【題目】下列物質(zhì)(或主要成分)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式中,不正確的是
A.小蘇打 NaHCO3B.石堿 Na2CO3
C.綠礬 FeSO4·7H2OD.胃舒平 Al(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】計(jì)算題
(1)常溫常壓下,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明飽和AgCl溶液和Mg(OH)2溶液溶解度的大;并且說(shuō)明溶度積與溶解度之間的關(guān)系;[已知1.8=1.34,1.41/3=1.12]
(2)常溫下,將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1:2的體積比混合,所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液13 mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20mL恰好完全反應(yīng)生成NaA。試求:
①此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度。
②求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制1mol/L稀硫酸100mL.
(1)實(shí)驗(yàn)操作:
a.用100mL量筒量取98%的濃硫酸___________mL;
b.選取對(duì)應(yīng)規(guī)格的容量瓶,洗滌,檢查是否漏液,將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中;
c.用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2--3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
d.在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸,稀釋時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌;
e.向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1---2cm處;
f.蓋上容量瓶瓶塞,搖勻;
g.用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線;
h.將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆茫?/span>
(2)實(shí)驗(yàn)分析:
①正確的操作步驟是__________________________________________________(填序號(hào)).
②此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是__________________________________________________.
③實(shí)驗(yàn)操作中有兩處錯(cuò)誤,這兩處錯(cuò)誤是:
I.____________________________________________________________Ⅱ._____________________________________________.
(3)下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)
I.量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中______________.
II.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線__________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH>0,在700℃,CH4與N2在
不同物質(zhì)的量之比[n(CH4)/n(N2)]時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示:
下列說(shuō)法正確的是
A. n(CH4)/n(N2)越大,CH4的轉(zhuǎn)化率越高
B. n(CH4)/n(N2)不變時(shí),若升溫,NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大
C. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大
D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是( )
選項(xiàng) | 酸 | 堿 | 堿性氧化物 | 鹽 |
A | H2CO3 | 純堿 | CaO | 明礬 |
B | H2SO4 | 燒堿 | Na2O | 小蘇打 |
C | HNO3 | 氨水 | Al2O3 | 石灰石 |
D | NaHCO3 | 熟石灰 | Al(OH)3 | 食鹽 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組同學(xué)進(jìn)行乙醛的銀鏡反應(yīng),實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:
A.在試管里先注入少量NaOH溶液,振蕩,然后加熱煮沸。把NaOH溶液倒去后,再用蒸餾水洗凈試管備用。
B.在洗凈的試管里配制銀氨溶液。
C.沿試管壁加入乙醛稀溶液。
D.加熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟A中加NaOH溶液振蕩,加熱煮沸的目的是_____________。
(2)步驟D應(yīng)選擇的加熱方法是_____________(填下列裝置編號(hào))
(3)乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(4)該興趣小組的同學(xué)還對(duì)乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究(部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表):
①實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3,探究的是_________________________。
②當(dāng)銀氨溶液的量為1 mL,乙醛的量為3滴,溫度為55℃,反應(yīng)混合液pH為11時(shí),出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間為_____________min。(填范圍)
③你認(rèn)為探究乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳條件,除了測(cè)定銀鏡出現(xiàn)的時(shí)間外,還需要比較不同條件下形成銀鏡的_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常用作風(fēng)信子等香精的定香劑D以及可用作安全玻璃夾層的高分子化合物PVB的合成路線如下:
已知:I.RCHO+R’CH2CHO+H2O(R、R’表示烴基或氫)
II.醛與二元醇(如:乙二醇)可生成環(huán)狀縮醛:
(1)A的核磁共振氫譜有兩種峰。A的名稱(chēng)是_______________。
(2)A與合成B的化學(xué)方程式是_____________________。
(3)C為反式結(jié)構(gòu),由B還原得到。C的結(jié)構(gòu)式是_______________。
(4)E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A經(jīng)反應(yīng)①~③合成。
a.①的反應(yīng)試劑和條件是________________。
b.②的反應(yīng)類(lèi)型是_____________。
c.③的化學(xué)方程式是_________________________________________。
(5)PVAc由一種單體經(jīng)加聚反應(yīng)得到,該單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。
(6)已知:
以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1﹣丁醇,設(shè)計(jì)合成路線(其他試劑任選).
合成路線流程圖示例:
__________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理的說(shuō)法中,正確的是( )
A. 溫度計(jì)插入液體測(cè)量溫度,同時(shí)用它攪拌液體
B. 給試管內(nèi)液體加熱時(shí),液體體積不應(yīng)超過(guò)試管容積的2/3
C. 濃硫酸與酒精混合,將酒精加入到濃硫酸中
D. 為加速固體物質(zhì)的溶解,常采用振蕩、攪拌、加熱等措施
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源是人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ),研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù).閱讀下列有關(guān)能源的材料,回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)從能量的角度看,舊鍵斷裂,新鍵形成必然有能量變化.已知拆開(kāi)1molH﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ.則由氫氣和碘反應(yīng)生成2mol HI需要_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的熱量.
(2)在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化.
在如圖甲、乙兩裝置中,甲中負(fù)極電極反應(yīng)式為__________________,溶液中的陰離子向______極移動(dòng)(填“Zn”或“Pt”);乙中銅電極作_______極,發(fā)生_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”).
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