【題目】從一種含銀礦(含Ag、Zn、Cu、Pb及少量SiO2)中提取Ag、Cu及Pb的工藝流程如下:
(1)步驟①提高礦物中金屬離子浸取率,除可改變鹽酸的濃度和氯酸鉀的量外,還可采取的措施是__________(寫(xiě)出兩種即可)
(2)步驟②中試劑X為______ (填化學(xué)式,下同);步驟④濾渣的成分為_______。
(3)步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(4)步驟⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________;其中N2H4(肼) 的電子式為____。
(5)“還原”后的“濾液”經(jīng)氧化后,其中的溶質(zhì)主要為_______。
(6) 已知常溫下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。若在AgC1的懸濁液中加入NaCl 固體,AgCl 沉淀的溶解度_____ (填“升高”、“不變”或“降低”),往AgCl 的懸濁液中滴加NaI溶液,當(dāng)AgCl 開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI時(shí),I-的濃度必須不低于_____mol/L (不用化簡(jiǎn))。
【答案】 適當(dāng)提高浸取溫度、適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間、攪拌、將礦物粉碎 Zn SiO2 AgCl+2Na2SO3==Na3[Ag(SO3)2]+NaCl 4[Ag(SO3)2]3-+N2H4+4OH-=4Ag↓+8SO32-+N2↑+4H2O Na2SO4 降低
【解析】銀精礦(其化學(xué)成分有:Ag、Zn、Cu、Pb及少量SiO2等)加鹽酸和氯酸鉀浸取,過(guò)濾,溶液中含有Zn2+、Cu2+、Pb2+,濾渣中含有SiO2、AgCl等;浸出液中加金屬還原劑Zn,把Cu2+、Pb2+還原為單質(zhì),則試劑X為Zn,分離操作②為過(guò)濾,得到Cu和Pb、ZnCl2溶液;浸出渣含有SiO2、AgCl,加Na2SO3溶液,AgCl與Na2SO3反應(yīng)生成Na3[Ag(SO3)2]和NaCl,過(guò)濾,濾渣為SiO2,濾液為Na3[Ag(SO3)2]和NaCl,在濾液中加N2H4和氫氧化鈉,生成Ag和氮?dú);濾液中含有亞硫酸鈉,氧化生成硫酸鈉后排放。
(1)為提高浸取率可采取的措施,除可改變鹽酸的濃度和氯酸鉀的量外,還可以適當(dāng)提取浸取溫度或適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間或充分?jǐn)嚢璧,故答案為:適當(dāng)提取浸取溫度或適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間或充分?jǐn)嚢瑁?/span>
(2)由流程分析可知,試劑X為Zn,步驟④濾渣中除含單質(zhì)硫外,還含有的成分有SiO2;
故答案為:Zn;SiO2;
(3)步驟③加Na2SO3溶液,AgCl與Na2SO3反應(yīng)生成Na3[Ag(SO3)2]和NaCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為AgCl+2Na2SO3=Na3[Ag(SO3)2]+NaCl,故答案為:AgCl+2Na2SO3=Na3[Ag(SO3)2]+NaCl;
(4)濾液為Na3[Ag(SO3)2]和NaCl,在濾液中加N2H4,Na3[Ag(SO3)2]與N2H4反應(yīng)生成Ag和氮?dú)狻喠蛩徕c,反應(yīng)的離子方程式為:[Ag(SO3)2]3-+N2H4+4OH-=4Ag↓+8SO32-+N2↑+4H2O,其中N2H4(肼)的電子式為,故答案為:[Ag(SO3)2]3-+N2H4+4OH-=4Ag↓+8SO32-+N2↑+4H2O;;
(5)濾液中含有亞硫酸鈉,氧化生成硫酸鈉;則“還原后液”經(jīng)氧化后,排放液中溶質(zhì)的主要成分為Na2SO4,故答案為:Na2SO4;
(6)在AgC1的懸濁液中加入NaCl固體,氯離子濃度增大,使AgCl的溶解平衡逆向移動(dòng),AgCl沉淀的溶解度降低;在AgCl的懸濁液中c(Cl-)= c(Ag+)==mol/L,滴加NaI溶液,當(dāng)AgCl開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI時(shí),須滿足c(Ag+) c (I-)≥Ksp(AgI),因此c (I-)≥==×10-11,故答案為:降低;×10-11。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由—C6H4—、—CH3、—CH2—、—OH四種原子團(tuán)一起組成的屬于醇類物質(zhì)的種類有
A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼普遍存在于蔬果中,是維持骨的健康和鈣、磷、鎂正常代謝所需要的微量元素之一;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)硼原子核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是__________,占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為___________。價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為____________。
(2)硼原子的第二電高能(I2)和第三電離能(I3)的大小關(guān)系為:I2______I3(填“>”或“<”),原因是____________。
(3)BF3可用于制造火箭的高能燃料。其分子構(gòu)型為___________,已知BF3分子中F原子和B原子采用同種雜化方式為____________,BF3分子還中存在大π鍵,可用符號(hào)表示(其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),如苯分子中的大π鍵可表示為),則分子中的大π鍵應(yīng)表示為____________。
(4)硼酸(H3BO3)晶體為層狀結(jié)構(gòu)。其中一層的結(jié)構(gòu)片段如圖(a)所示,將這些H3BO3分子聚集在一起的作用為____________。
(5)晶體擁有多種變體,但其基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體,如圖(b),每個(gè)頂點(diǎn)為個(gè)硼原子,構(gòu)成的三角形均為等邊三角形,若該結(jié)構(gòu)單元中有10個(gè)原子為10B(其余為11B),那么該結(jié)構(gòu)單元有_________種不同類型。
