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【題目】胡椒粉是植物揮發(fā)油的成分之一。它的結構簡式為，下列敘述中不正確的是（ ）

A. 該有機物分子式為C9H10O

B. 1mol胡椒粉最多可與1mol溴水發(fā)生反應

C. 1mol胡椒粉最多可與4mol氫氣發(fā)生反應

D. 胡椒粉可與FeCl3 溶液顯紫色

【答案】B

【解析】

A．胡椒粉的結構簡式為，其分子式為C9H10O，故A正確；

B．酚-OH的鄰位苯環(huán)氫與溴發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應，則1 mol胡椒粉最多可與3mol溴發(fā)生反應，故B錯誤；

C．苯環(huán)、碳碳雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應，則1 mol胡椒粉最多可與4 mol氫氣發(fā)生反應，故C正確；

D．含酚-OH，則胡椒粉可與氯化鐵溶液反應，使溶液呈紫色，故D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時，向容積為2 L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = －41 kJ/mol。數據如下，下列說法不正確的是

容器

甲

乙

反應物

CO

H2O

CO

H2O

起始時物質的量（mol）

1.2

0.6

2.4

1.2

平衡時物質的量（mol）

0.8

0.2

a

b

A. 甲容器中，平衡時，反應放出的熱量為16.4 kJ

B. T1時，反應的平衡常數K甲 = 1

C. 平衡時，乙中CO的濃度是甲中的2倍

D. 乙容器中，平衡時CO的轉化率約為75%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數是內層電子數的二倍，B元素族序數是周期數的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同，C的單質與B的單質在不同條件下反應，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素。請回答：

（1）D在元素周期表中的位置是 。

（2）C2B的電子式是 ；AB2的結構式是 。

（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序為 （用化學式回答，下同）；A、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為 。

（4）B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點高的是 （用化學式回答）；原因是 。

（5）水中錳含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧顾a生異味，EB2可以用來除去水中超標的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，當消耗13.50gEB2時，共轉移了1mol電子，則反應的離子方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列說法不正確的是

A. 放電時，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu

B. 放電時，電子透過固體電解質向Li極移動

C. 通空氣時，銅電極被腐蝕，表面產生Cu2O

D. 整個反應過程中，氧化劑為O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組用下圖裝置進行實驗，K接N，試回答：

(1)石墨極為______極(填“正”、“負”、“陽” 或“陰”)，鐵極上的電極反應為：_______。電池總反應為：________。Cu2+向____(填“石墨”或“鐵”)電極移動。

(2)若反應過程中有0.1mol的電子發(fā)生轉移，則鐵電極上產生物質的質量為____g，石墨極上產生的物質的物質的量為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應4NH3+5O24NO+6H2O(g)，下列敘述不正確的是 （ ）

A．達到平衡時，4v（O2）正=5v（NO）逆

B．達到平衡狀態(tài)后，NH3 、O2 、NO 、H2O(g)的物質的量保持不變。

C．達到平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，則反應速率增大

D．若單位時間生成xmolNO的同時，生成xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在新型冠狀病毒疫情中常用84消毒液進行消毒，有效成分為NaClO溶液，其主要是基于次氯酸（HClO）的氧化性。氯所在的鹵族元素在生產生活中有廣泛應用，回答以下問題：

（1）基態(tài)氯原子的核外價電子排布式為__________，HClO分子中中心原子的雜化軌道類型為__________。

（2）生產農藥的原料PSCl3中，P、S、Cl的電負性由大到小的順序為_________。

（3）①與Cl相鄰的元案S、F，其化化物SF6被廣泛用作高壓電氣設備的絕緣介質。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Born－Haber循環(huán)能量構建能量圖（a）計算相關鍵能，則S－F鍵的鍵能為__________。

②硫和氧形成的鏈狀化合物結構如圖（C），其化學式為__________。

（4）CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導電；CuF的熔點為908℃。

①CuF的熔點比CuCl的高，原因是_________。

②工業(yè)上將CuCl溶入KCN溶液中配制成鍍銅液，鍍銅液中配合物化學式為__________，寫出一種與配體互為等電子體的陽離子的電子式__________。

③CuF晶胞如圖（b），晶胞邊長為a nm。則Cu＋與F－最近的距離為________。用Mg·mol－1表示CuF的摩爾質量，NA表示阿伏加德羅常數的值，則CuF晶體的密度為______g·cm－3。

④以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，例如圖（b）中離子1的坐標為（，，0），則離子3的坐標為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列七種有機物中：

A．CH4 B．CH2=CH2 C．

D．CH3COOH E．淀粉 F．葡萄糖 G．蛋白質

（1）酸性比碳酸強的是______（填字母編號，下同）．

（2）易發(fā)生銀鏡反應的是______．（3）具有正四面體結構的是______．

（4）通常用于檢驗碘單質的是______．（5）可用于合成聚乙烯塑料的是______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檸檬酸是無色晶體，無臭、味極酸，分子結構如圖所示。廣泛用于食品業(yè)、化妝業(yè)等。其鈣鹽在冷水中比在熱水中易溶解。下列有關檸檬酸的說法不正確的是

A. 易溶于水，其分子式為C6H8O7

B. 1mol該物質與足量的鈉反應最多生成2molH2

C. 利用鈣鹽溶解性重結晶分離

D. 能作食品抗氧化劑，補酸劑

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