浙江省從2013年12月1日零時起,車用汽油升級為“國Ⅳ”標準,汽油中的硫含量下降三分之二,對二氧化硫的排放有了大大的改善,SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,某化學興趣小組對SO2和Fe(NO3)3溶液的反應 [0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=2]做了相應探究。
探究Ⅰ:
(1)某同學進行了下列實驗:取12.8 g銅片和20 mL 18 mol·L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,同時根據(jù)所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余。
①配制1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液,需準確稱量一定質(zhì)量的Fe(NO3)3固體,在燒杯中溶解恢復到室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再經(jīng)過洗滌、定容、搖勻可配得溶液,請回答將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法_______________________ 。
②該同學設(shè)計求反應后余酸的物質(zhì)的量的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是 (填字母)。
A.將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應后再次稱重
B.將產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量Na2S溶液后,測量所得沉淀的質(zhì)量
C.用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況)
探究Ⅱ:
(2)為排除空氣對實驗的干擾,滴加濃硫酸之前應進行的操作是 。
(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因,提出下列三種猜想:
猜想1:SO2與Fe3+反應;
猜想2:在酸性條件下SO2與 NO3-反應;
猜想3: 猜想3: SO2在酸性條件下都與Fe3+、 NO3-反應;
①按猜想1,裝置B中反應的離子方程式是 。
證明該猜想1中生成的還原產(chǎn)物,某同學取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液,紫紅色褪去,請分析該同學做法是否正確 (填“正確”或“不正確”),理由是 。
②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液,在相同條件下進行實驗。應選擇的替換溶液是 (填序號)。
a.1.0 mol·L-1稀硝酸
b.pH=1的FeCl3溶液
c.6.0 mol·L-1NaNO3和0.2 mol·L-1鹽酸等體積混合的溶液
科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某一有機物A可發(fā)生下列變化:已知C為羧酸,且C、E不發(fā)生銀鏡反應,則A的可能結(jié)構(gòu)有
A.4種 B.3種 C.2種 D.1種
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省高一下期中化學試卷(解析版) 題型:推斷題
以石油裂解氣為原料,通過一系列化學反應可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G。
請回答下列問題:
(1)反應①化學方程式為 。
(2)反應②③的目的是: 。
(3)寫出反應③的化學方程式: 。寫出反應⑥的化學方程式: 。
(4)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式 。B被氧化成C的過程中會有中間產(chǎn)物生成,該中間產(chǎn)物可能是 (寫出一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式),檢驗該物質(zhì)存在的試劑是__________。
(5)寫出生成G的化學方程式 。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬于離子型碳化物。請通過CaC2制C2H2的反應進行思考,從中得到必要的啟示,判斷下列反應產(chǎn)物正確的是( )
A.ZnC2水解生成乙烷(C2H6) B.Al4C3水解生成丙炔(C3H4)
C.Mg2C3水解生成丙炔(C3H4) D.Li2C2水解生成乙烯(C2H4)
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)進行一氯取代反應后,只能生成4種沸點不同的有機產(chǎn)物的是( )
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
為了研究在溫度對苯催化加氫的影響,以檢驗新型鎳催化劑的性能。采用相同的微型反應裝置,壓強為0.78Mpa,氫氣、苯的物質(zhì)的量之比為6.5:1。定時取樣分離出氫氣后,分析成分得如下表結(jié)果:
溫度/℃ | 85 | 95 | 100 | 110~240 | 280 | 300 | 340 | |
質(zhì)量分數(shù)(%) | 苯 | 96.05 | 91.55 | 80.85 | 0 | 23.35 | 36.90 | 72.37 |
環(huán)己烷 | 3.95 | 8.45 | 19.15 | 100 | 76.65 | 63.10 | 27.63 | |
下列說法錯誤的是 ( )
A.當溫度超過280℃,苯的轉(zhuǎn)化率迅速下降,可能是因為該反應為吸熱的可逆反應
B.在110~240℃苯的轉(zhuǎn)化率為100%。說明該鎳催化劑活性較高,能夠在較寬的溫度范圍內(nèi)催化而且不發(fā)生副反應
C.增大壓強與提高氫氣、苯的物質(zhì)的量比都有利于提高苯的轉(zhuǎn)化率
D.由表中數(shù)據(jù)來看,隨著反應溫度的升高,苯的轉(zhuǎn)化率先升高后降低
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)用水楊酸和乙酸酐制備阿司匹林(乙酰水楊酸)的說法中正確的是 ( )
A.為控制水浴溫度為85~90℃,把溫度計插入反應液中
B.為除去阿司匹林中混有的雜質(zhì),可在粗產(chǎn)品中加足量NaHCO3溶液、攪拌、過濾、洗滌沉淀,干燥即得精品
C.一定條件下,1mol阿司匹林最多可與2mol的NaOH反應
D.可用FeCl3溶液檢驗阿司匹林中是否含有未反應完的水楊酸
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江余姚中學高一實驗班下期中化學試卷(解析版) 題型:實驗題
某學習小組探究金屬與不同酸反應的差異,以及影響反應速率的因素。
實驗藥品:2.0moL/L鹽酸、4.0mol/L鹽酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸,相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去);每次實驗各種酸的用量均為50.0mL,金屬用量均為9.0g。
(1)幫助該組同學完成以上實驗設(shè)計表。
實驗目的 | 實驗 編號 | 溫度 | 金屬鋁 形態(tài) | 酸及濃度 |
1.實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響 2.實驗②和③探究 3.實驗②和④探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對該反應速率的影響; 4.①和⑤實驗探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的差異 | ① | 鋁片 | ||
② | 25?C | 鋁片 | 2.0mol/L鹽酸 | |
③ | 35?C | 鋁片 | 2.0mol/L鹽酸 | |
④ | 鋁粉 | |||
⑤ | 25?C | 鋁片 | 2.0mol/L硫酸 |
(2)該小組同學在對比①和⑤實驗時發(fā)現(xiàn)①的反應速度都明顯比⑤快,你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想(列出一種即可)?
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖北省高二下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)對定量實驗的誤差分析正確的是( )
A.中和熱測定實驗中,緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中——測定結(jié)果無影響
B.酸堿中和滴定實驗中,盛裝標準溶液的滴定管滴定前無氣泡而滴定后有氣泡——測定結(jié)果偏高
C.用排水法收集氣體并測定氣體體積時,量筒中液面高于集氣瓶中液面時——測定結(jié)果偏低
D.測定溶液pH的實驗中,用干燥的pH試紙測定新制氯水的pH——測定結(jié)果無影響
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