(6)立方氮化硼(BN)晶體與金剛石晶體互為等電子體,圖(c)為金剛石晶體的晶胞,立方氮化硼晶體可以取出多種晶胞。其中一種晶胞中N全部位于晶胞體內(nèi),則B處于____________位置。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是( )
A.乙烯在空氣中燃燒
B.乙烷在空氣中燃燒
C.乙烯使氯水褪色
D.乙烷與氯氣在光照下顏色變淺
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L A氣體的質(zhì)量是15 g ,則A的相對(duì)原子質(zhì)量為___。
(2)一定量的液態(tài)化合物XY2,與一定量O2在一密閉容器中恰好完全反應(yīng):XY2(液)+3O2(氣)=XO2(氣)+2YO2(氣),冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況,測(cè)得容器內(nèi)氣體的體積為6.72L,密度為2.5g/L。則:化合物XY2的摩爾質(zhì)量為________。
(3)質(zhì)量之比為16:7:6的三種氣體SO2、CO、NO,分子數(shù)之比為___________,氧原子數(shù)之比為__________,相同條件下的體積之比為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中,HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關(guān)的敘述中,正確的是
A. H2Y電離方程式為:H2Y+H2OHY-+H3O+
B. 常溫下,該酸式鹽的水溶液中溶液中,各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
C. 常溫下,酸式鹽NaHY 的水溶液呈酸性
D. HY-的水解方程式為:HY-+ H2OH3O++Y2-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液,該試劑是( )
A.NaOH溶液
B.Na2CO3溶液
C.碘水
D.新制氫氧化銅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下:(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)
稱取粗鹽濾液 精鹽
(1)第①步中,操作A是________,第⑤步中,操作B是________。
(2)第④步中,寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式(假設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2)_______。
(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾,將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是__________________。
(4)判斷BaCl2已過(guò)量的方法是___________________________________。
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【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品,可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體,汽車安全氣囊等;卮鹣铝袉(wèn)題:
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制備NaN3
水合肼(N2H4·H2O) 與亞硝酸甲酯(CH3ONO)在氫氧化鈉存在下制備NaN3,其反應(yīng)裝置如圖所示:
已知:2CH3OH+2NaNO2+H2SO4→2CH3ONO+ Na2SO4+2H2O; NaN3無(wú)色無(wú)味,微溶于醇、溶于水
(1)N2H4的電子式為_______________;NaN3晶體中陰離子與陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為______________。
(2)裝置中多孔球泡的作用是___________________。
(3)錐形瓶中水合肼與亞硝酸甲酯在30℃時(shí)可以反應(yīng)生成疊氮酸鈉、甲醇等物質(zhì),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
Ⅱ.回收甲醇
將制備反應(yīng)后所得混合溶液加入燒瓶中,按照下圖所示裝置進(jìn)行減壓蒸餾。
已知:
物質(zhì) | CH3OH | N2H4 | NaN3 |
沸點(diǎn)/℃ | 64.7 | 113.5 | 300 |
NaN3在40℃時(shí)分解
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)冷凝管中冷卻水要“b進(jìn)a出”原因是______________________。
(5)甲醇回收時(shí)需用減壓蒸餾的原因是________________________。
(6)下列有關(guān)毛細(xì)管的作用說(shuō)法正確的是_______________。
A.平衡圓底燒瓶?jī)?nèi)外壓 B.作為氣化中心,使蒸餾平穩(wěn)
C.避免液體過(guò)熱而暴沸 D.冷凝回流作用
Ⅲ.產(chǎn)品提取及純度測(cè)定
將蒸餾后所得母液降溫結(jié)晶,過(guò)濾得NaN3濕品;再用去離子水重結(jié)晶得NaN3產(chǎn)品并用碘量法測(cè)定產(chǎn)品純度。取產(chǎn)品6.50g加入足量去離子水中溶解,并加入適量稀硫酸酸化;向混合液中加入20.00mL 1.00mol·L-lKMnO4溶液,溶液呈紫紅色;再加入足量KI溶液消耗過(guò)量的KMnO4溶液;其后用0.100mol·L-lNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定所產(chǎn)生的I2,消耗Na2S2O3溶液30.00mL。
(7)實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的純度為______________________。
已知:①產(chǎn)品中雜質(zhì)不參與反應(yīng);
②測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng):
10NaN3+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑;
10KI+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+6K2SO4+8H2O+5I2;
I2+2Na2S2O3==2NaI +Na2S4O6。
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