【題目】配制0.1molL﹣1NaCl溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是（ ）
A.稱量時(shí)，左盤低，右盤高
B.定容時(shí)俯視讀取刻度
C.原容量瓶洗凈后未干燥
D.定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線

【答案】AB
【解析】解：A．稱量時(shí)，左盤低，右盤高，由左物右碼可知，固體的質(zhì)量偏大，n偏大會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故A選；
B．定容時(shí)俯視讀取刻度，V偏小會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故B選；
C．原容量瓶洗凈后未干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故C不選；
D．定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線，V偏大，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，故D不選；
故選AB．
結(jié)合c= 及不當(dāng)操作對(duì)n、V的影響可知，n偏大或V偏小會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，以此來(lái)解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酸雨的形成主要是由于（ ）

A. 森林遭到亂砍亂伐，破壞了生態(tài)環(huán)境

B. 含硫化石燃料的燃燒

C. 大氣中二氧化碳的含量增多

D. 汽車排出大量尾氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，能說(shuō)明化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�

A. N2O4(g)2NO2(g)，改變某一條件后，氣體顏色加深

B. H2(g)+I2(g)2HI(g)，單位時(shí)間內(nèi)消耗H2和HI的物質(zhì)的量之比大于1:2

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，改變某一條件后，NH3的體積分?jǐn)?shù)增加

D. 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)，恒溫恒壓條件下，充入He

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組材料中，不能組成原電池的是(　　)

A

B

C

D

兩極材料

Zn片、石墨

Cu片、Ag片

Zn片、Cu片

Fe片、Cu片

插入溶液

稀硫酸

硝酸銀溶液

蔗糖溶液

稀鹽酸

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。

（1）鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為_________；

（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2 形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________；

（3）已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖 I、 II 所示：

請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱： HIO3_____ (填“＞”、“＜”或“＝”)H5IO6；

（4）已知 ClO2- 為 V 形結(jié)構(gòu)，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個(gè)ClO2-的等電子體_________；

（5）如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是_____________。

A.碘分子排列有2 種不同取向，2 種取向不同的碘分子以4 配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B.用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有 4 個(gè)碘原子

C.碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

（6）已知 CaF2 晶體(如圖)的密度為 ρg/cm3， NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè) Ca2+的核間距為 a cm，則CaF2 的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列晶體中，化學(xué)鍵種類相同、晶體類型也相同的是(　　)

A. SO3與SiO2 B. NO2與H2O C. NaCl與HCl D. CCl4與KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在Na＋濃度為0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。

陽(yáng)離子

K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋

陰離子

NO3－ CO32－ SiO32－ SO42－　

現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀鹽酸

產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體

Ⅱ

將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4 g

Ⅲ

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是________。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為________。

（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。

陰離子

NO3－

CO32－

SiO32－

SO42－

c/mol·L－1

____

____

____

____

（4）判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)物質(zhì)的組成分類，下列物質(zhì)屬于酸的是（　�。�

A.NaOHB.FeCl3C.MgOD.HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常用作調(diào)味品且具有防腐作用的物質(zhì)是（　�。�

A.碳酸氫鈉B.碳酸鈉C.氯化鈉D.谷氨酸鈉

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