Question

【題目】能源危機是當前全球性的問題，“開源節(jié)流”是應對能源危機的重要舉措。

（1）下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是 (填序號)。

a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求

c．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

d．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生

（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。

①在通常狀況下，金剛石和石墨中 (填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為 。

②12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量為 。

（3）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol1、497 kJ·mol1。

N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol1。

NO分子中化學鍵的鍵能為 kJ·mol1。

（4）綜合上述有關信息，請寫出CO和NO反應的熱化學方程式： 。

Answer 1

【答案】（1）acd（1分）

（2）①石墨（1分） 393.5 kJ·mol1（2分） ②252.0 kJ（3分）

（3）631.5（3分）

（4）2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=746.0 kJ·mol1（2分）

【解析】（2）①石墨的能量更低，更穩(wěn)定。石墨的燃燒熱指101 kPa下1 mol石墨完全燃燒生成CO2時放出的熱量。②12 g石墨和24 g氧氣反應，即1 mol C和0.75 mol O2反應，則生成0.5 mol CO和0.5 mol CO2，放出熱量0.5 mol×110.5 kJ·mol1+0.5 mol×393.5 kJ·mol1=252.0 kJ。（3）ΔH=E(N2鍵能)+E(O2鍵能)2E(NO鍵能)，2E(NO鍵能)=946 kJ·mol1+497 kJ·mol1180.0 kJ·mol1，E(NO鍵能)= 631.5 kJ·mol1。（4）已知：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=566.0 kJ·mol1，N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol1，目標反應2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)可由前者減后者獲得，則ΔH= 746.0 kJ·mol1。