Question

常溫 下，0.1mol/L氨水中

c(H+)

c(OH-)

=1×10^-10，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、溶液中由水電離出的c（OH^-）=1×10^-10mol/L
• B、溶液中c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）=0.1mol/L
• C、與0.1mol/L 的鹽酸等體積混合后所得溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.1mol/L
• D、原溶液中加入少量的氯化銨晶體或加水稀釋，溶液中的c（H⁺）均增大

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A、根據(jù)常溫下，0.1mol/L氨水中

c(H+)

c(OH-)

=1×10^-10，則溶液中c（H⁺）=1×10^-12mol/L，c（OH^-）=1×10^-2mol/L，所以由水電離的c（OH^-）=1×10^-12mol/L；
B、根據(jù)物料守恒及其離子濃度大小判斷；
C、與0.1mol/L 的鹽酸等體積混合后所得溶液體積增大一倍，所以濃度應(yīng)該變成原來(lái)的

1

2

；
D、在原溶液中加氯化銨晶體，氨水的電離平衡逆向移動(dòng)，堿性減弱，c（H⁺）增大，在原溶液中加水稀釋，雖然電離平衡向正向移動(dòng)但是堿性減弱，c（H⁺）增大．

解答： 解：A、根據(jù)常溫下，0.1mol/L氨水中

c(H+)

c(OH-)

=1×10^-10，則溶液中c（H⁺）=1×10^-12mol/L，c（OH^-）=1×10^-2mol/L，所以由水電離的c（OH^-）=1×10^-12mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)物料守恒，則c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.1mol/L，又溶液中c（NH₄⁺）＜c（OH^-），所以c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）＞0.1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、與0.1mol/L 的鹽酸等體積混合后所得溶液體積增大一倍，所以濃度應(yīng)該變成原來(lái)的

1

2

，所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.05mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、在原溶液中加氯化銨晶體，氨水的電離平衡逆向移動(dòng)，堿性減弱，c（H⁺）增大，在原溶液中加水稀釋，雖然電離平衡向正向移動(dòng)但是堿性減弱，c（H⁺）增大，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)酸堿混合溶液的酸堿性結(jié)合電荷守恒來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意：堿中氫氧根離子濃度不等于由水電離出的氫氧根離子濃度，為易錯(cuò)點(diǎn)．