A. | 若V1>V2,則說(shuō)明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng) | |
B. | 若V1>V2,則說(shuō)明HA的酸性比HB的酸性弱 | |
C. | 因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2 | |
D. | 若將兩種酸溶液等體積混合,混合溶液的pH一定等于2 |
分析 pH 均為2的一元酸HA、HB,兩種溶液中H+離子濃度相等,酸越弱則酸的濃度越大,與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)消耗的體積越小,所以消耗的體積大的酸性較強(qiáng);若V1>V2,則說(shuō)明 HA 的酸性比HB的酸性強(qiáng);若V1=V2,則說(shuō)明 HA 的酸性與HB的酸性相同.
解答 解:pH 均為2的一元酸HA、HB,兩種溶液中H+離子濃度相等,酸越弱則酸的濃度越大,與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)消耗的體積越小,所以消耗的體積大的酸性較強(qiáng);若V1>V2,則說(shuō)明 HA 的酸性比HB的酸性強(qiáng);若V1=V2,則說(shuō)明 HA 的酸性與HB的酸性相同.
A、由以上分析可知,Vl>V2,則說(shuō)明 HA 的酸性比HB的酸性強(qiáng),故A正確;
B、由以上分析可知,Vl>V2,則說(shuō)明 HA 的酸性比HB的酸性強(qiáng),故B錯(cuò)誤;
C、因?yàn)椴恢纼煞N酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系,所以不能判斷V1與V2的相對(duì)大小,故C錯(cuò)誤;
D、若將兩種酸溶液等體積混合,如果者是強(qiáng)酸,混合后溶液的pH等于2,弱酸不是,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查酸性強(qiáng)弱的定性判斷,題目難度中等,注意根據(jù)兩種酸溶液中H+離子濃度相等時(shí),酸越弱則酸的濃度越大這一特點(diǎn)分析判斷.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 分子中的碳原子在一條直線上 | B. | 可生成三種沸點(diǎn)不同的一氯代物 | ||
C. | 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | D. | 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①②③④ | B. | ①②③ | C. | ①②④ | D. | ②③④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 | |
B. | 0.1molFeCl3溶于水中形成膠體后含有膠體粒子的數(shù)目為0.1NA | |
C. | 明礬凈水與膠體的性質(zhì)有關(guān) | |
D. | 可以用濾紙分離提純膠體和溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 非金屬性最強(qiáng)的元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng) | |
B. | 同一主族的元素,原子半徑越大,其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高 | |
C. | 同一主族元素的氫化物,相對(duì)分子質(zhì)賢越大,它的沸點(diǎn)一定越高 | |
D. | 在周期表中,主族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①④ | B. | ②④ | C. | ①③ | D. | ②⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 苯分子的比例模型: | B. | HF的電子式:H:F | ||
C. | Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖: | D. | NH4Cl的電子式: |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 錐形瓶 | B. | 分液漏斗 | C. | 燒杯 | D. | 溫度計(jì) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+為0.1NA | |
B. | 常溫下,14g C2H4和C3H6的混合氣體中含有2NA個(gè)氫原子 | |
C. | 2.3 g Na和足量的O2完全反應(yīng),在常溫和燃燒時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA | |
D. | 在含有4molSi-O鍵的石英晶體中,氧原子的數(shù)目為4 NA |
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