【題目】下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）

A.H2O+ H2OH3O++OH-

B.CO2+H2OH2CO3

C.HCO3-+OH- H2O+CO32-

D.CO32-+ H2OHCO3- +OH-

【答案】D

【解析】

水解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過(guò)程，水解方程式用可逆號(hào)。

A．水是弱電解質(zhì)，不是弱離子，水本身不能水解，電離為氫離子(實(shí)際是H3O+)和氫氧根離子，H2O+H2OH3O++OH-是水的電離方程式，故A錯(cuò)誤；

B．方程式表示二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，是化學(xué)方程式，不是水解方程式，故C錯(cuò)誤；

C．方程式表示碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根與水，故C錯(cuò)誤；

D．方程式表示碳酸根結(jié)合水電離的氫離子生成碳酸氫根和氫氧根，是碳酸根的水解，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為1 L的恒容密閉容器中充入CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH<0，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(CO)

n(H2O)

n(CO2)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說(shuō)法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①中，若5 min時(shí)測(cè)得n (CO2) =0.050 mol，則0至5 min時(shí)間內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率υ (H2) = 5.0×10－2 mol/(L·min)

B. 實(shí)驗(yàn)②中，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K =2.0

C. 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b＞0.060

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在相同溫度下分別達(dá)到平衡�，F(xiàn)欲使甲中HI平衡時(shí)的百分含量大于乙中HI平衡時(shí)的百分含量，則應(yīng)采取的措施是

A. 甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1molHe，乙中不變

C. 甲降低溫度，乙增大壓強(qiáng) D. 甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知： 。在的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)，將和通入容器中，分別在和反應(yīng)，每隔一段時(shí)間測(cè)得容器中的甲醇的濃度如下：

10

20

30

40

50

60

300

0.40

0.60

0.75

0.84

0.90

0.90

500

0.60

0.75

0.78

0.80

0.80

0.80

下列說(shuō)法正確的是

A.時(shí)，開始內(nèi)的平均反應(yīng)速率

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩溫度下CO和的轉(zhuǎn)化率之比均為

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為

D.時(shí)，若容器的容積壓縮到原來(lái)的，則增大，減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷及其化合物在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)對(duì)下列問(wèn)題作答。

有多種單質(zhì)，其中一種叫白磷，分子式為，結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，分子的活潑性比分子______填強(qiáng)或弱。

白磷燃燒的能量變化圖和產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示，假設(shè)、、的鍵能分別為x、y、z，x、y、z、a、b、c均為正值，利用圖中信息求出的鍵能的表達(dá)式為______

已知含氧酸分子中只有羥基中的氫原子才能發(fā)生電離。具有較強(qiáng)還原性而且該酸無(wú)酸式鹽，分子中只含一個(gè)羥基，寫出其電離方程式______

可用于化學(xué)鍍鎳。配平并完成下列化學(xué)方程式：

____________________________________

磷酸是一種三元中強(qiáng)酸，已知，，，的水溶液顯______性，解釋原因______。

是重要的化工原料，某溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，在1L的密閉容器中加入，平衡后的濃度是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：下列說(shuō)法不正確的是

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：

B.若容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C.若足量，改變起始充入的濃度，達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率不變

D.經(jīng)2min后，濃度下降了則反應(yīng)速度為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（ ）

A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH 、Cl－ 、NO

B．pH值為13的溶液 K+ 、SO、Na+、S2-

C．水電離出來(lái)的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、NH4+、Cl－、ClO-

D．甲基橙呈紅色的溶液中 Fe3+、Na+ 、SO42-、CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度／（mol·L-1）

0.44

0.6

0.6

下列說(shuō)法正確的是

A. 此時(shí)刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

B. 若起始時(shí)加入2a mol CH3OH，則達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大

C. 若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

D. a=1.64

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用CaSO4代替O2與燃料反應(yīng)是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，如圖1所示。

燃燒器中反應(yīng)① 1/4CaSO4(s） + H2(g） = 1/4CaS(s） + H2O(g） △H1 (主反應(yīng)）

反應(yīng)② CaSO4(s） + H2(g） = CaO(s） + SO2（g）+ H2O(g） △H2 (副反應(yīng)）

再生器中反應(yīng)：1/2 CaS(s） + O2(g） = 1/2CaSO4(s） △H3

（1）氣化反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

（2）燃燒器中SO2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度T、壓強(qiáng)p (MPa）的變化曲線見圖2，從圖2中可以得出三條主要規(guī)律：

①其他條件不變，溫度越高，SO2含量越高；

②________________________________________________________；

③_________________________________________________________；

由圖2，為減少SO2的排放量，可采取的措施是______________________。

（3）該燃燒技術(shù)中可循環(huán)的物質(zhì)除CaSO4、CaS外，還有_________（寫名稱）。

（4）在一定條件下，CO可與甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)對(duì)位上引入一個(gè)醛基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

（5）欲采用氯化鈀（PdCl2）溶液除去H2中的CO，完成以下實(shí)驗(yàn)裝置圖：

（注：CO + PdCl2 + H2O ＝ CO2+ Pd + 2HCl）______________________

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