往100 mL FeCl3溶液中，通入0．672L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的硫化氫氣體，設(shè)氣體完全被吸收，再加入過量的鐵粉，反應(yīng)停止后，測得溶液中含有0．12mol金屬陽離子，則原氯化鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為
A．0．1 mo/LB．1 mo/LC．0．08 mo/LD．0．8 mo/L
D
0．672L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的硫化氫氣體的物質(zhì)的量為0.03mol，與FeCl3溶液反應(yīng)的方程式為：，0.03mol硫化氫氣體要消耗，0.06molFeCl3，生成FeCl20.06mol，及0.06molH+；再加入過量的鐵粉其反應(yīng)為，；反應(yīng)停止后，測得溶液中含有0．12mol金屬陽離子，所以，有0.06mol FeCl2由與鐵反應(yīng)而成，而H+的物質(zhì)的量為0.06mol，與鐵反應(yīng)生成物質(zhì)的量為0.03 mol，即還有0.03 mol由與鐵反應(yīng)生成，即需0.02 mol；所以100 mL FeCl3溶液中FeCl3的物質(zhì)的量為，即其物質(zhì)的量濃度為0．8 mo/L；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)請回答下列各問：
（1）酸雨的pH范圍是           ，在空氣質(zhì)量報告的各項指標(biāo)中有可吸入顆粒物，還有                                   。
（2）石灰法是目前應(yīng)用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫方法，過程如下：通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑在吸收塔中與廢氣中的SO2反應(yīng)而將硫固定，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                           。
（3）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是       （填序號）。
① Cu + HNO3（濃）→ Cu(NO3)2
② Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2
③ Cu  CuO Cu(NO3)2 
（4）在100mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是          。
A．40.32LB．30.24LC．20.16LD．13.44L
（5）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如可用作印刷電路銅板腐蝕劑。
(1)寫出溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式                           。
腐蝕銅板后的混合溶液中，若、的濃度均為,不考慮溶液體積的變化，則原溶液的濃度為                  。
(2)某化學(xué)小組在實驗室按照下列操作分離腐蝕銅板后的混合液并制取有關(guān)物質(zhì),圖示如下:

請回答下列問題：
①試劑X為          ;試劑Y為         ;操作M為                              
                       。
②固體c的化學(xué)式為                                。
③檢驗混合溶液B中是否存的操作是                                            
                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2＋O22SO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝    ；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。
（2）用36.5%（密度為1.2g·㎝－3）的鹽酸的配制500mL的30%（密度為1.095g·㎝－3的鹽酸，所需玻璃儀器是   （      ）
A．玻璃棒B．燒杯C．托盤天平D．500mL量筒
E、500mL容量瓶     F、膠頭滴管
（3）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是                        、
                                                         。
（4）通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                          ；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為                （寫化學(xué)式）。
(5)操作a為                         、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（9分）現(xiàn)有一種銅和氧化亞鐵的混合物樣品。為測定該樣品中氧化亞鐵的含量，某學(xué)生取20．0g此樣品置于燒瓶中，分四次加入密度為1．22g／cm3的硫酸并做相關(guān)記錄。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：
加硫酸的序號
每次加入硫酸的體積/mL
剩余固體的質(zhì)量/g
1
20．0
16．0
2
20．0
12．0
3
20．0
8．0
4
20．0
8．0
      試計算：
（1）10．0g此樣品中銅的質(zhì)量。
（2）樣品中氧化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，鐵只能生成高價化合物的是
A．過量的鐵與稀HNO3反應(yīng)B．鐵粉與硫蒸氣反應(yīng)
C．鐵粉與氯氣反應(yīng)D．紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵和氧化鐵的混合物共x mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng)mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則反應(yīng)后溶液中Fe元素質(zhì)量為
A．56（3x+y）gB．56（3x-y） gC．28（3x+y）gD．28（3x-y）g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進(jìn)行化學(xué)處理經(jīng)處理后鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。主要反應(yīng)如①②③：
① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+NH3+H2O
② ___Na2FeO2+____NaNO2+____H2O =     Na2Fe2O4+    NH3+    NaOH
③ Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O  Fe3O4+4NaOH
（1）配平化學(xué)方程式②。
（2）上述反應(yīng)②中還原劑為              ，被還原物質(zhì)是         。若有1mol Na2Fe2O4生成，則反應(yīng)中有____________mol電子轉(zhuǎn)移。
（3）當(dāng)NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍(lán)”的厚度會變小，其原因是：               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室里需用950mL  0.1 mol／L的硫酸銅溶液時，下列操作正確的是
A．稱取15.2g硫酸銅固體，加入1000 mL水
B．稱取24g膽礬溶于水配成1000 mL溶液
C．稱取16 g硫酸銅固體，加入1000 mL水
D．稱取25 g膽礬溶于水配成1000 mL溶液

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