某胃藥的主要成分是雙羥基鋁碳酸鈉[NaAl(OH)2CO3],用于抑制胃酸過(guò)多。
①如何確認(rèn)該藥物中含有Na元素?
_________________________________________________________________;
②如何確認(rèn)該藥物中含有Al元素和CO32
_________________________________________________________________。

①將藥去皮、研碎。用熱鉑絲蘸粉末在酒精燈火焰上灼燒,火焰呈黃色,證明含有鈉元素
②將藥去皮、研碎。取粉末放入試管中,加入少量鹽酸,有氣泡出現(xiàn)證明藥中含CO32。向上層清液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成,后來(lái)沉淀溶解,證明藥中含Al元素

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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

莫爾鹽【硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O】是一種重要化學(xué)試劑,實(shí)驗(yàn)室用含油污的鐵片來(lái)制取莫爾鹽,流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)加入10%Na2CO3溶液的原因是___________________(用離子方程式表示)。
(2)A物質(zhì)可以為_(kāi)_______(填編號(hào))。
a.CuCl2        b.CuO      c.Cu(NO3)2     d.CuSO4
(3)B物質(zhì)的成分為_________________。
(4) 加少量硫酸調(diào)節(jié)pH為 1~2的目的是_____________________________,
操作Ⅱ的名稱(chēng)_______________________________________________。
(5)用無(wú)水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分,不用加熱烘干的原因是_________________________________________。
(6)鑒定所得晶體中含有Fe2、NH、SO離子的實(shí)驗(yàn)方法正確的是________(填編號(hào))。
a.取少量樣品于試管,加水溶解,通入適量Cl2,再加KSCN溶液,觀察現(xiàn)象
b.取少量樣品于試管,加水溶解,加入酸性KMnO4溶液,觀察現(xiàn)象
c.取少量樣品于試管,加水溶解,加入濃NaOH溶液并加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口,觀察試紙顏色的變化
d.取少量樣品于試管,加水溶解,加入鹽酸后再加入BaCl2溶液,觀察現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

硫酸鉛廣泛應(yīng)用于制造蓄電池。利用鋅冶煉過(guò)程中的鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下:

已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb,還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)。25℃時(shí),Ksp(CaSO4)=4.9×10-5,Ksp(PbSO4)=1.6×10-8。
(1)已知步驟Ⅰ有NO產(chǎn)生,浸出液中含量最多的陽(yáng)離子是Pb2+。分別寫(xiě)出PbO、Pb參加反應(yīng)的離子方程式                             、                                  
(2)步驟Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余,目的是                               。
(3)母液可循環(huán)利用于步驟Ⅰ,其溶質(zhì)主要是            (填一種物質(zhì)化學(xué)式),若母液中殘留的SO42過(guò)多,循環(huán)利用時(shí)可能出現(xiàn)的問(wèn)題是                                    。
(4)產(chǎn)品PbSO4還需用Pb(NO3)2溶液多次洗滌,目的是除去                              。
(5)鉛蓄電池的電解液是硫酸,充電后兩個(gè)電極上沉積的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和Pb,充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為                                           。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

有一無(wú)色透明溶液,欲確定是否含有下列離子: Fe2、Mg2、Al3、Ba2、NO3-、SO42-、Cl、I、HCO3-,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
(1)取少量該溶液,加幾滴紫色石蕊試液
溶液變紅
(2)取少量該溶液加熱,加Cu片和濃H2SO4,加熱
有無(wú)色氣體產(chǎn)生,氣體遇空氣變成紅棕色
(3)取少量該溶液,加BaCl2溶液
有白色沉淀
(4)取(3)中上層清液,加AgNO3溶液
有白色沉淀,且不溶于稀HNO3
(5)取少量該溶液,加NaOH溶液
有白色沉淀,NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解
 
由此判斷:
(1)溶液中肯定不存在的離子有________,溶液中肯定存在的離子是____。
(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其中可能存在的陰離子的方法(寫(xiě)明操作、現(xiàn)象、結(jié)論)_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下:

已知:部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表:

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
開(kāi)始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
 
