【題目】以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化
試回答:
(1)寫出B的化學(xué)式________________;D的名稱________________。
(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________________。
(3)寫出用KOH鑒別G溶液的離子方程式________________;向G溶液加入A的有關(guān)離子方程式________________。
【答案】FeCl2 氯化鉀 4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 Fe3++3 OH-═Fe(OH)3 ↓ 2Fe3++Fe═3Fe2+
【解析】
D和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀H,H不溶于稀硝酸,所以H是氯化銀,則D中含有氯離子,D和硝酸銀混合溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)呈紫色,則D中含有鉀元素,所以D是氯化鉀,白色沉淀E和氧氣反應(yīng)生成紅褐色沉淀F,則F是氫氧化鐵,E是氫氧化亞鐵,氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液,所以G是氯化鐵,氯化鐵和A反應(yīng)生成B,B和C反應(yīng)生成氯化鉀和氫氧化亞鐵,所以A是鐵,B是氯化亞鐵,C是氫氧化鉀,據(jù)此分析解答。
根據(jù)上述分析,A是鐵,B是氯化亞鐵,C是氫氧化鉀,D是氯化鉀,E是氫氧化亞鐵,F是氫氧化鐵,G是氯化鐵,H是氯化銀。
(1)B是氯化亞鐵,化學(xué)式為FeCl2;D是氯化鉀,故答案為:FeCl2;氯化鉀;
(2)E是氫氧化亞鐵,F是氫氧化鐵,氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,故答案為:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3;
(3)用KOH鑒別G溶液時鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵,離子方程式為:Fe3++3 OH-═Fe(OH)3 ↓,向G溶液加入A是鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子,離子方程式為:2Fe3++Fe═3Fe2+,故答案為:Fe3++3 OH-═Fe(OH)3 ↓;2Fe3++Fe═3Fe2+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水楊酸冬青油、阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列說法不正確的是
A. 由水楊酸制冬青油的反應(yīng)是取代反應(yīng)
B. 阿司匹林的分子式為C9H8O4,在一定條件下水解可得水楊酸
C. 冬青油苯環(huán)上的一氯取代物有4種
D. 可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水楊酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)在研究Fe與H2SO4的反應(yīng)時,進(jìn)行了如下實驗。
(1)實驗Ⅰ中,鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為______。
(2)實驗Ⅱ中,鐵絲表面迅速變黑,反應(yīng)很快停止,其原因是______。
(3)實驗Ⅲ中,加熱后產(chǎn)生大量氣體,A試管中溶液的紅色褪去,C處始終未檢測到可燃性氣體。B試管中反應(yīng)的離子方程式是______。
(4)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ,同學(xué)們得出以下結(jié)論:
①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性,但原因不同。濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素,稀硫酸的氧化性源于______。
②造成反應(yīng)多樣性的主要因素有______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫條件下,可逆反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是( )
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮和磷元素的單質(zhì)和化合物在農(nóng)藥生產(chǎn)及工業(yè)制造業(yè)等領(lǐng)域用途非常廣泛,請根據(jù)提示回答下列問題:
(1)科學(xué)家合成了一種陽離子為“N5n+”,其結(jié)構(gòu)是對稱的,5個N排成“V”形,每個N原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且含有2個氮氮三鍵;此后又合成了一種含有“N5n+”化學(xué)式為“N8”的離子晶體,其電子式為___,其中的陰離子的空間構(gòu)型為___。
(2)2001年德國專家從硫酸銨中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì),經(jīng)測定,該物質(zhì)易溶于水,在水中以SO42-和N4H44+兩種離子的形式存在。N4H44+根系易吸收,但它遇到堿時會生成類似白磷的N4分子,不能被植物吸收。1個N4H44+中含有___個σ鍵。
(3)氨(NH3)和膦(PH3)是兩種三角錐形氣態(tài)氫化物,其鍵角分別為107°和93.6°,試分析PH3的鍵角小于NH3的原因___。
(4)P4S3可用于制造火柴,其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。
①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為___。
②每個P4S3分子中含孤電子對的數(shù)目為___。
(5)某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,該化合物的化學(xué)式為___。若晶胞底邊長為anm,高為cnm,則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__g·cm3(用含a、c和NA的式子表示)
(6)高溫超導(dǎo)材料,是具有高臨界轉(zhuǎn)變溫度(Te)能在液氮溫度條件下工作的超導(dǎo)材料。高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+;鶓B(tài)時Cu3+的電子排布式為[Ar]__;化合物中,稀土元素最常見的化合價是+3,但也有少數(shù)的稀土元素可以顯示+4價,觀察下面四種稀土元素的電離能數(shù)據(jù),判斷最有可能顯示+4價的稀土元素是___(填元素符號)。
幾種稀土元素的電離能(單位:kJ·mol1)
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Sc(鈧) | 633 | 1235 | 2389 | 7019 |
Y(銥) | 616 | 1181 | 1980 | 5963 |
La(鑭) | 538 | 1067 | 1850 | 4819 |
Ce(鈰) | 527 | 1047 | 1949 | 3547 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列氧化還原反應(yīng)中,水作為還原劑的是( )
A.3Fe+4H2OFe3O4+4H2B.3NO2+H2O = 2HNO3+ NO
C.2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O = 4HF+O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法不正確的是
A.制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl
B.侯氏制堿應(yīng)先通NH3再通CO2
C.在第②、③、④步驟中,溴元素均被氧化
D.③④的目的是進(jìn)行溴的富集
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電-Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級氧化技術(shù),反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法錯誤的是
A.電源的A極為負(fù)極
B.與電源B極相連電極的電極反應(yīng)式為H2O-e- =H++·OH
C.Fenton反應(yīng)為:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH
D.每消耗2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),整個電解池中理論上可產(chǎn)生的·OH為0.2mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H<0,△S>O
B. 硅太陽能電池與銅鋅原電池的工作原理相同
C. NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g),其他條件不變,加壓,NO2和SO2的轉(zhuǎn)化率均增大
D. 溫度不變時,在飽和Na2CO3溶液中加入少量無水碳酸鈉粉末,溶液的pH不變
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