H⁺）相對(duì)大��；
B．物質(zhì)的量濃度相等的這幾種溶液，NaOH溶液堿性最強(qiáng)，弱酸根離子水解程度越大，溶液的pH越大；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離．

解答： 解：A．溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），如果溶液中的溶質(zhì)為氯化銨和HCl，且鹽酸濃度大于氯化銨，則溶液中c（NH₄⁺）＜c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)的量濃度相等的這幾種溶液，NaOH溶液堿性最強(qiáng)，弱酸根離子水解程度越大，溶液的pH越大，酸根離子生成程度CH₃^2-＞CH₃COO^-，硝酸根離子不水解，所以物質(zhì)的量濃度相等的這幾種溶液，pH大小順序是：④＞③＞①＞②，故B正確；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故C錯(cuò)誤；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以氨水抑制水電離、醋酸鈉促進(jìn)水電離，由水電離出的c（OH^-）之比=

10-14

10-10

mol/L：10^-10mol/L=10⁶：1，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合守恒思想解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，知道然后計(jì)算水電離出的c（OH^-），為學(xué)習(xí)難點(diǎn)．