【題目】可逆反應(yīng):2A(s) B(g)+C(g),在一定條件下的剛性密閉容器中,起始時(shí)加入一定量的A,能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成2molA的同時(shí)生成1molB ②v (B): v (C)=1:1 ③密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 ④混合氣體的密度不再改變 ⑤B的體積分?jǐn)?shù)不再改變 ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
A. 3個(gè) B. 4個(gè) C. 5個(gè) D. 6個(gè)
【答案】A
【解析】
①單位時(shí)間內(nèi)生成2molA的同時(shí)生成1molB,說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)的速率相等,說明反應(yīng)到平衡;②v (B): v (C)=1:1,不能說明正逆反應(yīng)速率相等,故不能說明反應(yīng)到平衡;③該反應(yīng)中只有生成物是氣體,且按方程式的比例生成,所以該混合氣體的平衡摩爾質(zhì)量始終不變,所以當(dāng)密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)不能說明反應(yīng)到平衡;④該反應(yīng)中只有生成物是氣體,且按方程式比例生成,所以混合氣體的密度始終不變,不能說明反應(yīng)到平衡;⑤B的體積分?jǐn)?shù)不再改變說明反應(yīng)到平衡;⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變說明體系中氣體的物質(zhì)的量不變,說明反應(yīng)到平衡。故正確的為①④⑤,總共有3個(gè)。
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海帶具有從海水中富集碘的能力。下面是從海帶中提取碘單質(zhì)的流程:
海帶海帶灰懸濁液含I-的溶液含I2的溶液含I2的四氯化碳溶液晶體碘
(1)在上述流程中,屬于過濾操作的是___(用a、b、c、d表示,下同),屬于萃取操作的是___。
(2)現(xiàn)有燒杯、玻璃棒和必需的夾持儀器,完成過濾操作尚缺少的玻璃儀器是___,完成萃取操作還需要的玻璃儀器是___。
(3)寫出含I-的溶液中通氯氣后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___。
(4)含I2的水溶液中加入四氯化碳,振蕩后靜置,觀察到溶液分層,下層溶液顯___。
(5)四氯化碳能從碘水中萃取出碘的原因是①___,②___,③___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高分子合物J的合成路線如下:
已知:i、
ii、
(1)寫出E的名稱:_____________,由G生成H的反應(yīng)類型為:______________。
(2)I中官能團(tuán)名稱:____________________。B→C的反應(yīng)條件為:___________。
(3)由I可合成有機(jī)物K,K中含有3個(gè)六元環(huán),寫出I合成K的化學(xué)方程式:____________________________________________________。
(4)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。
(5)有機(jī)物L(fēng)(C9H10O3)符合下列條件的同分異構(gòu)體有______種。
①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②與I具有相同的官能團(tuán)
③苯環(huán)上有3個(gè)取代基
(6)結(jié)合上述流程中的信息,設(shè)計(jì)由制備的合成路線_____。合成路線流程圖示例:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示的是鐵釘在水中被腐蝕的實(shí)驗(yàn):
(1)甲圖發(fā)生的是_________腐蝕,電極反應(yīng)式是正極________,負(fù)極__________。
(2)乙圖發(fā)生的是___________腐蝕,電極反應(yīng)式是:正極________________,負(fù)極________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程,所設(shè)計(jì)的裝置如下圖所示:
(1)A中制取C12反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。
(2)D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末,其作用是_________________________。
(3)E裝置的作用是______________(填序號(hào))。
A.收集氣體B.吸收氯氣C.吸收氯化氫
(4)E裝置中除了有鹽酸生成外,還含有有機(jī)物,從E中分離出鹽酸的最佳方法是______________。
(5)將lmolCH4與C12發(fā)生取代,測得4種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量相等,則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸,不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮,不知怎樣走出來,因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液),鹽酸必須避開它們,否則就無法通過.
(1)請(qǐng)你幫助它走出迷宮(請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來表示所走的路線).______.
(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中,屬于酸和堿中和反應(yīng)的有________個(gè),其中能“吃掉”鹽酸的鹽是___________________,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中,屬于氧化物的是________________________________,(填寫物質(zhì)序號(hào),下同),屬于單質(zhì)的是______________。
(4)如果將鹽酸換成氧氣,它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎?為什么?______________。
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【題目】向容積為2 L的密閉容器中加入足量活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),△H<0,NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。
物質(zhì)的量/mol | T1/℃ | T2/℃ | |||||
0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min | 30 min | |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1) 0—5 min內(nèi),以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=____,該條件下的平衡常數(shù)K=____。
(2) 第15 min后,溫度調(diào)整到T2,數(shù)據(jù)變化如上表所示,則T1___T2(填“>”、“<”或“=” )。
(3)若30 min時(shí),保持T2不變,向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2 mol,則該可逆反應(yīng)最終達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α=_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合題圖10 的是
A. CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H<0
B. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);△H>0
C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)+H2O(g);△H>0
D. 2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g);△H<0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)水解反應(yīng)離子方程式的書寫原則及其注意的問題,判斷下列選項(xiàng)正確的是( )
A. FeCl3+3H2O===Fe(OH)3↓+3HCl
B. Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2S
C. S2-+2H2OH2S+2OH-
D. HCO3-+H2OH2CO3+OH-
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