某胃藥的主要成分是雙羥基鋁碳酸鈉[NaAl(OH)2CO3],用于抑制胃酸過(guò)多。
①如何確認(rèn)該藥物中含有Na元素?
_________________________________________________________________;
②如何確認(rèn)該藥物中含有Al元素和CO32-?
_________________________________________________________________。
①將藥去皮、研碎。用熱鉑絲蘸粉末在酒精燈火焰上灼燒,火焰呈黃色,證明含有鈉元素
②將藥去皮、研碎。取粉末放入試管中,加入少量鹽酸,有氣泡出現(xiàn)證明藥中含CO32-。向上層清液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成,后來(lái)沉淀溶解,證明藥中含Al元素
解析
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
莫爾鹽【硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O】是一種重要化學(xué)試劑,實(shí)驗(yàn)室用含油污的鐵片來(lái)制取莫爾鹽,流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)加入10%Na2CO3溶液的原因是___________________(用離子方程式表示)。
(2)A物質(zhì)可以為_(kāi)_______(填編號(hào))。
a.CuCl2 b.CuO c.Cu(NO3)2 d.CuSO4
(3)B物質(zhì)的成分為_________________。
(4) 加少量硫酸調(diào)節(jié)pH為 1~2的目的是_____________________________,
操作Ⅱ的名稱(chēng)_______________________________________________。
(5)用無(wú)水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分,不用加熱烘干的原因是_________________________________________。
(6)鑒定所得晶體中含有Fe2+、NH、SO離子的實(shí)驗(yàn)方法正確的是________(填編號(hào))。
a.取少量樣品于試管,加水溶解,通入適量Cl2,再加KSCN溶液,觀察現(xiàn)象
b.取少量樣品于試管,加水溶解,加入酸性KMnO4溶液,觀察現(xiàn)象
c.取少量樣品于試管,加水溶解,加入濃NaOH溶液并加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口,觀察試紙顏色的變化
d.取少量樣品于試管,加水溶解,加入鹽酸后再加入BaCl2溶液,觀察現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
硫酸鉛廣泛應(yīng)用于制造蓄電池。利用鋅冶煉過(guò)程中的鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下:
已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb,還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)。25℃時(shí),Ksp(CaSO4)=4.9×10-5,Ksp(PbSO4)=1.6×10-8。
(1)已知步驟Ⅰ有NO產(chǎn)生,浸出液中含量最多的陽(yáng)離子是Pb2+。分別寫(xiě)出PbO、Pb參加反應(yīng)的離子方程式 、 。
(2)步驟Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余,目的是 。
(3)母液可循環(huán)利用于步驟Ⅰ,其溶質(zhì)主要是 (填一種物質(zhì)化學(xué)式),若母液中殘留的SO42-過(guò)多,循環(huán)利用時(shí)可能出現(xiàn)的問(wèn)題是 。
(4)產(chǎn)品PbSO4還需用Pb(NO3)2溶液多次洗滌,目的是除去 。
(5)鉛蓄電池的電解液是硫酸,充電后兩個(gè)電極上沉積的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和Pb,充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
有一無(wú)色透明溶液,欲確定是否含有下列離子: Fe2+、Mg2+、Al3+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
(1)取少量該溶液,加幾滴紫色石蕊試液 | 溶液變紅 |
(2)取少量該溶液加熱,加Cu片和濃H2SO4,加熱 | 有無(wú)色氣體產(chǎn)生,氣體遇空氣變成紅棕色 |
(3)取少量該溶液,加BaCl2溶液 | 有白色沉淀 |
(4)取(3)中上層清液,加AgNO3溶液 | 有白色沉淀,且不溶于稀HNO3 |
(5)取少量該溶液,加NaOH溶液 | 有白色沉淀,NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下:
已知:部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開(kāi)始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
工業(yè)上常用含少量Al2O3的釩鐵礦(FeO·V2O5)堿熔法提取V2O5。簡(jiǎn)要流程如下:
已知:①焙燒時(shí)Al2O3和V2O5都能與純堿反應(yīng),生成相對(duì)應(yīng)的鈉鹽,同時(shí)放出CO2氣體
②常溫下物質(zhì)的溶解度:NaVO3~21.2g/l00g水;HVO3~0.008g/l00g水
請(qǐng)回答:(1)請(qǐng)寫(xiě)出釩鐵礦焙燒時(shí),V2O5與純堿反應(yīng)化學(xué)方程式____ 。
“浸出渣B”的主要成分可能是① ;②_ ___ ;③_ ___;④____ 。(寫(xiě)化學(xué)式,可不填滿(mǎn))
(2)生產(chǎn)中,不直接用H2SO4浸泡“燒渣A”獲取HVO3的原因是____ 。
(3)“操作①”包括 、洗滌、干燥。如果不洗滌,則產(chǎn)品中可能含有的金屬陽(yáng)離子是 、 。下列裝置(部分夾持儀器省去)可用在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“操作②”的是____ 。(填序號(hào))
(4)NaVO3用于原油的脫硫技術(shù),由V2O5溶于熱NaOH溶液中制取,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì)]的流程如下:
提示:在本實(shí)驗(yàn)條件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是__________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________;在加高錳酸鉀溶液前,若pH較低,對(duì)除雜的影響是________________。
(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________,過(guò)濾得到的濾渣中,除了過(guò)量的鋅外還有______________。
(3)反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是________________。
(4)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2,取干燥后的濾餅11.2 g,煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g,則x等于__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
工業(yè)利用精煉鎂渣(含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等雜質(zhì))回收MgCl2的工業(yè)流程如下:
已知:25 ℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下:
物質(zhì) | CaCO3 | MgCO3 | BaCO3 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 4.96×10-9 | 6.82×10-6 | 5.1×10-9 | 5.61×10-12 | 2.64×10-38 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
廢釩催化劑的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等,現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收V2O5。
回答下列問(wèn)題:
(1) VOSO4中,V元素的化合價(jià)為_(kāi)______,①中產(chǎn)生的廢渣的主要成分是_________。
(2)配平④中反應(yīng)的離子方程式:
(3)25℃時(shí),取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表:
試判斷在實(shí)際生產(chǎn)時(shí),⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為_(kāi)_____________。
(4)生產(chǎn)時(shí),將②中的酸性萃余液循環(huán)用于①中的水浸。在整個(gè)工藝流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)還有________________。
(5)成品V2O5可通過(guò)鋁熱反應(yīng)來(lái)制取金屬釩,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。
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