Question

8．下列說法正確的是（　�。�

• A． 在粗硅的制取中發(fā)生反應2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si，硅被還原，可推知碳的非金屬性強于硅的非金屬性
• B． 由“同溫度下等濃度的Na₂CO₃溶液比Na₂SO₄溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱
• C． 向某溶液中加入稀鹽酸，能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中一定含有CO₃^2-
• D． 由“某過程發(fā)生化學鍵斷裂”，可推知該過程發(fā)生了化學變化

Answer 1

分析 A．非金屬元素的單質的氧化性越強，則非金屬性越強，但是不能根據(jù)還原性比較非金屬性；
B．等濃度的Na₂CO₃溶液比Na₂SO₄溶液的pH大，則碳酸的酸性小于硫酸，以此比較非金屬性；
C．能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化硫和二氧化碳，所以溶液中可能含有亞硫酸根離子、碳酸氫根離子等；
D．某過程發(fā)生化學鍵斷裂，不一定發(fā)生化學變化．

解答 解：A．非金屬元素的單質的氧化性越強，則非金屬性越強，在粗硅的制取中發(fā)生反應2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si，C作還原劑，不能根據(jù)高溫下非自發(fā)反應比較非金屬性，所以不能推知碳的非金屬性強于硅的非金屬性，故A錯誤；
B．等濃度的Na₂CO₃溶液比Na₂SO₄溶液的pH大，則碳酸的酸性小于硫酸，最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性越強，故B正確；
C．某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，溶液中可能存在亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子、碳酸氫根離子，所以該溶液中不一定存在大量CO₃^2-，故C錯誤；
D．某過程發(fā)生化學鍵斷裂，不一定發(fā)生化學變化，如HCl溶于水，沒有化學鍵生成，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了元素非金屬性強弱判斷的依據(jù)、實驗方案的評價，注意離子檢驗中應排除干擾，題目難度不大．