下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是

A．0.lmol/LpH=4的NaHA溶液中：
B．1mol/L的NaHCO3溶液中：
C．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX的混合溶液中：

D

解析試題分析：A．0.lmol/L的NaHA溶液,pH=4,則C(H+)=10-3mol/L<0.lmol/L.說明H2A為弱酸，NaHA是強(qiáng)酸弱堿鹽，由于pH=4,，說明HA-的電離大于水解，所以C(H+)>C(OH-),C(A2-) > C(H2A)。但是弱酸根離子的水解或或電離作用是很微弱的。故這幾種離子的濃度大小關(guān)系是：C(HA-)> C(A2-) > C(H2A)。正確。B．1mol/L的NaHCO3溶液中：根據(jù)物料守恒可知：C(Na+)=C(HCO3-)(始)= C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3).正確。C．常溫下由于混合溶液的pH=7=10-7mol/L，所以C(H+)=C(OH-),根據(jù)電荷守恒可得：C(H+)+C(NH4+) = C(OH-)+C(Cl-)，所以C(NH4+)=C(Cl-)。溶液中鹽的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子的濃度。所以C(NH4+)=C(Cl-)> C(H+)=C(OH-)。正確。D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX的混合。即n(NaX)=n(HX).可能存在弱酸HX的電離作用大于NaX的水解作用，也可能存在HX的電離作用小于NaX的水解作用。若電離>水解，則各種離子的濃度關(guān)系是：C(X-)>C(Na+)>C(HX)>C(H+)>C(OH-);若水解>電離，則各種離子的濃度關(guān)系是：C(HX) >C(Na+)> C(X-) > C(OH->)C(H+).故錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：H2OH++OH-  △H＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低
D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，Na2CO3溶液中有平衡：則下列說法正確的是（   ）

A．Na2CO3溶液中：c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)
B．加入NaOH固體，溶液pH減小
C．Na2CO3溶液中：c(Na+) +c(H+) =2c(CO32-) +c(OH-)
D．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，濃度均為0．1 mol/L的4種溶液pH如下表：

溶質(zhì)
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11．6
9．7
10．3
4．0
 
下列說法正確的是
A．0．1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀釋后溶液中所有離子的濃度均減少
B．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32-)
C．NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3－) > c(H2SO3)>c(SO32－) > c(H+)>c(OH－)
D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性時(shí)，2c(SO42－)= c(HClO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．加入少量0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列說法不正確的是(     )

A．分別升高溫度，兩種溶液的pH均減小
B．相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3> NaHCO3
C．分別加入少量NaOH，兩溶液中c(CO32-)均增大
D．兩溶液均存在c(Na＋) + c(H+)＝c(OH－) + c(HCO3－) + 2c(CO32-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。下列說法中不正確的是：（   ）
A．D溶液的pH＝7
B．四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大
C．A與C等體積混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（NH4＋） ＞c（H＋） ＞c（OH－）
D．B與D等體積混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列兩種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（    ）

A．溶液中的c(H＋)：①＜②
B．分別中和等體積相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，則消耗溶液的體積：①＜②
C．等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②＞①
D．向等體積的兩種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

冰醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是 （  ）

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同步練習(xí)冊(cè)答案