回答下列問(wèn)題:
(1)加入過(guò)量廢鐵屑的目的是                         
(2)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH,使溶液中的________(選填“Fe3”、“Fe2”或“Al3”)沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是                        
(3)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為                         。在實(shí)際生產(chǎn)中,反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量,O2與NaNO2在反應(yīng)中均作         。若參與反應(yīng)的O2有11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為               
(4)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2離子,可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為                                                 
(5)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),產(chǎn)品中不得含有Fe2及NO3-。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2,應(yīng)使用的試劑為       。
A.氯水     B.KSCN溶液     C.NaOH溶液     D.酸性KMnO4溶液
(6)將11.9 g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金質(zhì)量減少了2.7 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀硝酸中,生成了6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO,向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2、Al3、Fe3完全轉(zhuǎn)化為沉淀,則沉淀質(zhì)量為       。
A.22.1 g      B.27.2 g        C.30 g          D.無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

工業(yè)上常用含少量Al2O3的釩鐵礦(FeO·V2O5)堿熔法提取V2O5。簡(jiǎn)要流程如下:

已知:①焙燒時(shí)Al2O3和V2O5都能與純堿反應(yīng),生成相對(duì)應(yīng)的鈉鹽,同時(shí)放出CO2氣體
②常溫下物質(zhì)的溶解度:NaVO3~21.2g/l00g水;HVO3~0.008g/l00g水
請(qǐng)回答:(1)請(qǐng)寫(xiě)出釩鐵礦焙燒時(shí),V2O5與純堿反應(yīng)化學(xué)方程式____              。
“浸出渣B”的主要成分可能是①       ;②_    ___ ;③_    ___;④____   。(寫(xiě)化學(xué)式,可不填滿(mǎn))
(2)生產(chǎn)中,不直接用H2SO4浸泡“燒渣A”獲取HVO3的原因是____            。
(3)“操作①”包括       、洗滌、干燥。如果不洗滌,則產(chǎn)品中可能含有的金屬陽(yáng)離子是      、      。下列裝置(部分夾持儀器省去)可用在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“操作②”的是____ 。(填序號(hào))

(4)NaVO3用于原油的脫硫技術(shù),由V2O5溶于熱NaOH溶液中制取,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___                                                     

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì)]的流程如下:


提示:在本實(shí)驗(yàn)條件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是__________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________;在加高錳酸鉀溶液前,若pH較低,對(duì)除雜的影響是________________。
(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________,過(guò)濾得到的濾渣中,除了過(guò)量的鋅外還有______________。
(3)反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是________________。
(4)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2,取干燥后的濾餅11.2 g,煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g,則x等于__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

工業(yè)利用精煉鎂渣(含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等雜質(zhì))回收MgCl2的工業(yè)流程如下:

已知:25 ℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下:

物質(zhì)
CaCO3
MgCO3
BaCO3
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
4.96×10-9
6.82×10-6
5.1×10-9
5.61×10-12
2.64×10-38
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出溶解時(shí)的離子方程式                               。
(2)溶解時(shí)溫度不能太高,也不宜太低,要求控制在35 ℃左右,其理由是               。
(3)操作Ⅰ包含多個(gè)操作,分別為             ,過(guò)濾,洗滌,烘干。烘干時(shí)需要減壓烘干,原因是                              。
(4)為減少Na2CO3的用量和提高產(chǎn)品質(zhì)量,在中和工序(中和后溶液接近中性)結(jié)束前要檢驗(yàn)溶液中是否存在       離子,選擇檢驗(yàn)該離子的原因是                        。
(5)母液的主要成分                                       。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

廢釩催化劑的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等,現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收V2O5。

回答下列問(wèn)題:
(1) VOSO4中,V元素的化合價(jià)為_(kāi)______,①中產(chǎn)生的廢渣的主要成分是_________。
(2)配平④中反應(yīng)的離子方程式:

(3)25℃時(shí),取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表:

試判斷在實(shí)際生產(chǎn)時(shí),⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為_(kāi)_____________。
(4)生產(chǎn)時(shí),將②中的酸性萃余液循環(huán)用于①中的水浸。在整個(gè)工藝流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)還有________________。
(5)成品V2O5可通過(guò)鋁熱反應(yīng)來(lái)制取金屬釩,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。

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